1 . 常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是

A．向Na2CO3溶液中通入NH3，减小

B．将0.1 mol·L-1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃，增大

C．向0.1 mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1

D．向0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大

2 . 为了配制浓度与浓度比为的溶液，可在溶液中加入
①适量的HCl       ②适量的NaCl       ③适量的氨水       ④适量的NaOH

A．①

B．②

C．③

D．④

3 . 一定条件下，NH₄Cl溶液中存在如下平衡：NH+H₂ONH₃•H₂O+H⁺，下列说法正确的是

A．稀释溶液，平衡正向移动， 增大

B．通入少量HCl气体，平衡逆向移动，Kh减小

C．加入少量NaOH固体，平衡正向移动，溶液pH减小

D．升高温度，增大

4 . 在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：+H₂O⇌+OH^-。下列说法正确的是

A．稀释溶液，水解平衡常数增大	B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C．升高温度，减小	D．加入NaOH固体，溶液pH减小

5 . 已知溶液中存在+H₂O2+2H⁺的平衡，其中呈橙色，呈黄色，向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时，颜色的变化情况是

A．黄色加深

B．橙色加深

C．颜色不变

D．颜色褪去

6 . 室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L^－1 NH₃·H₂O溶液、②0.01 mol·L^－1 NH₄Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是(　　)

A．通入少量HCl气体	B．加入少量NaOH固体
C．加入少量H2O	D．升高温度

7 . CH₃COOH、H₂CO₃、H₂SO₃的电离常数如表所示。

酸	电离常数
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
H2SO3	K1=1.54×10-2 ，K2=1.02×10-7

请回答下列问题：
（1）①NaHSO₃溶液中电荷守恒表达式_____。
②NaHSO₃溶液中各离子浓度大小顺序：_____。
（2）①用离子方程式表示Na₂CO₃溶液碱性的原因_____。
②写出Na₂CO₃溶液中物料守恒表达式______。
③写出NaHCO₃溶液中质子守恒表达式______。
（3）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：
①NH₄Cl   ② NH₄HCO₃   ③（NH₄）₂SO₄   ④NH₄HSO₄   ⑤（NH₄）₂Fe(SO₄)₂
溶液中c(NH₄⁺)从大到小排列顺序为____（填序号）。
（4）常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NaOH、②NaCl、③Na₂CO₃、④H₂SO₃、⑤CH₃COONa、⑥H₂SO₄，pH从大到小排列顺序为____（填序号）。
（5）常温时，AlCl₃的水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：____，将AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是____（填化学式）。
（6）证明CH₃COOH是弱电解质的简单且可行的方法是：_____。
（7）下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序或等量关系正确的是____。
A．10 mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
B．10 mL0.1mol/LNH₄Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
C．10mL0.1mol/LCH₃COOH溶液与5mL0.2 mol/LNaOH溶液混合：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
D．10mL0.5mol/L CH₃COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
E．在NaHSO₄溶液中，c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(SO₄^2-)

8 . 实验测得0.5 mol·L⁻¹CH₃COONa溶液、0.5 mol·L⁻¹ CuSO₄溶液以及H₂O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−)

B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小

C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果

D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同

9 . 取0.1 mol·L^-1 HA溶液与0.1 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题:
（1）混合溶液的pH=8的原因是___________________________(用离子方程式表示)。 
（2）混合溶液中由水电离出的c(H⁺)____(填“>”“<”或“=”)0.1 mol·L^-1的NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)。 
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(Na⁺)-c(A^-)= __________mol·L^-1； 
（4）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断室温下(NH₄)₂CO₃溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。 
（5）将相同温度下相同浓度的以下四种盐溶液:A.NH₄HCO₃；B.NH₄A；C.(NH₄)₂SO₄；D.NH₄Cl，按pH由大到小的顺序排列_____________(填序号)。

10 . 在CH₃COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是 (　　)

A．加入适量纯CH3COOH

B．加入少量NaCl固体

C．加入少量NaOH固体

D．加水稀释