1 . 用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A．用甲装置制备并收集

B．用乙装置制备溴苯并验证有产生

C．用丙装置制备无水

D．用丁装置为镀件镀铜

3 . 根据实验目的，下列实验设计、现象及结论都正确的是

选项	实验目的	实验设计及现象	结论
A	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅	Na2CO3溶液中存在水解平衡
B	判断淀粉是否水解	向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，加热后未出现银镜	淀粉未水解
C	比较B和C的非金属性强弱	用pH计测定溶液的pH，H2CO3溶液的pH更小	非金属性：
D	判断Fe3+与的反应是否可逆	向溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量固体，溶液先变成血红色后无明显变化	Fe3+与的反应不可逆

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . I．请回答下列问题：
(1)常温常压下硼酸(H₃BO₃)晶体结构为层状，其二维平面结构如图。1 mol 硼酸(H₃BO₃)晶体中含有___ mol 氢键。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：__________________。

(2)比较酸性的相对强弱：H₂SO₄__ HClO₄ (填“＞”“=”或“＜”)，已知能发生反应：H₂SO₄(浓)+NaClO₄HClO₄+NaHSO₄，说明该反应能发生的理由_______________。
Ⅱ．氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用，前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理欲在实验室制备氮化铝。查阅资料：①实验室用饱和NaNO₂溶液与NH₄Cl溶液共热制N₂：NaNO₂+NH₄ClNaCl+N₂↑+2H₂O；②工业制氮化铝：Al₂O₃+3C+N₂2AlN+3CO，氮化铝在高温下能水解。
(1)氮化铝的制备

①实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气流方向将各仪器接口连接：c→_____________。 (根据实验需要，上述装置可使用多次)
②D装置内氯化钯溶液的作用可能是_________________。
(2) AlN粉末会缓慢发生水解反应，粒径为100 nm的AlN粉末水解时溶液pH的变化如下图所示。

①AlN粉末水解的化学方程式是________________________。
②相同条件下，请在图中画出粒径为40 nm的AlN粉末水解的变化曲线__________。

8 . 氯化亚铜（CuCl）是一种重要的化工产品。它难溶于H₂SO₄、HNO₃和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在水溶液中存在平衡：CuCl（白色）+2Cl^﹣⇌[CuCl₃]^2﹣（无色溶液）。在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu₂(OH)_4﹣nCl_n]，n随着环境酸度的改变而改变。某研究小组设计如下两种方案制备氯化亚铜。
方案一：铜粉还原CuSO₄溶液

请回答：
(1)步骤①中发生反应的离子方程式为_______。
(2)步骤②中，加入大量水的作用是_______。
(3)如图流程中用95%乙醇洗涤和真空干燥是为了防止_______。
(4)随着pH减小，Cu₂(OH)_4﹣nCl_n中铜的质量分数_______。
A增大B不变C减小D不能确定
方案二：在氯化氢气流中加热CuCl₂•2H₂O晶体制备，其流程和实验装置（夹持仪器略）如图：


请回答：
(5)实验操作的先后顺序是a→_______→_______→_______→e（填操作的编号）
a检查装置的气密性后加入药品b点燃酒精灯，加热
c在“气体入口”处通入干燥HCl d熄灭酒精灯，冷却
e停止通入HCl，然后通入N₂
(6)在实验过程中，观察到B中无水硫酸铜由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_______。
(7)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl₂杂质，请分析产生CuCl₂杂质的原因_______。

9 . 某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC₂O₄·2H₂O)，进一步制备高纯度还原铁粉。

已知：FeC₂O₄·2H₂O难溶于水，150℃开始失结晶水；H₂C₂O₄易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
请回答：
（1）下列操作或描述正确的是__________。
A.步骤②，H₂C₂O₄稍过量主要是为了抑制Fe²⁺水解
B.步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果
C.步骤③，母液中的溶质主要是(NH₄)₂SO₄ 和H₂C₂O₄
D.步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃
（2）如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：

开抽气泵→a→b→d→_________→c→关抽气泵
a.转移固液混合物；     b.关活塞A；       c.开活塞A；     d.确认抽干；       e.加洗涤剂洗涤。
（3）称取一定量的FeC₂O₄·2H₂O试样，用硫酸溶解，采用KMnO₄滴定法测定，折算结果如下：

n (Fe2+)/mol	n (C2O42－)/mol	试样中FeC2O4·2H2O的质量分数
9.80×10－4	9.80×10－4	0.980

由表中数据推测试样中最主要的杂质是___________
（4）实现步骤④必须用到的两种仪器是_________(供选仪器：a.烧杯；b.坩埚；c.蒸馏烧瓶；d.高温炉；e.表面皿；f.锥形瓶)；该步骤的化学方程式是______________________。
（5）为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原Fe₂O₃，理由是________________。

10 . 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K₃[Fe(C₂O₄)₃]•3H₂O），常作为有机反应的催化剂，溶于水，难溶于乙醇。实验室可用摩尔盐等为原料制备，具体流程如图：
   
（1）《实验化学》中制备摩尔盐的化学方程式为______
（2）步骤1中少量稀硫酸的作用是______，步骤Ⅱ中过量饱和草酸的作用是______
（3）请设计实验方案证明FeC₂O₄•2H₂O晶体已经洗涤干净：______
（4）步骤Ⅲ在40℃条件下进行的原因______
（5）步骤Ⅵ抽滤如图安装好装置，请按正确操作顺序补充完整：
   
在布氏漏斗中加入滤纸→______→确认抽干
a、转移固液混合物；b、开大水龙头；c、关闭水龙头；d、微开水龙头；e、加入少量蒸馏水润湿滤纸