1 . 实验室可使用Mg(OH)₂为原料制备无水MgCl₂实验过程如下：
I.在烧杯中将Mg(OH)₂粉末与足量无水乙醇充分混合，搅拌混合均匀后装入三颈烧瓶。
II.向三颈烧瓶中通入足量HCl气体使Mg(OH)₂固体完全溶解。
III.对反应后的溶液进行加热蒸馏，形成CH₃CH₂OH•6MgCl₂溶液。
IV.对CH₃CH₂OH•6MgCl₂溶液进行进一步脱乙醇蒸馏，得到较为纯净的无水MgCl₂。
回答下列问题：
(1)步骤I中选择乙醇而非相对分子质量更大的丁醇的原因是______。
(2)步骤II中的HCl气体可由下列装置中的______(填标号)制备。装置B中玻璃仪器的名称分别是导管、酒精灯、______、______。

(3)CH₃CH₂OH•6MgCl₂在加热蒸馏时可能会发生分解产生少量CH₄气体，并伴随MgO和碳单质的生成，该分解反应的化学方程式为______。为提高无水氯化镁的产率，从平衡角度分析抑制该副反应的措施是______。
(4)准确称量制得的无水MgCl₂产品9.700g(含有少量MgO杂质)，将其完全溶于稀盐酸中，加入过量Na₂CO₃溶液使Mg²⁺完全转化为MgCO₃沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为8.820g。
①检验固体洗涤完成的方法是______。
②产品中MgCl₂的纯度为______%(计算结果保留一位小数)。

2 . CuCl为白色固体，微溶于水，不溶于酒精，在空气中能被迅速氧化，是重要的工业催化剂。某化学兴趣小组同学对其制备过程进行了实验探究。
I．小组同学首先用如图装置制备CuCl_2。

(1)仪器a的名称为_______NaOH溶液的作用是_______。
(2)三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。
II．查阅资料后，小组同学用(NH₄)₂SO₃还原CuCl₂溶液来制备CuCl。
(3)制备反应的离子方程式为_______。
(4)将混合物过滤、洗涤、干燥可得CuCl产品。
①过滤操作最好采用抽滤法快速过滤，这样可避免_______；
②判断CuCl沉淀洗涤干净的实验方案是_______。
(5)研究发现，CuCl的产率与CuCl₂起始浓度、溶液pH的关系如下图。

①随着pH增大，CuCl₂浓度逐渐降低的原因是_______；
②控制溶液的pH在_______时，CuCl产率最高。