【推荐1】铝在材料、冶炼金属等方面用途非常广泛。回答下列问题：
(1)真空碳热还原Al₂O₃制铝是目前正在开发的一种方法。
①该法制铝时会产生一种可燃性气体，发生的总反应的化学方程式为__________。
②反应机理表明，碳化铝是冶炼过程中的一种中间产物，碳化铝与水反应生成Al(OH)₃和一种含氢量最高的烃，碳化铝的化学式为__________。
(2)用如图所示的装置进行铝粉和Fe₂O₃的铝热反应实验。
   
①纸质漏斗中发生的反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
②实验结束后用磁铁靠近蒸发皿沙中的熔化物，能被磁铁吸引，________(填“能”或“不能”)确认其为纯铁，说明理由：_________。
(3)某溶液中只含有H⁺、Na⁺、、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Cl^-、、OH^-、、、中某几种，该溶液中各离子的物质的量浓度均相同。取少量溶液于试管中，滴入甲基橙，溶液呈红色，再加入NaOH溶液，溶液先变浑浊，后变澄清；另取少量溶液于试管中，加入铝片，有无色气体产生，该无色气体遇空气变为红棕色。
①溶液中一定存在的阳离子为_______(填离子符号，下同)，一定存在的阴离子为_______。
②加入铝片时反应的离子方程式为_________。

【推荐2】A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系(部分产物及条件已略去)：

回答以下问题：
(1)A的原子结构示意图为_________________，M的化学式为________。
(2)A与NaOH溶液反应的离子方程式为_________________。
(3)反应②又称为________。
(4)含A元素的某盐X常作净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。X的水溶液与NaHCO₃溶液混合，反应的离子方程式为_____________。

【推荐3】有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。A是最常见的无色液体，B、C是常见的金属单质，D、E是气体单质，且D在空气中的含量最多，F是一种具有磁性的化合物，H是既能与强酸反应又能与强碱反应的氧化物；I具有耐高温、抗冲击、导热性好的优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业中。

请回答下列问题：
(1) H的化学式为________________。
(2) D的电子式为________________。
(3) 写出反应①的化学方程式：________________。
(4) 写出G的水溶液与C的硝酸盐溶液反应的离子方程式：________________。

【推荐1】以CO₂生产甲醇(CH3OH)是实现“碳中和”的重要途径。其原理是。
(1)该反应的能量变化如图所示，该反应为　_____(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)恒容容器中，对于上述反应，下列措施能加快反应速率的是_____。

A．升高温度	B．充入He
C．加入合适的催化剂	D．降低压强

(3)在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂、CH₃OH的物质的量随时间变化如图。反应达到平衡状态，此时H₂的转化率为_____。

(4)在相同温度、容积不变的条件下，不能说明该反应已达平衡状态的是_____。

A．CO2、H2的浓度均不再变化

B．体系压强不变

C．n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1

D．H2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为3∶1

【推荐2】工业生产和社会生活重要应用。
Ⅰ．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。图1表示反应中能量变化；图2表示一定温度下，在容积为2L的密闭容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OHg的浓度随时间变化。请回答下列问题：
   
(1)在图1中，曲线___________(填“a”或“b”)表示使用了催化剂。
(2)该反应属于___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)增大反应体系压强，则该反应化学平衡常数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)下列说法中正确的是___________

A．起始充入的CO为1mol

B．增加CO的浓度，CO的转化率增大

C．容器中压强恒定时，反应已达化学平衡状态

D．保持温度和密闭容器体积不变，再冲入1molCO和2molH2，再次达到平衡时会减小

Ⅱ．CuSO₄溶液是一种重要的铜盐试剂，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用CuSO₄溶液进行以下实验探究：
(5)以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是___________(填字母)。
a．溶液中Cu²⁺向阳极移动
b．粗铜接电源正极，发生还原反应
c．电解后CuSO₄溶液的浓度减小
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(6)下图中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜：
   
①b处通入的是___________(填“CH₄”或“O₂”)，a处的电极反应式为___________。
②当铜电极的质量减轻3.2g，则消耗的CH₄在标准状况下的体积为___________。