1 . 在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：+H₂O⇌+OH^-。下列说法正确的是

A．稀释溶液，水解平衡常数增大	B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C．升高温度，减小	D．加入NaOH固体，溶液pH减小

2 . 通入HCl气体或加入NaOH固体会使下列离子浓度都减小的是

A．

B．Al3+

C．CH3COO－

D．

3 . 为了配制CH₃COO^－与Na⁺离子浓度为1：1的CH₃COONa溶液，可向CH₃COONa溶液中加入

A．适量NaCl晶体	B．适量NaOH固体
C．适量盐酸	D．适量KOH固体

4 . 某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。
请回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L^-1的溶液.在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是____。
(2)甲组同学取2mLFeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为：___。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl₂溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___。
(4)丙组同学取l0mL0.lmol·L^-1KI溶液，加入6mL0.lmol·L^-1FeCl₃溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入lmLCCl₄充分振荡、静置，CCl₄层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，生成蓝色沉淀：
③第三支试行中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是(填离子符号)___；实验①和③说明：在I^-过量的情况下，溶液中仍含有(填离子符号)____，由此可以证明该氧化还原反应为___。
(5)丁组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是___；生成沉淀的原因是(用平衡移动原理解释)____。
(6)戊组同学模拟工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液制备FeCl₃。
①若酸性FeCl₂废液中：c(Fe²⁺)=2.0×10^-2mol·L^-1，c(Fe³⁺)=1.0×10^-3mol·L^-1，c(Cl^-)=5.3×10^-2mol·L^-1，则该溶液的pH约为___。
②完成NaClO₃氧化FeCl₂的离子方程式：___。
ClO+Fe²⁺+___=Cl^-+Fe³⁺+___
③FeCl₃具有净水作用，其原理是___。

5 . 回答下列问题：
(1)已知：H₂S：K_a1=1.3×10^-7 K_a2=7.1×10^-15 H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7 K_a2=5.6×10^-11 CH₃COOH：K_a=1.8×10^-5 NH₃·H₂O：K_b=1.8×10^-5
①常温下，0.1mol·L^-1Na₂S溶液和0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液，碱性更强的是______，其原因是_______。
②25℃时，CH₃COONH₄溶液显______性。NaHCO₃溶液的pH______(填“大于”或“小于”)CH₃COONa溶液的pH。
③NH₄HCO₃溶液显______性，原因是_______。
(2)25 ℃时，H₂SO₃⇌HSO+H⁺的电离常数K_a=1.0×10^-2，则该温度下NaHSO₃的水解常数K_h=___；若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中将______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)能证明Na₂SO₃溶液中存在SO+H₂O⇌HSO+OH^-水解平衡的事实是_____(填字母，下同)。
A．滴入酚酞溶液变红，再加H₂SO₄溶液红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加BaCl₂溶液后产生沉淀且红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去
(4)已知：K_a(HClO₂)=1.1×10^-2，K_a(CH₃COOH)=1.8×10^-5。25℃时，浓度均为0.1mol·L^-1的NaClO₂溶液和CH₃COONa溶液，两溶液中c(ClO)______(填“>”“<”或“=”)c(CH₃COO^-)。若要使两溶液的pH相等应________。
a．向NaClO₂溶液中加适量水
b．向NaClO₂溶液中加适量NaOH
c．向CH₃COONa溶液中加CH₃COONa固体
d．向CH₃COONa溶液中加适量的水
(5)在空气中直接加热CuCl₂·2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是_______(用化学方程式表示)。由CuCl₂·2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是________。

6 . 欲使醋酸钠溶液中的水解程度减小，增大，可采用的方法是

A．加热	B．加水稀释
C．加入少量NaOH固体	D．加入少量固体

7 . 下列说法正确的是

A．向0.1 mol•L−1的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中增大

B．常温下，0.1 mol·L−1一元酸（HA）溶液pH=3，则该溶液中，c2（H+）=c（H+）×c（A−）+KW

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

D．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3、NaAlO2溶液蒸干均得不到原溶质

8 . 弱酸的电离平衡常数与对应酸根的水解平衡常数存在某种定量关系。
（1）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃。25℃时，将amolNH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是___(用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将___(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为___mol·L^-1(NH₃·H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^-5)。
（2）已知常温下CN^-的水解常数K_h=1.61×10^-5。
①含等物质的量浓度HCN与NaCN的混合溶液显___(填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN^-)___(填“>”“<”或“=”)c(HCN)。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___。
②常温下，若将cmol·L^-1的盐酸与0.62mol·L^-1的KCN等体积混合后恰好得到中性溶液，则c=___(小数点后保留4位数字)。

9 . 有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC，以下说法中不正确的是

A．在三种酸HA、HB、HC中以HC酸性相对最弱

B．中和1mol三种酸，需要的NaOH均为1mol

C．在A－、B－、C－三者中，A－结合H+的能力最强

D．HA、HB、HC三者均为弱酸

10 . 采取下列措施后，溶液颜色变深的是

A．加热明矾溶液(滴有酚酞试液)

B．加热溶液(滴有酚酞试液)

C．氨水(滴有酚酞试液)中加入少量固体

D．小苏打溶液(滴有酚酞试液)中加入少量固体