1 . 下列说法正确的是

A．，其他条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动

B．常温下，反应能自发进行，则其

C．常温下，pH均为10的NaOH溶液与溶液中，水的电离程度相同

D．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入，溶液中的值减小

2 . 一定温度下将分散系X加水稀释10倍后，所做判断正确的是

选项	X	稀释后
A	0. 1mol·L-1NaCl	c(Na+)和c(H+)都减小
B	0. 1mol·L-1Na2CO3	c( HCO)/ c ( CO)减小
C	0. 1mol·L-1氨水	n(H+)·n(OH-)增大
D	一定量的CuS悬浊液	c( Cu2+ )和c(S2- )都增大

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下表中实验操作、现象与结论对应关系错误的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	分别向两份相同的溶液中加入少量等体积等浓度，溶液和溶液	加溶液的试管中产生气体速率快	催化效率大于
B	用试纸测定溶液的酸碱性	测得	的电离程度大于水解程度
C	向含有酚酞的溶液中加入少量溶液	有白色沉淀生成，溶液红色变浅	证明纯碱溶液呈碱性是由水解引起的
D	在过量的溶液中滴加少量溶液，再加入少量溶液	先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 现有浓度为0.10 mol·L^-1的氨水和 0.10 mol·L^-1的 NH₄Cl溶液。回答下列问题：
(1)氨水显碱性的原因是______(用电离方程式表示)。向氨水中加入 NH₄Cl 固体，氨水的电离程度______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是______ ，溶液的 pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)NH₄Cl 溶液显______性，原因是______(用离子方程式表示)。室温下，若向 NH₄Cl溶液中加入少量氨水，使溶液中c()=c(Cl^-)，则溶液的 pH______7(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)Mg(OH)₂浊液中存在 Mg(OH)₂ 的沉淀溶解平衡。向此浊液中加入浓的 NH₄Cl溶液，观察到的现象是______，反应原理是______(用离子方程式表示)。

5 . 根据下列实验得出的结论或达到的目的错误的是

	实验	结论或目的
A	室温下，用pH试纸测得:0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5	结合H+的能力：
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅	Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	配制FeCl2溶液时，先将FeCl2固体溶于适量盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后向试剂瓶中加入少量铁粉	抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化
D	向10mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1md·L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	溶度积：

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列比较中正确的是

A．相同浓度的溶液：①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液   c(H+)：③＞②＞①

B．相同浓度的三种溶液：①(NH4)2CO3溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4NO3溶液中c(NH)：③＞①＞②

C．相同pH的溶液：①CH3COONa溶液、②NaHCO3溶液、③NaClO溶液中c(Na+)：①＞②＞③

D．同浓度、同体积的溶液：①NaAlO2溶液、②NH4Cl溶液、③NaNO3溶液中pH：②＞③＞①

7 . 某同学将适量的石灰石颗粒置于饱和溶液中，后续实验过程及典型实验现象如图所示。

请回答下列问题：
(1)能促进水的电离，其理由是______；若饱和溶液的，则由水电离出的和乘积为______。
(2)用一个离子方程式解释Y中现象：______。
(3)将Y放置一昼夜后，将所得到的透明液体(记为Z)转移到另一个烧杯，并进行相应的实验(见图)，则X、Z中分散质粒子直径较大的是______，将X溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体物质是______(填化学式)。
(4)若向溶液中加入足量镁粉，充分反应后不可能得到的物质是______(填字母序号)。
A.             B. C.             D.

8 . 下列有关NH₄A1(SO₄)₂溶液叙述正确的是

A．该溶液中，Na+、Ca2+、Cl-、可以大量共存

B．该溶液中，K+、CH3COO-、、F-可以大量共存

C．NH4Al(SO4)2可作净水剂，其净水原理；Al3++ 3H2O=Al(OH)3↓+3H+

D．和足量Ba(OH)2稀溶液反应：2Ba2+ 5OH-+NH +Al3++2SO=2BaSO4↓ +NH3·H2O+AlO+2H2O

9 . 按要求填空
(1)氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是___。
(2)25℃时，将pH=3 的醋酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈___性(填“酸”“中”或“碱”)。
(3)相同浓度的下列溶液中：①CH₃COONH₄②CH₃COONa③CH₃COOH 中，其中 c(CH₃COO^-)由大到小的顺序是___；
(4) 常温下，pH=11 的 CH₃COONa 溶液，其中水电离出来的 c(OH^-)=___，在 pH=3 的 CH₃COOH 溶液中，水电离出来的 c(H⁺)=___。

10 . 回答下列问题：
(1)下列物质： ①Cu ②SO₂ ③冰醋酸 ④NaHCO₃ ⑤Cu(OH )₂ ⑥H₂SO₄溶液 ⑦NaCl，其中属于电解质的是 ________________(填序号)。
(2)时，溶液的pH=________________。
(3)已知在25 ℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如下表：

醋酸	碳酸	亚硫酸
Ka=1.75×10-5	Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11	Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7

①由上表数据可知，Na₂SO₃溶液显_____性，其原因是________________________(用离子方程式表示)。
②时，等浓度的a．Na₂CO₃溶液、b．CH₃COONa溶液、c．Na₂SO₃溶液，这3种溶液的pH由大到小的顺序为 _______________(用字母表示)。
③工业上可用氨水除去尾气SO₂，将SO₂通入氨水中，当c(OH^-)降至1.0×10^-8mol/L时，溶液中的= __________________________ (保留三位有效数字)。