1 . 物质的量浓度相同的下列溶液中：
①NH₄Cl　②(NH₄)₂CO₃　③(NH₄)₂SO₄　④NH₄HSO₄
⑤NH₄HCO₃　c(NH₄^＋)由大到小的顺序是(　　)

A．⑤②③①④	B．④①③②⑤
C．③②①⑤④	D．③②④①⑤

2 . 常温下，0.1 mol·L^-1某一元酸(HA)溶液中=1×10^-8，下列叙述正确的是

A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol·L-1

B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol·L-1

C．与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

D．上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液c(OH－)均增大

3 . 欲使0．1mol/L的NaHCO₃溶液中c（H⁺）、c（CO₃^2-）、c（HCO₃¯）都减少，其方法是（ ）

A．加入氢氧化钠固体	B．加水
C．通入二氧化碳气体	D．加入饱和石灰水溶液

4 . 下列溶液，加热后颜色变浅的是

A．稀氨水和酚酞溶液	B．滴有酚酞的Na2CO3溶液
C．溶有氯气的品红溶液	D．溶有SO2的品红溶液

5 . 下列有关pH或c(H^＋)变化的判断中，正确的是

A．温度的升高，纯水的pH不变	B．加水稀释，碳酸钠溶液的c(H＋)减小
C．温度的升高，硫酸溶液的c(H＋)基本不变	D．pH = 5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH变为8

6 . 在配制Al₂(SO₄)₃溶液时,为了防止发生水解,可加入少量的_______；在配制Na₂S溶液时,为了防止发生水解,可加入少量的_______；把AlCl₃溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是______。其理由是（用化学方程式表示）__________________、_________________。

7 . 在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解。试回答下列问题：
（1）FeCl₂溶液呈____（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：____；实验室在配制FeCl₂溶液时，常将FeCl₂固体先溶于较浓的盐酸中，以_____（填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
（2）用离子方程式表示硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时发生的主要反应____。
（3）为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是____。

A．甲同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。

B．乙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。

C．丙同学：在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。

D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。

（4）把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___。

8 . 常温下，关于下列两个反应：
a．0.1mol/L醋酸溶液：CH₃COOH CH₃COO^-＋H⁺
b．0.1mol/L醋酸钠溶液：CH₃COO^-＋H₂O CH₃COOH＋OH^-
(1)两式到达平衡后，在a中加入一定量的水后，平衡向________________移动，溶液的pH______(填“升高”“降低”“不变”)
(2)向b中加入同浓度的醋酸钠溶液，溶液的pH将_______(填“升高”“降低”“不变”)，若加入少量的CH₃COOH，使溶液中c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)，则溶液的pH为_______(填数值)。

9 . 10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度/℃	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^-水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为______________________。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度________NaHCO₃(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分，丙认为：
（2）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是________(填选项)。

A．Ba(OH)2溶液	B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液	D．澄清的石灰水

（3）查阅资料发现NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是________________________________________________。

10 . 下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（   ）

编号	实 验 操 作	实验目的或结论
A	将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色	证明SO2有漂白性
B	向试管中加入等体积的0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液,再滴加几滴饱和FeCl3溶液,观察颜色变化	探究增大反应物浓度时平衡移动的方向
C	将装有NO2和N2O4气体的联通球，一个置于冰水中，一个置于热水中，观察颜色变化	探究温度对化学平衡的影响
D	将CO2通入Na2SiO3水溶液观察是否有沉淀产生	探究碳和硅两元素非金属性强弱

A．A

B．B

C．C

D．D