3 . 冰壶比赛称为“冰上的国际象棋”，制作冰壶用的标准砥石的化学成分为石英碱长正长岩，常见的组分有钾长石K[AlSi₃O₈]和钠长石Na[AlSi₃O₈]等。完成下列填空：
(1)上述所涉及的元素中，具有相同电子数的简单离子半径由大到小的顺序是_______，原子核外有两个未成对电子的元素有_______。
(2)用一个化学方程式比较钠和铝的金属性的强弱_______，并用原子结构知识的观点解释原因_______。
(3)我国科学家发展了一种在200℃熔盐体系中，采用金属Al还原二氧化硅或硅酸盐、钾长石等制备纳米硅材料的方法，将该材料应用于锂离子电池负极材料，展示出优异的电化学性能，配平下列方程式_______。
______Al+_______K[AlSi₃O₈]+_______AlCl₃→_______Si+_______AlOCl+_______KAlO₂；
上述反应中若产生14g硅，转移的电子数为_______。
(4)KAlO₂溶液中，n(K⁺)_______n(AlO)(选填“>”或“<”)，加入KHCO₃溶液后，出现白色沉淀，请解释原因_______。

4 . I.联氨(N₂H₄)及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热。
(1)在25℃时，1.00gN₂H₄(l)与足量N₂O₄(1)完全反应生成N₂(g)和H₂O(1)，放出19.14kJ的热量。写出该反应的热化学方程式_______。
II．NO₂是氮的常见氧化物，能自发发生如下反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)=-57.20kJ/mol
(2)写出该反应的平衡常数表达式K=_______。已知：在一定温度下的密闭容器中，该反应已达到平衡。保持其他条件不变，下列措施能提高NO₂转化率的是_______。
a．减小NO₂的浓度　　　b．降低温度　　　c．增大压强　　　d．升高温度
III．Na₂CO₃俗称纯碱，是生活中的常用物质。某化学兴趣小组的同学对Na₂CO₃溶液显碱性的原因进行了探究，设计了如下实验方案进行操作并记录实验现象。

实验操作	实验现象
取少量Na2CO3固体，加入无水酒精，充分振荡、静置	溶液为无色
取上层清液于试管中，滴加酚酞试剂	溶液为无色
在试管中继续加入少量水	溶液变为红色
向该红色溶液中滴加足量BaCl2溶液(中性)	红色褪去

(3)①该实验表明，Na₂CO₃溶液显碱性的原因是_______(请结合化学用语，简要说明)。
②从形成盐的酸和碱的强弱角度看，Na₂CO₃属于_______盐。
③为了使Na₂CO₃溶液中的比值变小，可适量加入(或通入)的物质是_______。
a．CO₂气体　　　b．KOH固体　　　c．HCl气体　　　d．Na₂CO₃固体

6 . 化学社团小组的同学在测试Na₂SO₃溶液的pH时，遇到了困惑。为此，决心重新实验，揭开奥秘。请你也参与交流讨论。
a．查阅资料：①常温下0.1mol•L^-1的H₂SO₃溶液的pH约为2.1_。②通常情况下，H₂S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸。常温下0.1mol•L^-1的H₂S溶液的pH约为4.5。
b．实验操作：
①准确称取纯净的Na₂SO₃•7H₂O晶体31.500g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8。
②再次准确称取31.500g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重 (只有硫元素的化合价变化成最高价和最低价)，质量为15.750g。
③将②所得的15.750g固体进行元素定性定量分析，组成与Na₂SO₃无异。将其溶于水得250.00mL溶液，测得pH=10.3。
c．分析猜想：Na₂SO₃•7H₂O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应(自身氧化还原反应)
d．交流讨论
(1)实验操作①所得溶液的物质的量浓度为___________；实验操作②中除酒精灯、玻璃棒、三角架及隔绝空气的设备外，还需要的仪器有___________。
(2)给Na₂SO₃•7H₂O加热时为何要隔绝空气，请以简要的文字给以说明。___________
(3)猜想Na₂SO₃在高温强热下发生分解反应的化学方程式是___________。
(4)实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是(简要的文字和离子方程式给以说明) __________。
(5)请你设计简单的实验方案，给上述分析猜想及解释加以佐证。并简单叙述实验步骤、现象和结论。________。

9 . 土壤中游离越多，绣球花的颜色越蓝。若想种出蓝色绣球花，可向土壤中加入硫酸铝。为保证调色效果，不宜同时施用

A．硫酸亚铁

B．硝酸钾

C．碳酸钾

D．氯化铵