1 . 下列有关说法正确的是

A．乙二醛()和足量银氨溶液反应最多可得到银

B．醋酸钠溶液加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小

C．用稀硫酸和锌粒制取时，加几滴溶液以加快反应速率

D．已知：2，则苯的标准燃烧热为

2 . 25℃时，浓度均为1 mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三种溶液，测得c(NH)分别为a、b、c(mol·L^-1)，下列判断正确的是

A．a=b=c

B．c＞a＞b

C．b＞a＞c

D．a＞c＞b

3 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是

A．0.1mol的中，含有0.6NA个中子

B．0℃、101kPa下，0.1mol乙炔和甲醛(HCHO)的混合物中含有键的数目为0.2NA

C．将1mol通入足量水中，所得溶液中、HClO、、三种微粒数目之和为2NA

D．常温下，溶液与溶液所含的物质的量后者小

4 . 在常温下，下列五种溶液：
①0.1 mol·L^-1 NH₄Cl ②0.1 mol·L^-1 CH₃COONH₄   ③0.1 mol·L^-1 NH₄HSO₄ ④1 L含0.1 mol NH₃·H₂O和0.1mol NH₄Cl混合液   ⑤0.1 mol·L^-1 NH₃·H₂O
请根据要求填写下列空白：
(1)①、③、④、⑤pH由小到大的顺序为___________；(填序号，下同)
(2)①、②、③、⑤中c(NH)由小到大的顺序为___________。
(3)写出④中c(NH₃) +c(NH₃•H₂O) +c(NH)=___________。
(4)常温下，测得溶液②的pH=7，此溶液中水的电离程度 ___________该温度下纯水的电离程度(填“＞”、“＜”或“=”)
(5)取适量溶液⑤，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)
(6)常温下，将⑤与a mol/L盐酸等体积混合(不考虑溶液体的变化)，反应后溶液恰好呈中性，用a表示NH₃·H₂O的电离平衡常数为___________。

5 . 在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：+H₂O⇌+OH^-。下列说法正确的是

A．稀释溶液，水解平衡常数增大	B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C．升高温度，减小	D．加入NaOH固体，溶液pH减小

6 . I．请回答下列问题：
(1)常温常压下硼酸(H₃BO₃)晶体结构为层状，其二维平面结构如图。1 mol 硼酸(H₃BO₃)晶体中含有___ mol 氢键。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：__________________。

(2)比较酸性的相对强弱：H₂SO₄__ HClO₄ (填“＞”“=”或“＜”)，已知能发生反应：H₂SO₄(浓)+NaClO₄HClO₄+NaHSO₄，说明该反应能发生的理由_______________。
Ⅱ．氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用，前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理欲在实验室制备氮化铝。查阅资料：①实验室用饱和NaNO₂溶液与NH₄Cl溶液共热制N₂：NaNO₂+NH₄ClNaCl+N₂↑+2H₂O；②工业制氮化铝：Al₂O₃+3C+N₂2AlN+3CO，氮化铝在高温下能水解。
(1)氮化铝的制备

①实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气流方向将各仪器接口连接：c→_____________。 (根据实验需要，上述装置可使用多次)
②D装置内氯化钯溶液的作用可能是_________________。
(2) AlN粉末会缓慢发生水解反应，粒径为100 nm的AlN粉末水解时溶液pH的变化如下图所示。

①AlN粉末水解的化学方程式是________________________。
②相同条件下，请在图中画出粒径为40 nm的AlN粉末水解的变化曲线__________。

7 . 25℃时100 mL1 mol/L的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ、pH分别为7、8、9下列说法正确的是

A．HX、HY、HZ的酸性依次增强，电离平衡常数依次减小

B．三种溶液所含阴、阳离子的总数依次增多

C．三种溶液均加水稀释到1000 mL，pH分别变为8、9、10

D．2c(X-)-c(Y- )=c(HY)+c(Z-)+c(HZ)

8 . 已知NaHSO₃溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：
+H₂OH₂SO₃+OH^－①     H⁺+ ②
向0.1 mol/L的NaHSO₃溶液中分别加入以下物质， 下列有关说法正确的是

A．加入少量金属钠，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c()增大

B．加入少量 Na2SO3固体，则c(H+)+c(Na+)=c()+c(OH－)+c()

C．加入少量 NaOH溶液，则、的值均增大

D．加入氨水至中性。则2c(Na+)=c()＞c(H+)＝c(OH－)

9 . (1)已知酸性H₂CO₃>HClO>，用一个离子方程式表示ClO^-和结合H⁺的相对强弱___________。
(2) NaNH₂是离子化合物，各原子均满足稳定结构。写出NaNH₂的电子式___________。
(3)在常压下，金刚石的硬度比足球烯(C₆₀) 高。主要原因是___________。

10 . 常温下，下列说法不正确的是

A．在0.1mol·L－1的醋酸溶液中，加0.1mol/L的葡萄糖溶液，醋酸的电离程度增大

B．向 0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

C．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中加入少量CaCl2晶体(碳酸钠没有被沉淀完全)，CO水解程度增大，但溶液的pH 减小

D．pH=5的下列3种溶液：①HCl ②CH3COOH和CH3COONa混合溶液③NH4Cl溶液，水电离的程度：①=②＜③