1 . 常温下，下列说法中正确的是
①溶液加水稀释时，将增大
②浓度均为0.1 mol/L的、混合溶液：
③的稀与的氨水等体积混合后恰好完全反应，则
④物质的量浓度相同的溶液①②③，由小到大的顺序是①③②

A．①②

B．①③

C．②④

D．③④

2 . 测定0.1 mol·L^-1 Na₂SO₃溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

时刻	①	②	③	④
温度/℃	25	30	40	25
pH	9.66	9.52	9.37	9.25

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是

A．Kw值①＜②＜③

B．水的电离程度①>④

C．④溶液的pH小于①，是由于HSO浓度增大造成的

D．③→④的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

3 . 下列描述不正确的是

A．往Na2CO3溶液中加水，增大

B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液至过量，溶液的红色褪去

C．物质的量浓度相同的①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4三种溶液中c()：③＞①＞②

D．在水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中，Al3+可能大量存在

5 . 大气中含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下(，)海水中浓度与模拟空气中浓度的关系曲线。下列说法不正确的是

A．海水温度一定时，大气中浓度增加，海水中溶解的随之增大，导致浓度降低

B．大气中含量增加时，海水中的珊瑚礁溶解的反应为：

C．当大气中浓度确定时，海水温度越高，则浓度越低

D．海水呈弱碱性，是铝、铁元素在海水中含量少，而在陆地含量高的原因

7 . 下列有关说法正确的是

A．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率

B．化学反应中的焓变为负，反应放热；焓变为正，反应吸热

C．温度保持不变．向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响

D．向醋酸钠溶液中加水稀释时．溶液中所有离子浓度都减小

8 . ①分别取1mL0.0lmol/LFeCl₃和0.01mol/LKSCN混合液两份；②向第一份中滴加3滴饱和FeCl₃溶液，溶液颜色加深；③再向上述溶液中滴加3滴1mol・L^-1NaOH溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊：④向第二份中逐渐滴加1mol・L^-1KSCN溶液2mL，溶液颜色先变深后变浅。下列分析错误的是

A．实验②中增大Fe3+浓度使平衡Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3正向移动

B．实验③中发生反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

C．实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同

D．实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响

9 . 下列叙述正确的是

A．0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)

B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降

10 . 测定0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

时刻	①	②	③	④
温度/℃	25	30	40	25
pH	9.66	9.52	9.37	9.25

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（ ）

A．Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO+H2O HSO+OH-

B．④的pH与①不同,是由于SO浓度减小造成的

C．①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D．①与④的Kw值相等