1 . (1)已知25℃时，醋酸，0.1mol/L的醋酸溶液的pH=___________。
(2)相同物质的量浓度的五种溶液：①(NH₄)₂SO₄  ②氨水③NH₄HSO₄ ④NH₄Cl⑤(NH₄)₂Fe(SO₄)₂，c(NH₄⁺)由大到小顺序是___________(用序号表示)。
(3)可溶性铝盐常用作净水剂的原因：___________(用离子方程式表示)。
(4)将等体积等物质的量浓度的CH₃COONa和NaF溶液混合：c(CH₃COOH)+c(HF) ___________c(OH^-)-c(H⁺)(填 > 或 < 或 =)
(5)某温度下，测得的0.001mol/LHCl溶液中，由水电离出来的。求此温度下，水离子积常数为___________。在此温度下，将的HCl溶液和的溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则___________。

2 . 在含有弱电解质的溶液中，往往有多个平衡共存。
(1)常温下，将的某一元酸溶液和的溶液等体积混合后溶液的大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是___________(填字母)。
A．
B．
C．
(2)常温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液的变化的部分情况如图所示。

①在同一溶液中，___________(填“能”或“不能”)大量共存。
②当时，溶液中___________(填“>”、“<”或“=”)。
③时，水解反应的平衡常数，当溶液中时，溶液的___________。
(3)虽然具有净水作用，但是会腐蚀设备。聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比高效，且腐蚀性小。
①在溶液中分三步水解：



上述水解反应的平衡常数由大到小的顺序是___________。
②通过控制条件，上述水獬产物聚合，生成聚合氯化铁，其离子方程式为，欲使平衡正向移动可采用的措施是___________(填字母)。
a．加水稀释　　　　b．降温　　　　c．加入

3 . 一定温度下，稀释的溶液，溶液的某种量x与加入水的体积之间的关系如图所示，则x可以表示的是

A．水解的平衡常数	B．
C．	D．

4 . 物质的量的浓度相等的以下溶液①溶液、②溶液、③溶液、④，其中的浓度由大到小的顺序为

A．①③②④

B．①③④②

C．③①②④

D．③①④②

6 . 在一定条件下，溶液中存在水解平衡：，下列说法正确的是

A．稀释溶液，水解平衡常数增大	B．加入固体，溶液减小
C．升高温度，减小	D．加入固体，浓度减小

7 . FeCl₃(易升华)是常见的化学试剂。某学习小组开展了与FeCl₃相关的系列实验。回答下列问题：
Ⅰ.铁粉制备FeCl₃(实验装置如图所示)

(1)仪器a的名称为_______ ；装置中F的作用：_______。
(2)硬质玻璃管直接接入收集器的优点是_______。
Ⅱ.探究FeCl₃溶液与Cu的反应
(3)配制FeCl₃溶液时加入少量盐酸的原因是_______。
(4)向FeCl₃溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，再加入过量Cu粉，发现溶液的红色褪去。用离子方程式解释红色褪去的原因：_______。
(5)已知(4)中除了红色褪去，还产生了白色沉淀。小组成员查阅得知CuCl和CuSCN均为白色沉淀。为探究白色沉淀的主要成分，小组成员完成了以下实验：向4 mL 0.1mol/L FeCl₃溶液中加入过量Cu粉，静置，取上层清液于试管中，滴加3滴KSCN溶液，有白色沉淀生成。由此现象可知此白色沉淀为_______ (填化学式)。
小组成员进一步查阅资料发现，Cu²⁺与SCN^-可发生如下两种反应。
反应i：Cu²⁺+ 4SCN^- =[ Cu(SCN)₄]^{2 -}(淡黄色)
反应ii：2Cu²⁺ + 4SCN^-= 2CuSCN↓+ (SCN)₂
设计实验如下：

操作	现象
在盛有2 mL 0.1mol·L-1 CuSO4溶液的试管中滴加KSCN溶液	溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀； 2h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀；24h后，溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀

由此现象可知，反应速率较快的为_______(填“反应i”或“反应ii”)。 小组成员得出结论，反应ii不是CuSCN产生的主要原因。
(6)根据上述分析可知，Cu²⁺、Fe²⁺和SCN^-可直接发生反应，生成CuSCN和Fe³⁺，写出反应的离子方程式： _______。

8 . 常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是

A．向Na2CO3溶液中通入NH3，减小

B．将0.1 mol·L-1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃，增大

C．向0.1 mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1

D．向0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大

9 . 下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是

A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3两种溶液中的c(Na+)：②>①

B．0.1mol·L-1某二元强碱弱酸盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

C．上图中pH=7时：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)

D．上图a点溶液中各离子浓度的关系：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

10 . 为了配制浓度与浓度比为的溶液，可在溶液中加入
①适量的HCl       ②适量的NaCl       ③适量的氨水       ④适量的NaOH

A．①

B．②

C．③

D．④