解题方法
1 . 根据实验目的,下列实验设计、现象及结论都正确的是
选项 | 实验目的 | 实验设计及现象 | 结论 |
A | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,溶液红色变浅 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
B | 判断淀粉是否水解 | 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸,加热,再加入银氨溶液,加热后未出现银镜 | 淀粉未水解 |
C | 比较B和C的非金属性强弱 | 用pH计测定溶液的pH,H2CO3溶液的pH更小 | 非金属性: |
D | 判断Fe3+与的反应是否可逆 | 向溶液中滴加KSCN溶液,再加入少量固体,溶液先变成血红色后无明显变化 | Fe3+与的反应不可逆 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2 . 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确 的是
A.许多金属或它们的化合物都能发生焰色试验,用于鉴定金属元素 |
B.明矾可用作净水剂和杀菌消毒剂 |
C.用纯碱溶液除油污,加热可提高去污能力 |
D.溴蒸气和NO2都是红棕色气体,可用AgNO3溶液或蒸馏水或CCl4鉴别 |
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解题方法
3 . 可用作白色颜料和阻燃剂,实验室中可利用的水解反应制取,其总反应可表示为,下列说法中不正确 的是
A.水解过程中可能会产生 |
B.配制溶液时可以加入稀盐酸抑制水解 |
C.反应前期为促进水解反应的进行,操作时应将缓慢加入少量水中 |
D.为得到较多,可在反应后期加入少量氨水 |
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4 . 用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是
A.用甲装置制备并收集 |
B.用乙装置制备溴苯并验证有产生 |
C.用丙装置制备无水 |
D.用丁装置为镀件镀铜 |
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解题方法
5 . 目前生产常用方法是将金属与干燥的氯气在300℃下反应:。已知为无色液体,因溶有而略显黄色,熔点℃,沸点为114℃,遇水极易水解而发烟。用如图装置进行制备。请回答:
(1)连接装置与装置的导管作用是_______ ,装置加热的目的是_______ 。
(2)设计检查该装置气密性的方法_______ (可适当增加装置)。
(3)下列有关实验的说法不正确的是_______(选填序号)。
(4)请根据题目要求,给下列实验操作排序:连接装置→_______ →将产品转至干燥器中保存。
①在装置、装置中加入足量制备的反应物,装置中放入丝;
②检查装置气密性;
③打开分液漏斗活塞;
④点燃酒精喷灯;
⑤打开冷凝管的冷却水。
(5)利用的水解制备,为促进完全水解,可采取的措施有_______ 、加少量氨水。
(1)连接装置与装置的导管作用是
(2)设计检查该装置气密性的方法
(3)下列有关实验的说法不正确的是_______(选填序号)。
A.装置中的固体可以是 |
B.冷凝管的水流方向是下进上出,充分冷凝,以防逸出 |
C.干燥管的作用是吸收尾气,可改用盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 |
D.通过减压蒸馏可除去中溶有的 |
①在装置、装置中加入足量制备的反应物,装置中放入丝;
②检查装置气密性;
③打开分液漏斗活塞;
④点燃酒精喷灯;
⑤打开冷凝管的冷却水。
(5)利用的水解制备,为促进完全水解,可采取的措施有
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6 . 对溶液进行一系列的实验,根据现象得出的结论不正确 的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 往溶液中逐滴滴加溶液 | 溶液变浑浊 | 与反应生成,说明酸性强于 |
B | 溶液与溶液混合 | 产生沉淀并有气体冒出 | 和能分别与水电离产生的和反应,且水解相互促进 |
C | 向溶液中加少量水稀释 | 溶液的碱性增强 | 稀释可以破坏之间的氢键,使得增大,碱性增强 |
D | 将饱和溶液加热 | 一段时间后有固体析出 | 分解且生成的溶解度比小而析出 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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7 . 某研究小组利用电解锰渣(主要成分是MnS,含少量、、CaO)制备高纯晶体,流程如下:
(1)下列有关说法不正确 的是___________。
(2)过程II需持续加热一段时间,目的是___________ 。
(3)过程III除去并富集的原理为:(油相)(油相)[表示或]。
实验步骤如下:
①调节浓缩液pH,加入溶有HA的磺化煤油,系列操作,分离得水层;
②继续调节水层pH,加入溶有HA的磺化煤油,系列操作,分离得油层;
③向②所得油层中加入试剂X,系列操作,得溶液。
上述步骤中的进行“系列操作”的主要仪器名称是___________ ,试剂X为___________ 。
(4)不同温度下的溶解度如下表。
从下列选项中选择“过程IV”的正确操作并排序:___________ 。
将溶液加热至100℃→_________→________→洗涤→干燥
a.蒸发至出现大量晶体 b.蒸发至溶液表面出现晶膜
c.冷却结晶,过滤 d.趁热过滤
(5)纯度的测定:准确称取mg产品,加入足量稀硫酸充分溶解后,加入足量固体(不溶于水)将完全转化为过滤,用的标准溶液滴定至终点,消耗20.00mL标准溶液,则的纯度为___________ (用含m的代数式表示)。
(1)下列有关说法
A.过程I、II均涉及过滤操作 |
B.过程I,适当提高溶液浓度可提高锰的浸出率 |
C.过程I,加可减少有毒气体的生成 |
D.过程II,调pH最好选用NaOH溶液 |
(3)过程III除去并富集的原理为:(油相)(油相)[表示或]。
实验步骤如下:
①调节浓缩液pH,加入溶有HA的磺化煤油,系列操作,分离得水层;
②继续调节水层pH,加入溶有HA的磺化煤油,系列操作,分离得油层;
③向②所得油层中加入试剂X,系列操作,得溶液。
上述步骤中的进行“系列操作”的主要仪器名称是
(4)不同温度下的溶解度如下表。
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 52.9 | 62.9 | 60.0 | 53.6 | 45.6 | 35.3 |
将溶液加热至100℃→_________→________→洗涤→干燥
a.蒸发至出现大量晶体 b.蒸发至溶液表面出现晶膜
c.冷却结晶,过滤 d.趁热过滤
(5)纯度的测定:准确称取mg产品,加入足量稀硫酸充分溶解后,加入足量固体(不溶于水)将完全转化为过滤,用的标准溶液滴定至终点,消耗20.00mL标准溶液,则的纯度为
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8 . 关于磁性材料的制备方法较多,例如:一是单质铁与有关气体氧化剂[如、、等]反应;二是利用溶液之间的反应,如铁酸盐与亚铁酸盐的作用或铁盐与亚铁盐在强碱性条件下的作用;三是水热法制备(纳米颗粒),反应为;四是某一种工业上制取(见如下流程)等等:纳米四氧化三铁。试分析并回答:
(1)单质铁与在一定条件下反应,生成与_______ (写分子式)。
(2)铁酸盐与亚铁酸盐反应后,其溶液酸碱性测定的简便方法:用洁净玻璃棒_______ 。
(3)水热法制备的反应中,常采用_______ 性介质;这样制得的(纳米颗粒),不能用减压过滤实现固液分离,其理由是 _______ 。
(4)上述工业制法中①氯化铁转化为铁黄后①环丙胺的作用,可用离子方程式表示为_______ ,即促使了 _______ ,②的化学方程式是 _______ 。
(5)①人教版教材(化学必修)中,有关铁与水蒸气反应实验的主要步骤如下,按规范组装完仪器后其正确操作的顺序是_______ 。
A.将酒精灯固定在铁粉部位加热
B.在湿棉花部位加热(使水汽化)
C.导管插入肥皂液中,用火柴点燃肥皂泡(气体先试纯)
D.先从肥皂液中撤出导管,再移去酒精灯后盖灭
②该实验关键点主要是温度控制,铁粉纯度(不被氧化)安全点燃,肥皂液不宜太稀,._______ 放入时间等。
(1)单质铁与在一定条件下反应,生成与
(2)铁酸盐与亚铁酸盐反应后,其溶液酸碱性测定的简便方法:用洁净玻璃棒
(3)水热法制备的反应中,常采用
(4)上述工业制法中①氯化铁转化为铁黄后①环丙胺的作用,可用离子方程式表示为
(5)①人教版教材(化学必修)中,有关铁与水蒸气反应实验的主要步骤如下,按规范组装完仪器后其正确操作的顺序是
A.将酒精灯固定在铁粉部位加热
B.在湿棉花部位加热(使水汽化)
C.导管插入肥皂液中,用火柴点燃肥皂泡(气体先试纯)
D.先从肥皂液中撤出导管,再移去酒精灯后盖灭
②该实验关键点主要是温度控制,铁粉纯度(不被氧化)安全点燃,肥皂液不宜太稀,.
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解题方法
9 . 下列有关实验说法不正确的是
A.中和反应反应热的测定实验中,为了保证盐酸完全被中和,采用稍过量的NaOH溶液 |
B.除去溶液中的,在加热并搅拌的条件下加入足量,过滤,向滤液中加入适量盐酸 |
C.往饱和氯化钠溶液中滴加浓盐酸,不能观察到白色沉淀产生 |
D.往溶液中加入大量水,同时加热,促使水解趋于完全,得到 |
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解题方法
10 . 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
A | 探究和大小 | 室温下,向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液 | 出现白色沉淀,说明 |
B | 比较、结合能力的大小 | 室温下,用pH试纸分别测量0.1溶液和溶液的pH | 测得溶液和NaCN溶液的pH分别为9和11,说明结合的能力更强 |
C | 探究浓度对平衡的影响 | 向试管中加入溶液,滴加5~10滴溶液 | 溶液由黄色变为橙色,说明加入氢氧化钠溶液后平衡向生成的方向移动 |
D | 验证铁的吸氧腐蚀 | 将除锈后的铁钉用浓盐酸浸泡后,放入连有导管的具支试管中,塞上橡胶塞,将导管末端浸入水中 | 几分钟后,导管中水柱上升,说明铁发生了吸氧腐蚀 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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