1 . (1)已知25℃时,醋酸,0.1mol/L的醋酸溶液的pH=___________ 。
(2)相同物质的量浓度的五种溶液:①(NH4)2SO4 ②氨水③NH4HSO4 ④NH4Cl⑤(NH4)2Fe(SO4)2,c(NH4+)由大到小顺序是___________ (用序号表示)。
(3)可溶性铝盐常用作净水剂的原因:___________ (用离子方程式表示)。
(4)将等体积等物质的量浓度的CH3COONa和NaF溶液混合:c(CH3COOH)+c(HF)___________ c(OH-)-c(H+)(填 > 或 < 或 =)
(5)某温度下,测得的0.001mol/LHCl溶液中,由水电离出来的。求此温度下,水离子积常数为___________ 。在此温度下,将的HCl溶液和的溶液混合均匀,测得溶液的pH=7,则___________ 。
(2)相同物质的量浓度的五种溶液:①(NH4)2SO4 ②氨水③NH4HSO4 ④NH4Cl⑤(NH4)2Fe(SO4)2,c(NH4+)由大到小顺序是
(3)可溶性铝盐常用作净水剂的原因:
(4)将等体积等物质的量浓度的CH3COONa和NaF溶液混合:c(CH3COOH)+c(HF)
(5)某温度下,测得的0.001mol/LHCl溶液中,由水电离出来的。求此温度下,水离子积常数为
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2 . 在含有弱电解质的溶液中,往往有多个平衡共存。
(1)常温下,将的某一元酸溶液和的溶液等体积混合后溶液的大于7,若混合液体积等于两溶液体积之和,则混合液中下列关系正确的是___________ (填字母)。
A.
B.
C.
(2)常温下,向溶液中逐滴加入溶液,溶液中含碳元素的各种微粒(因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液的变化的部分情况如图所示。
①在同一溶液中,___________ (填“能”或“不能”)大量共存。
②当时,溶液中___________ (填“>”、“<”或“=”)。
③时,水解反应的平衡常数,当溶液中时,溶液的___________ 。
(3)虽然具有净水作用,但是会腐蚀设备。聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比高效,且腐蚀性小。
①在溶液中分三步水解:
上述水解反应的平衡常数由大到小的顺序是___________ 。
②通过控制条件,上述水獬产物聚合,生成聚合氯化铁,其离子方程式为,欲使平衡正向移动可采用的措施是___________ (填字母)。
a.加水稀释 b.降温 c.加入
(1)常温下,将的某一元酸溶液和的溶液等体积混合后溶液的大于7,若混合液体积等于两溶液体积之和,则混合液中下列关系正确的是
A.
B.
C.
(2)常温下,向溶液中逐滴加入溶液,溶液中含碳元素的各种微粒(因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液的变化的部分情况如图所示。
①在同一溶液中,
②当时,溶液中
③时,水解反应的平衡常数,当溶液中时,溶液的
(3)虽然具有净水作用,但是会腐蚀设备。聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比高效,且腐蚀性小。
①在溶液中分三步水解:
上述水解反应的平衡常数由大到小的顺序是
②通过控制条件,上述水獬产物聚合,生成聚合氯化铁,其离子方程式为,欲使平衡正向移动可采用的措施是
a.加水稀释 b.降温 c.加入
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3 . 一定温度下,稀释的溶液,溶液的某种量x与加入水的体积之间的关系如图所示,则x可以表示的是
A.水解的平衡常数 | B. |
C. | D. |
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解题方法
4 . 物质的量的浓度相等的以下溶液①溶液、②溶液、③溶液、④,其中的浓度由大到小的顺序为
A.①③②④ | B.①③④② | C.③①②④ | D.③①④② |
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2023-11-22更新
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506次组卷
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3卷引用:甘肃省天水市第一中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题
甘肃省天水市第一中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题黑龙江省哈尔滨市第九中学校2023一一2024学年高二上学期期中考试化学试卷(已下线)寒假作业06 盐类的水解-【寒假分层作业】2024年高二化学寒假培优练(人教版2019)
5 . 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
实验目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
A | 探究浓度对平衡的影响 | 向平衡体系FeCl3+ 3KSCNFe (SCN)3+ 3KCl中加入适量KC1固体 | 若溶液的颜色变浅,说明:生成物浓度增加,平衡逆向移动 |
B | 探究盐类水解程度 | 常温下, 用pH计测得0. lmol/L 弱酸盐:Na2A、Na2B溶液pH值为a、b | 若a>b,则水解程度A2-<B2- |
C | 比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小 | 取2mL 0.1mol·L-1AgNO3溶液于试管中,加lmL 0.1 mol·L-1NaCl溶液,待不再有白色沉淀产生后加入1mL 0.1 mol·L-1KI 溶液 | 若产生黄色沉淀,说明:K sp(AgCl)> Ksp(AgI) |
D | 比较CH3COOH的Ka 和H2CO3的Ka1 | 向盛有2mL1mol/L醋酸的试管中滴加1mol/L的Na2CO3溶液 | 若有气泡产生,则CH3COOH的Ka大于H2CO3的Ka1 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2023-01-25更新
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587次组卷
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3卷引用:甘肃省张掖市高台县第一中学2022-2023学年高二下学期开学考试化学试题
名校
6 . FeCl3(易升华)是常见的化学试剂。某学习小组开展了与FeCl3相关的系列实验。回答下列问题:
Ⅰ.铁粉制备FeCl3(实验装置如图所示)
(1)仪器a的名称为_______ ;装置中F的作用:_______ 。
(2)硬质玻璃管直接接入收集器的优点是_______ 。
Ⅱ.探究FeCl3溶液与Cu的反应
(3)配制FeCl3溶液时加入少量盐酸的原因是_______ 。
(4)向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液,溶液颜色变红,再加入过量Cu粉,发现溶液的红色褪去。用离子方程式解释红色褪去的原因:_______ 。
(5)已知(4)中除了红色褪去,还产生了白色沉淀。小组成员查阅得知CuCl和CuSCN均为白色沉淀。为探究白色沉淀的主要成分,小组成员完成了以下实验:向4 mL 0.1mol/L FeCl3溶液中加入过量Cu粉,静置,取上层清液于试管中,滴加3滴KSCN溶液,有白色沉淀生成。由此现象可知此白色沉淀为_______ (填化学式)。
小组成员进一步查阅资料发现,Cu2+与SCN-可发生如下两种反应。
反应i:Cu2++ 4SCN- =[ Cu(SCN)4]2 -(淡黄色)
反应ii:2Cu2+ + 4SCN-= 2CuSCN↓+ (SCN)2
设计实验如下:
由此现象可知,反应速率较快的为_______ (填“反应i”或“反应ii”)。 小组成员得出结论,反应ii不是CuSCN产生的主要原因。
(6)根据上述分析可知,Cu2+、Fe2+和SCN-可直接发生反应,生成CuSCN和Fe3+,写出反应的离子方程式:_______ 。
Ⅰ.铁粉制备FeCl3(实验装置如图所示)
(1)仪器a的名称为
(2)硬质玻璃管直接接入收集器的优点是
Ⅱ.探究FeCl3溶液与Cu的反应
(3)配制FeCl3溶液时加入少量盐酸的原因是
(4)向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液,溶液颜色变红,再加入过量Cu粉,发现溶液的红色褪去。用离子方程式解释红色褪去的原因:
(5)已知(4)中除了红色褪去,还产生了白色沉淀。小组成员查阅得知CuCl和CuSCN均为白色沉淀。为探究白色沉淀的主要成分,小组成员完成了以下实验:向4 mL 0.1mol/L FeCl3溶液中加入过量Cu粉,静置,取上层清液于试管中,滴加3滴KSCN溶液,有白色沉淀生成。由此现象可知此白色沉淀为
小组成员进一步查阅资料发现,Cu2+与SCN-可发生如下两种反应。
反应i:Cu2++ 4SCN- =[ Cu(SCN)4]2 -(淡黄色)
反应ii:2Cu2+ + 4SCN-= 2CuSCN↓+ (SCN)2
设计实验如下:
操作 | 现象 |
在盛有2 mL 0.1mol·L-1 CuSO4溶液的试管中滴加KSCN溶液 | 溶液很快由蓝色变为绿色,未观察到白色沉淀; 2h后溶液为绿色,未观察到白色沉淀;24h后,溶液绿色变浅,试管底部有白色沉淀 |
(6)根据上述分析可知,Cu2+、Fe2+和SCN-可直接发生反应,生成CuSCN和Fe3+,写出反应的离子方程式:
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名校
解题方法
7 . 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
选项 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 用试纸测定同温度同浓度溶液和溶液的 | 酸性: |
B | 将固体溶于适量浓盐酸,再用蒸馏水稀释,最后在试剂瓶中加入少量的铁粉 | 配制溶液 |
C | 将两个相同的球分别放入热水和冰水里,热水中的球红棕色加深,冰水中的变浅 | 的 |
D | 向溶液中先滴入5滴的溶液,再滴入5滴的溶液 | 证明: |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2022-01-22更新
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331次组卷
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4卷引用:甘肃省白银市靖远县第四中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题
8 . 欲使CH3COONa稀溶液中增大,可采取的措施是
A.升温 | B.加水稀释 |
C.加少量的KOH固体 | D.加少量固体Na2CO3 |
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2022-01-08更新
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183次组卷
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2卷引用:甘肃省兰州市教育局第四片区2021-2022学年高二上学期期末考试化学(理)试题
名校
9 . 在一定条件下,溶液中存在水解平衡:,下列说法正确的是
A.稀释溶液,水解平衡常数增大 | B.加入固体,溶液减小 |
C.升高温度,减小 | D.加入固体,浓度减小 |
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2022-11-18更新
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359次组卷
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20卷引用:【全国百强校】甘肃省静宁县第一中学2018-2019学年高二(普通班)上学期期末考试化学试题
【全国百强校】甘肃省静宁县第一中学2018-2019学年高二(普通班)上学期期末考试化学试题【全国百强校】甘肃省静宁县第一中学2018-2019学年高二(实验班)上学期期末考试化学试题四川省射洪县射洪中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题苏教版选修四化学反应原理专题3第三单元 盐类的水解 同步检测试卷江西省南昌市新建县第一中学2020届高三上学期第二次月考化学试题河南省南阳市第一中学2019-2020学年高二上学期第四次月考化学试题湖北省利川市第五中学2019-2020学年高二12月月考化学试题安徽省六安市新安中学2020-2021学年高二下学期入学考试(重点班)化学试题安徽省安庆市九一六学校2020—2021学年高二4月月考化学试题四川省成都七中2022届高三上学期入学测化学试题(已下线)3.3.2 影响盐类水解的因素-2021-2022学年高二化学课后培优练(人教版2019选择性必修1)(已下线)第23讲 盐类水解(讲)— 2022年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(已下线)3.3.2 影响盐类水解的因素-2021-2022学年高二化学课后培优练(苏教版2019选择性必修1)河北省衡水市第十四中学2021-2022学年高二上学期二调考试化学试题河南省桐柏县第一高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题(已下线)第23讲 盐类水解 (练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)黑龙江省牡丹江市第二中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题黑龙江省哈尔滨工业大学附属中学校2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题吉林省长春市第二中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题黑龙江省海林市朝鲜族中学2023-2024学年高二上学期第三次考试(期末)化学试卷
名校
解题方法
10 . 工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)等为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3),具体生产流程如下:
试回答下列问题:
(1)滤液X中含有的金属阳离子是___________ (填离子符号)。
(2)步骤Ⅱ中发生的离子反应有:Fe+2H+=Fe2++H2↑、___________ 。
(3)步骤Ⅲ中可选用___________调节溶液的pH(填字母)。
(4)步骤Ⅳ中,FeCO3沉淀完全后,溶液中含有少量Fe2+,检验Fe2+的方法是___________ 。
(5)步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是___________ 。
(6)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为___________ 。
试回答下列问题:
(1)滤液X中含有的金属阳离子是
(2)步骤Ⅱ中发生的离子反应有:Fe+2H+=Fe2++H2↑、
(3)步骤Ⅲ中可选用___________调节溶液的pH(填字母)。
A.稀硝酸 | B.氨水 | C.氢氧化钠溶液 | D.高锰酸钾溶液 |
(5)步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是
(6)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为
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