【推荐1】利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。请回答下列问题：
(1)反应过程的能量变化如图所示，则该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是___________(填字母)。
a．增加O₂的浓度             b．选择高效催化剂        c．充入氦气             d．适当降低温度
(3)下列情况能够说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
a．2v_正(O₂)= v_逆(SO₂)
b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化
c．SO₃的物质的量不再变化
d．SO₂、O₂、SO₃三者的浓度之比为2∶1∶2
(4)某次实验中，在容积为2 L的恒温密闭容器中通入10 mol SO₂和a mol O₂，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。

①2 min时，v_正(SO₂) ___________(填“>”、“<”或“=”) v_逆(SO₂)。
②用SO₃的浓度变化表示0~5 min内反应的平均速率是___________mol·L^-1·min^-1。
③反应达到平衡时，O₂的体积分数为20%，则a=___________mol。

【推荐3】   (1) 电池反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的化学反应是_____________(填序号)。此类反应具备的条件是①_________反应，②_________反应。
A．C(s)+H₂O(g)==CO(g)+H₂(g)：△H>0
B．Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)==BaCl₂(aq)+2NH₃·H₂O(l)+8H₂O(l)△H>0
C．CaC₂(s)+2 H₂O(l)==Ca(OH)₂(s)+C₂H₂(g)；△H<0
D．CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l)：△H<0
(2) 以KOH溶液为电解质溶液，依据(I)所选反应设计一个电池。其负极反应为：__________。
(3) 电解原理在化学工业中有广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y是两块电极扳，则

①若X和Y均为惰性电极，a为饱和食盐水，则电解时检验Y电极反应产物的方法是________。
②若X、Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCI溶液，则电解过程中生成的白色固体露置在空气中，可观察到的现象是__________________________。
③若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，发生的总反应化学方程式为_______________________。通电一段时间后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)₂，恰好恢复电解前的浓度和PH，则电解过程中电子转移的物质的量为____________mol.
(4)利用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解K₂SO₄溶液。
①该电解槽的阳极反应式为________，通过阴离子交换膜的离子数______(填“>”、“<”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数；
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为___________；
③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为_________________。

【推荐2】请回答下列问题:
(1)已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946kJ/moL、497kJ/mol。N₂ (g)+ O₂ (g)=2NO(g) ∆H=+180.0kJ/moL。则相同条件下破坏1molNO中化学键需要吸收的能量为_____ kJ.
(2)25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度c(H⁺)=_____ mol/L。
若加入少量NaOH固体，则溶液中_____ (填"增大”、“减小”或“不变”)。
(3)25℃下,向某Na₂CO₃溶液中加入稀盐酸，其含碳元素的微粒物质的量分数(ψ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2- ____ (填“能”或“不能”) 大量共存。
②pH=12时，Na₂CO₃溶液中物料守恒关系为______。当pH=7时，溶液中含碳元素的微粒主要为_________。
③反应的CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-的平衡常数Kh=_____。

【推荐3】某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）．

（1）该反应的化学方程式为_____________；
（2）反应开始至2分钟时，C的平均反应速率为_____________．A的平衡时的转化率为 _____________．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_____________
a．容器内压强保持不变b．A、B、C三种组分物质的量浓度相等
c．v_逆（A）=v_正（C）d．容器内混合气体的密度保持不变
（4）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N₂(g)+3H₂(g) ⇌2NH₃(g),673K、30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如图：

反应达到平衡的点是_____________（填a,b,c,d,e）；正反应速率：a_____________b（填>、<或=）
（5）NF₃是一种温室气体，其存储能量能力是CO₂的12000〜20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能，下列说法中正确的是_____________

化学键	N≡N	F—F	N—F
键能/kJ·mol-1	946	154.8	283.0

A．过程N₂(g)→2N(g)放出能量。
B．过程N(g)+3F(g)→NF₃(g)吸收能量。
C．反应N₂(g)+3F₂(g)→2NF₃(g)为放热反应。
D．NF₃吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应。

【推荐1】我国科学者突破二氧化碳人工合成淀粉技术，具有划时代的意义。其中关键的一步是将二氧化碳在双金属固溶体氧化物催化剂ZnO−ZrO₂下变成甲醇。由CO₂制备甲醇过程可能涉及反应如下：
反应I：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH₁
反应II：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)ΔH₂>0
回答下列问题：
(1)CO₂和H₂合成甲醇(反应Ⅰ)的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

反应I的ΔH₁_____0(填“”或“”)；该历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为______。
(2)在一定条件下2L恒容密闭容器中，充入3molH₂和1.5molCO₂仅发生反应I，实验测得不同反应温度与体系中CO₂的平衡转化率的关系如下表所示：

温度/℃	500	T
CO2的平衡转化率/%	70	60

请判断T_______(填“>”或“<”)500℃；温度为T℃时，反应Ⅰ的平衡常数K=_______。
(3)起始时n(CO₂)：n(H₂)=1：10，维持恒压36MPa时，甲醇的选择性(生成甲醇所用的含碳反应物的物质的量与总消耗的含碳反应物的物质的量的比值)、CO₂的转化率、CO的选择性(生成CO所用的含碳反应物的物质的量与总消耗的含碳反应物的物质的量的比值)随温度(T)变化如图所示，温度高于260℃时，随温度升高，甲醇的选择性降低。试分析其原因为_______。

(4)另有科学者利用电解法将CO₂转化为甲醇的原理如图所示，写出电极上发生的电极反应式为___________。

【推荐3】电化学原理被广泛应用于生产、生活的许多方面，利用电解法脱除煤中的含硫物质(主要是)的原理如图所示。

(1)阴极石墨棒上有无色气体产生，该气体是_______。
(2)阳极的电极反应式为_______。
(3)补全脱硫反应方程式：_______。
(4)相同反应时间，对脱硫率的影响如图所示。

①电解脱硫过程中，的作用是催化剂，结合简单碰撞理论说明使用能加快反应速率的原因_______。
②的质量分数大于1.5%时，脱硫率随浓度的增大而下降，解释原因_______。
(5)研究发现，电解时若电压过高，阳极有副反应发生，造成电解效率降低。电解效率的定义：，某电压下电解100mL煤浆--混合液，煤浆中除外不含其它含硫物质，混合液中浓度为，的质量分数为1.5%。当阴极收集到224mL(标准状况)气体时(阴极无副反应发生)，测得溶液中，_______(忽略电解前后溶液的体积变化)。
(6)综上，电解法脱硫的优点有_______(写出两点)。

【推荐2】Ⅰ.按要求回答下列问题：
(1)下列变化中属于吸热反应的是___________。
①铝片与稀盐酸的反应     ②将胆矾加热变为白色粉末        ③干冰汽化
④氯酸钾分解制氧气        ⑤甲烷在氧气中的燃烧反应        ⑥与盐酸的反应
(2)反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是___________。
①增加的量
②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入使体系压强增大
④保持压强不变，充入使容器体积变大
Ⅱ.在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图：

(3)从3min到9min，v(CO₂)=___________(结果保留两位有效数字)；a点时v(正)___________v(逆)(填>、<或=)；
Ⅲ.某研究小组在实验室用硫化碱法制备，实验装置如图：

(4)装置的作用是___________。
(5)配制溶液时，常加入少量___________以防止出现浑浊和的逸出。
(6)为了提高的吸收效率，在不改变装置中的溶液浓度、体积的条件下，还可采取的合理措施是___________(填序号)。
a．适当加快搅拌速率       b．加快的流速       c．增大的接触面积

【推荐3】常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液pH如下：

溶质	Na2CO3	NaHCO3	Na2SiO3	Na2SO3	NaHSO3	NaClO
pH	11.6	9.7	12.3	10.0	4.0	10.3

请由上表数据回答：
(1)比较上述化合物中非金属元素原子半径大小(由小到大)_______；写出半径最大的原子的核外电子排布式_______，其最外层有______种能量不同的电子和_______种电子云伸展方向。
(2)非金属性Si______C(填“>”或“<”)，用原子结构解释其原因：_______。
(3)常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是(填序号)______。
a.H₂SiO₃          b.H₂SO₃          c.H₂CO₃
(4)用平衡移动理论，结合离子方程式说明Na₂CO₃溶液pH>7的原因_______。
(5)6种溶液中，水的电离程度最小的是(填化学式)______。
(6)若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是(填化学式) _______，用化学平衡移动原理解释原因：_________。