2 . N_A代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是
①18 g金刚石中，碳碳共价键数为3N_A
②1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为 N_A
③常温常压时S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N_A
④一定温度下，1 L 0.50 mol·L^━1NH₄Cl溶液与2 L 0.25mol·L^━1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的物质的量均小于0.5N_A，且前者更少
⑤电解法精炼铜时，当阳极质量减少64g时，电路中通过的电子数一定为2N_A

A．②

B．②④⑤

C．④⑤

D．②④

3 . 下列实验操作和现象对应的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结 论
A	向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成	溶液X中可能含有SO42-
B	2mL10%的CuSO4溶液中滴加2%的NaOH溶液4～6滴制得新制氢氧化铜，再滴加几滴葡萄糖溶液，加热	检验葡萄糖中含有醛基
C	向1 mL浓度均为0.05 mol·L-l NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L-l AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色	Ksp (AgCl)
D	将Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧至恒重	最终剩余固体是Al2O3

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 金属及其化合物在生产中用途广泛。
Ⅰ.从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS₂)冶炼铜的工艺流程如下：

已知：CuFeS₂+3CuCl₂＝4CuCl↓+FeCl₂+2S↓
(1)浸取时，若改用FeCl₃溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为___________。
(2)若过滤1所得滤液中只含FeCl₂，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为___________。
(3)调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是___________。(填离子符号)
(4)过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有____________，为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl₂的物质的量为____________。
Ⅱ.利用生产硼砂的废渣——硼镁泥(主要成分为MgCO₃、SiO₂，还含有少量Fe₂O₃、MnO、CaO等)为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO₃·Mg(OH)₂·2H₂O]的工业流程如下：

(5)写出“酸溶”一步中，MgCO₃和硫酸反应的离子方程式 _____________________。
(6)滤渣2的主要成分有MnO₂和_____________，写出生成MnO₂的离子方程式____________________。
(7)“合成”时需通蒸汽至80 ℃，边加热边搅拌，温度控制在80 ℃的原因是________________________（只需写出相应的化学方程式）。

5 . 10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度/℃	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^-水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为______________________。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度________NaHCO₃(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分，丙认为：
（2）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是________(填选项)。

A．Ba(OH)2溶液	B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液	D．澄清的石灰水

（3）查阅资料发现NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是________________________________________________。