4 . 对溶液进行一系列的实验，根据现象得出的结论不正确的是

选项	操作	现象	结论
A	往溶液中逐滴滴加溶液	溶液变浑浊	与反应生成，说明酸性强于
B	溶液与溶液混合	产生沉淀并有气体冒出	和能分别与水电离产生的和反应，且水解相互促进
C	向溶液中加少量水稀释	溶液的碱性增强	稀释可以破坏之间的氢键，使得增大，碱性增强
D	将饱和溶液加热	一段时间后有固体析出	分解且生成的溶解度比小而析出

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 某研究小组利用电解锰渣(主要成分是MnS，含少量、、CaO)制备高纯晶体，流程如下：
   
(1)下列有关说法不正确的是___________。

A．过程I、II均涉及过滤操作

B．过程I，适当提高溶液浓度可提高锰的浸出率

C．过程I，加可减少有毒气体的生成

D．过程II，调pH最好选用NaOH溶液

(2)过程II需持续加热一段时间，目的是___________。
(3)过程III除去并富集的原理为：(油相)(油相)［表示或］。
实验步骤如下：
①调节浓缩液pH，加入溶有HA的磺化煤油，系列操作，分离得水层；
②继续调节水层pH，加入溶有HA的磺化煤油，系列操作，分离得油层；
③向②所得油层中加入试剂X，系列操作，得溶液。
上述步骤中的进行“系列操作”的主要仪器名称是___________，试剂X为___________。
(4)不同温度下的溶解度如下表。

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	52.9	62.9	60.0	53.6	45.6	35.3

从下列选项中选择“过程IV”的正确操作并排序：___________。
将溶液加热至100℃→_________→________→洗涤→干燥
a．蒸发至出现大量晶体　　　　　b．蒸发至溶液表面出现晶膜
c．冷却结晶，过滤　　　　　d．趁热过滤
(5)纯度的测定：准确称取mg产品，加入足量稀硫酸充分溶解后，加入足量固体(不溶于水)将完全转化为过滤，用的标准溶液滴定至终点，消耗20.00mL标准溶液，则的纯度为___________(用含m的代数式表示)。

6 . 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究和大小	室温下，向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液	出现白色沉淀，说明
B	比较、结合能力的大小	室温下，用pH试纸分别测量0.1溶液和溶液的pH	测得溶液和NaCN溶液的pH分别为9和11，说明结合的能力更强
C	探究浓度对平衡的影响	向试管中加入溶液，滴加5~10滴溶液	溶液由黄色变为橙色，说明加入氢氧化钠溶液后平衡向生成的方向移动
D	验证铁的吸氧腐蚀	将除锈后的铁钉用浓盐酸浸泡后，放入连有导管的具支试管中，塞上橡胶塞，将导管末端浸入水中	几分钟后，导管中水柱上升，说明铁发生了吸氧腐蚀

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 工业上主要以确镁矿为原料制备础砂，其废渣硼镁泥的主要成分为MgCO₃，还含有少量CaCO₃、FeO、Fe₂O₃、 MnO、SiO₂等杂质，经以下流程可制取水合硫酸镁和水合硫酸钙晶体，请回答：

(1)滤渣B中的一种成分为MnO₂，则生成MnO₂的离子方程式为____________。
(2)流程中加入MgO并加热的目的分别是___________。
(3)向滤渣C(CaSO₄·H₂O)加入纯碱溶液，可使其转化为易溶于酸的CaCO₃，则在反应后的上层清液中，c()：c()的值为_________[已知：Ksp(CaCO₃)=4×10^-9，K_sp(CaSO₄)=5×10^-5]
(4)研究人员开发了一种新型的硼、氮共掺杂的多孔石墨烯材料作为正极催化剂的锂-二氧化碳二次电池，实现子碳酸锂在电池中的高度可逆分解，其装置示意图如图所示。根据图示，写出放电时正极的电极反应式为______________。

10 . 工业上可以利用的水解反应生成T，再经焙烧可得，下列有关说法不正确的是

A．生成的化学方程式可表示为：

B．制备时可加入大量水，同时加热，促使水解完全

C．利用类似方法还可制备SnO、等化合物

D．的性质非常稳定，除制备外，还可广泛应用于涂料、橡胶和造纸等