1 . 稀土元素是国家战略资源，广泛应用于显示器、航天、激光。导弹等尖端领域，目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。某化学课题组以废液晶显示屏为原料回收稀土元素铈，实现资源再利用，设计实验流程如下：
已知：①显示屏玻璃中含较多的SiO2、CeO2、FeO、Fe2O3及少量其他可溶于酸的物质；
②CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
回答下列问题：
(1)将废玻璃粉碎的目的是___________ 。
(2)工序1中加入H2O2的作用是___________ 。
(3)工序3是蒸发浓缩、___________ 、过滤、洗涤、常温晾干。
(4)工序4中加入稀硫酸和H2O2溶液的反应的离子方程式___________ ，滤渣2的主要成分是___________ 。
(5)硫酸铁铵可用作净水剂，但在除酸性废水中悬浮物时效果较差，原因是___________ 。
(6)取上述流程中得到Ce(OH)4产品0.640g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+)，消耗25.00mL标准溶液。该产品中Ce元素的质量分数为___________ ，(保留三位有效数字)
已知：①显示屏玻璃中含较多的SiO2、CeO2、FeO、Fe2O3及少量其他可溶于酸的物质；
②CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
回答下列问题：
(1)将废玻璃粉碎的目的是
(2)工序1中加入H2O2的作用是
(3)工序3是蒸发浓缩、
(4)工序4中加入稀硫酸和H2O2溶液的反应的离子方程式
(5)硫酸铁铵可用作净水剂，但在除酸性废水中悬浮物时效果较差，原因是
(6)取上述流程中得到Ce(OH)4产品0.640g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+)，消耗25.00mL标准溶液。该产品中Ce元素的质量分数为
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2 . 实验室可使用Mg(OH)2为原料制备无水MgCl2实验过程如下：
I.在烧杯中将Mg(OH)2粉末与足量无水乙醇充分混合，搅拌混合均匀后装入三颈烧瓶。
II.向三颈烧瓶中通入足量HCl气体使Mg(OH)2固体完全溶解。
III.对反应后的溶液进行加热蒸馏，形成CH3CH2OH•6MgCl2溶液。
IV.对CH3CH2OH•6MgCl2溶液进行进一步脱乙醇蒸馏，得到较为纯净的无水MgCl2。
回答下列问题：
(1)步骤I中选择乙醇而非相对分子质量更大的丁醇的原因是______ 。
(2)步骤II中的HCl气体可由下列装置中的______ (填标号)制备。装置B中玻璃仪器的名称分别是导管、酒精灯、______ 、______ 。
(3)CH3CH2OH•6MgCl2在加热蒸馏时可能会发生分解产生少量CH4气体，并伴随MgO和碳单质的生成，该分解反应的化学方程式为______ 。为提高无水氯化镁的产率，从平衡角度分析抑制该副反应的措施是______ 。
(4)准确称量制得的无水MgCl2产品9.700g(含有少量MgO杂质)，将其完全溶于稀盐酸中，加入过量Na2CO3溶液使Mg2+完全转化为MgCO3沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为8.820g。
①检验固体洗涤完成的方法是______ 。
②产品中MgCl2的纯度为______ %(计算结果保留一位小数)。
I.在烧杯中将Mg(OH)2粉末与足量无水乙醇充分混合，搅拌混合均匀后装入三颈烧瓶。
II.向三颈烧瓶中通入足量HCl气体使Mg(OH)2固体完全溶解。
III.对反应后的溶液进行加热蒸馏，形成CH3CH2OH•6MgCl2溶液。
IV.对CH3CH2OH•6MgCl2溶液进行进一步脱乙醇蒸馏，得到较为纯净的无水MgCl2。
回答下列问题：
(1)步骤I中选择乙醇而非相对分子质量更大的丁醇的原因是
(2)步骤II中的HCl气体可由下列装置中的
(3)CH3CH2OH•6MgCl2在加热蒸馏时可能会发生分解产生少量CH4气体，并伴随MgO和碳单质的生成，该分解反应的化学方程式为
(4)准确称量制得的无水MgCl2产品9.700g(含有少量MgO杂质)，将其完全溶于稀盐酸中，加入过量Na2CO3溶液使Mg2+完全转化为MgCO3沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为8.820g。
①检验固体洗涤完成的方法是
②产品中MgCl2的纯度为
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名校
解题方法
3 . 如下图所示，只有未电离的HA分子可自由通过交换膜。常温下，往甲室和乙室中分别加入
的
溶液(
)和的HA溶液(
)，达到平衡后，下列说法正确的是
的溶液()和的HA溶液()，达到平衡后，下列说法正确的是
| A．常温下，HA的电离度约为0.1% |
| B．平衡后，甲、乙两室的pH相等 |
C．平衡后，甲室中 的物质的量浓度小于乙室中 的物质的量浓度 |
| D．若用等物质的量浓度的NaA溶液代替溶液，则通过交换膜的HA分子的量减少 |
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2023-03-04更新
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982次组卷
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3卷引用：安徽省定远县第三中学2022-2023学年高三下学期二模化学试题
4 . Ⅰ.甲、乙、丙、丁分别是由
、
、
、
、
、
、
离子中的两种组成，可以发生如图转化：
(1)写出无色气体B的一种用途_______ 。
(2)甲与乙反应的离子方程式为：_______ 。
(3)白色沉淀A可能溶解在溶液D中，其溶解的化学方程式为：_______ 。
Ⅱ.无水
在有机合成中有着极为重要的作用，工业上常用含镍原料所制得的
在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制得，已知
能与水反应生成
和HCl。
(4)写出在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制无水的化学方程式_______ ，需在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水的原因是_______ 。
、、、、、、离子中的两种组成，可以发生如图转化：(1)写出无色气体B的一种用途
(2)甲与乙反应的离子方程式为：
(3)白色沉淀A可能溶解在溶液D中，其溶解的化学方程式为：
Ⅱ.无水
在有机合成中有着极为重要的作用，工业上常用含镍原料所制得的在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制得，已知能与水反应生成和HCl。(4)写出
在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制无水的化学方程式需在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水的原因是
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14-15高二上·湖北荆州·期末
名校
解题方法
5 . NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_______ (用离子方程式说明)。
(2)相同条件下，0.1mol∙L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c(
)_______ (填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol∙L-1NH4HSO4溶液中的c()。
(3)几种均为0.1mol∙L-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。
①其中符合0.1mol∙L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_______ (填罗马数字)，导致NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是_______ 。
②20℃时，0.1mol∙L-1NH4Al(SO4)2溶液中2c
c3cAl3=_______ molL1。
(4)室温时，向100mL0.1mol∙L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol∙L-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______ 点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______ 。
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是
(2)相同条件下，0.1mol∙L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c(
))。(3)几种均为0.1mol∙L-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。
①其中符合0.1mol∙L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是
②20℃时，0.1mol∙L-1NH4Al(SO4)2溶液中2c
c3cAl3=(4)室温时，向100mL0.1mol∙L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol∙L-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是
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2022-12-01更新
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1389次组卷
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57卷引用：安徽省皖南八校2022届高三上学期摸底联考化学试题
安徽省皖南八校2022届高三上学期摸底联考化学试题（已下线）2014届山西省山大附中高三下学期第一次月考化学试卷（已下线）2019年10月13日《每日一题》2020年高考一轮复习——每周一测（已下线）考点14 化学基本理论——《备战2020年高考精选考点专项突破题集》河南省南阳市第一中学2021届高三上学期第二次月考（9月）化学试题（已下线）第25讲 盐类水解（精练）-2022年高考化学一轮复习讲练测（已下线）第23讲 盐类水解（练） — 2022年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）上海市卢湾高级中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题上海市卢湾高级中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题（已下线）专题十三水溶液中的离子平衡（已下线）第八章 水溶液中的离子反应与平衡 第49练 盐类的水解（已下线）专题突破卷09 水溶液中的离子反应与平衡 ?-2024年高考化学一轮复习考点通关卷（新教材新高考）（已下线）盐类的水解（已下线）2013-2014学年湖北省荆州市部分县市高二上学期期末考试化学试卷2016-2017学年内蒙古包头九中高二上10月月考化学卷2016-2017学年四川省成都七中高二上11月考试化学卷2015—2016学年河南省郑州一中高二上学期期末考试化学试卷湖南省临武一中、嘉禾一中2017-2018学年高二12月联考化学试题河北省永年县第二中学2017-2018学年高二12月月考化学试题宁夏育才中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题湖北省宜昌市第一中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题高二人教版选修4 期末学业测评（一）山东省济宁市实验中学2018-2019学年高二上学期第二次月考化学试题（已下线）2019年1月5日 《每日一题》人教选修4-周末培优吉林省松原市扶余市第一中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题【全国百强校】江苏省扬州中学2018-2019学年高二第二学期五月检测化学试题四川省武胜烈面中学校2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题苏教版选修四化学反应原理专题3第三单元 盐类的水解 同步检测试卷（已下线）2019年12月30日 《每日一题》人教版（选修4）——盐类水解的影响因素河北省沧州市泊头市第一中学2019-2020学年高二上学期第三次月考化学试题山东省淄博市2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题四川省成都市射洪县2018-2019学年高二下学期期末能力素质监测理综化学试题（英才班）山西省晋中市祁县中学校2019-2020学年高二11月月考化学试题鲁科版（2019）选择性必修1第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 课时3 水解平衡的移动和水解原理的应用高中必刷题高二选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 课时2 盐类水解的影响因素及应用（已下线）第3章 章末检测-2020-2021学年高二化学同步课堂帮帮帮（人教版选修4）浙江省苍南县金乡卫城中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题（已下线）3.3.2 影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用（重点练）-2020-2021学年高二化学上学期十分钟同步课堂专练（人教版选修4）湖北省黄石市有色第一中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题江苏省南通市海门实验学校2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题福建省莆田锦江中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题选择性必修1 专题3 第三单元 课时2 盐类水解的影响因素及应用（已下线）3.3.1 盐类的水解-2021-2022学年高二化学课后培优练（人教版2019选择性必修1）（已下线）章末培优3 专题3 水溶液中的离子反应-2021-2022学年高二化学课后培优练（苏教教版2019选择性必修1）（已下线）3.3.3 盐类水解的应用-2021-2022学年高二化学课后培优练（苏教版2019选择性必修1）（已下线）3.3.2 影响盐类水解的主要因素-2021-2022学年高二化学课后培优练（人教版选修4）（已下线）第15练 反应原理综合-2022年【寒假分层作业】高二化学（人教版2019选择性必修2）辽宁省渤海大学附属高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题四川省资阳中学2021-2022学年高二下学期3月月考化学试题山西省运城市教育发展联盟2021-2022学年高二上学期11月期中检测化学试题（已下线）3.3.2 影响盐类的水解的主要因素-2022-2023学年高二化学上学期课后培优分级练（人教版2019选择性必修1）（已下线）第20讲 盐类水解的影响因素及应用（word讲义）-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（人教2019选择性必修1）四川省成都市树德中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题四川省宜宾市第四中学校2022-2023学年高二下学期开学考试化学试题广东省广州市华南师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题黑龙江省大庆铁人中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题山西省朔州市怀仁县阳高一中2023-2024学年高二上学期11月化学试卷
6 . 两种溶液混合后的成分与溶液酸碱性的变化可能有关，下列说法正确的是
A． 的 溶液与的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中： |
B．等体积、等物质的量浓度的 溶液和 溶液混合： |
C．常温下， 的HA溶液与 的BOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7，则 |
D．向某 溶液中加入少量 晶体，所得溶液中 水解程度增大，pH增大 |
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2022-11-24更新
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552次组卷
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6卷引用：百师联盟2023届高三一轮复习联考（三）化学试题
解题方法
7 . 五氧化二钒(V2O5)广泛用作合金添加剂及有机化工催化剂。从废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及少量Fe2O3、Al2O3等杂质)回收V2O5的部分工艺流程如下：
已知：
a.常温下，部分含钒物质在水中的溶解性见下表：
b.＋5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系见下表；
(1)“酸浸、氧化”时VO2+发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)“中和”时调节pH为7的目的，一是沉淀部分杂质离子；二是_______ 。
(3)①“沉钒”前需将溶液先进行“离子交换”和“洗脱”，再加入NH4Cl生成NH4VO3；“离子交换”和“洗脱”两步操作可简单表示为：
(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_______ (填“酸性”或“碱性”)，理由是_______ 。
②用沉钒率(NH4VO3沉淀中V的质量和废钒催化剂中V的质量之比)表示该工艺钒的回收率。题14-1图中是沉钒率随温度变化的关系曲线，沉钒时，温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是_______ 。
(4)在Ar气氛中加热“煅烧”NH4VO3，测得加热升温过程中固体的质量变化如图所示，加热分解NH4VO3制备V2O5需要控制的温度为_______ (写出计算推理过程)。
(5)新型催化材料磷化钒(VP)的晶胞结构如图所示，V作简单六方棱柱体排列，P交替地填入一半的V的正三棱柱中心空隙。与V原子距离相等且最近的P原子有_______ 个。
已知：
a.常温下，部分含钒物质在水中的溶解性见下表：
| 物质 | V2O5 | VOSO4 | (VO2)2SO4 | NH4VO3 |
| 溶解性 | 难溶 | 可溶 | 易溶 | 难溶 |
| pH | ＜6 | 6~8 | 8~10 | 10~12 |
| 主要离子 |  |  |  |  |
(2)“中和”时调节pH为7的目的，一是沉淀部分杂质离子；二是
(3)①“沉钒”前需将溶液先进行“离子交换”和“洗脱”，再加入NH4Cl生成NH4VO3；“离子交换”和“洗脱”两步操作可简单表示为：
(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈②用沉钒率(NH4VO3沉淀中V的质量和废钒催化剂中V的质量之比)表示该工艺钒的回收率。题14-1图中是沉钒率随温度变化的关系曲线，沉钒时，温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是
(4)在Ar气氛中加热“煅烧”NH4VO3，测得加热升温过程中固体的质量变化如图所示，加热分解NH4VO3制备V2O5需要控制的温度为
(5)新型催化材料磷化钒(VP)的晶胞结构如图所示，V作简单六方棱柱体排列，P交替地填入一半的V的正三棱柱中心空隙。与V原子距离相等且最近的P原子有
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8 . 
时，用
的盐酸滴定
溶液的滴定曲线如图所示(已知：滴定剂与被滴定组分的物质的量之比为滴定分数)。下列说法错误的是
时，用的盐酸滴定溶液的滴定曲线如图所示(已知：滴定剂与被滴定组分的物质的量之比为滴定分数)。下列说法错误的是A．时， 的数量级为 |
B．滴定过程，溶液中 逐渐增大 |
C．a点溶液中水电离出的 小于 |
D．温度升高，c点溶液的 减小 |
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名校
解题方法
9 . 已知
溶液中存在如下平衡：
，下列说法中正确的是
溶液中存在如下平衡：，下列说法中正确的是A．加入适量水后平衡向右移动， 增大 |
B．加热后平衡向左移动， 增大 |
C．加入 后有气泡产生，一段时间后可得到红褐色沉淀 |
D．加热蒸干溶液并灼烧可得 |
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2022-08-30更新
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706次组卷
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3卷引用：安徽省A10联盟2022-2023学年高三上学期开学考试化学试题
名校
10 . X、Y 、Z、W为前四周期原子序数依次增大的四种元素，X、Y为同周期且相邻元素，X原子的核外电子数等于Z的最外层电子数，X、Z原子核外电子数之和为Y原子核外电子数的3倍。W是人类最早掌握其冶炼技术的金属。下列说法错误的是
| A．X、Y形成的某些化合物可形成光化学烟雾 |
| B．简单离子半径：X> Y> Z |
| C．加热蒸干WZ2溶液不能得到纯净的WZ2固体 |
| D．Y、Z形成的一种化合物是一种常用的消毒剂 |
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2022-05-29更新
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96次组卷
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3卷引用：安徽省新未来联盟2022届高三下学期5月联考理科综合化学试题
