4 . 化学社团小组的同学在测试Na₂SO₃溶液的pH时，遇到了困惑。为此，决心重新实验，揭开奥秘。请你也参与交流讨论。
a．查阅资料：①常温下0.1mol•L^-1的H₂SO₃溶液的pH约为2.1_。②通常情况下，H₂S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸。常温下0.1mol•L^-1的H₂S溶液的pH约为4.5。
b．实验操作：
①准确称取纯净的Na₂SO₃•7H₂O晶体31.500g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8。
②再次准确称取31.500g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重 (只有硫元素的化合价变化成最高价和最低价)，质量为15.750g。
③将②所得的15.750g固体进行元素定性定量分析，组成与Na₂SO₃无异。将其溶于水得250.00mL溶液，测得pH=10.3。
c．分析猜想：Na₂SO₃•7H₂O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应(自身氧化还原反应)
d．交流讨论
(1)实验操作①所得溶液的物质的量浓度为___________；实验操作②中除酒精灯、玻璃棒、三角架及隔绝空气的设备外，还需要的仪器有___________。
(2)给Na₂SO₃•7H₂O加热时为何要隔绝空气，请以简要的文字给以说明。___________
(3)猜想Na₂SO₃在高温强热下发生分解反应的化学方程式是___________。
(4)实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是(简要的文字和离子方程式给以说明) __________。
(5)请你设计简单的实验方案，给上述分析猜想及解释加以佐证。并简单叙述实验步骤、现象和结论。________。

6 . 下列物质①、 ②、③NaOH、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨Fe、⑩氯化钠溶液
(1)属于非电解质的是：___________；属于强电解质的是：___________；属于弱电解质的是：___________；既不是电解质也不是非电解质，常温下能导电的物质是___________(均填序号)。
(2)写出①的电离方程式___________。
(3)向⑦的溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡___________移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”)，平衡时溶液中___________(填“增大”、“减小”或者“不变”)，___________(填“增大”、“减小”或者“不变”)。
(4)将的①溶液和的③溶液等体积混合后溶液显酸性，原因是___________(结合有关离子方程式说明)。
(5)将标准状况下2.24L⑥缓慢通入的③的溶液中，气体被充分吸收，离子浓度大小关系___________。
(6)将足量⑥缓慢通入的③的溶液中，所得溶液显碱性，则溶液中水电离出的氢氧根离子浓度___________(填“大于”、“小于”、或“等于”)，加水稀释后pH___________(填“增大”、“减小”、或“不变”)。