1 . 根据实验目的，下列实验操作及现象与结论均正确的是

选项	实验目的	实验操作及现象	结论
A	比较CH3COO-和的水解常数	分别测浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH， 后者大于前者	Kh(CH3COO-)<Kh()
B	验证Cl2与H2O的反应存在限度	取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉-KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色	氯气与水的反应存在限度
C	探究氢离子浓度对(黄色)。(橙红色)相互转化的影响	向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸溶液，黄色变为橙红色	增大c(H+)，转化平衡向生成的方向移动
D	比较AgCl与AgI的溶度积大小	向2mL0.1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1KCl溶液，再滴加4滴0.1KI溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀	AgCl转化为AgI，AgI的溶度积小于AgCl的

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 在日常生产生活中，经常涉及化学反应原理，下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．加热氯化铁溶液，颜色变深

B．与溶液可用作焊接金属时的除锈剂

C．氯化钙溶液中滴加甲基橙，溶液显黄色

D．实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

3 . 下列实验操作对应的现象及结论都正确，且二者之间有因果关系的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将CuCl2溶液由0.1mol•L-1稀释到0.01mol•L-1，测溶液pH	溶液pH变小	稀释后，Cu2+的水解程度增大
B	将炽热的黑色铜丝迅速伸入盛有待测试剂的试管中	铜丝变为亮红色	试剂中存在醛基
C	向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸，测量电导率变化	电导率减小	溶液中的离子浓度减小
D	向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液	生成黑色沉淀	Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 浓度均为0.1mol/L的NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂四种溶液中，设NH离子浓度分别为amol/L、bmol/L和cmol/L，dmol/L则a、b、c、d关系为

A．b=d＞a=c

B．c＜a＜b＜d

C．a＜c＜b=d

D．a＜c＜b＜d

5 . 一定条件下，醋酸钠(用NaAc表示)稀溶液中存在平衡：，其平衡常数为。下列说法正确的是

A．升高温度，平衡正向移动，增大

B．通入少量，平衡逆向移动，减小

C．通入少量HCl，平衡正向移动，溶液pH增大

D．加入少量冰醋酸，减小

7 . Na₂CO₃水溶液中存在CO＋H₂OHCO＋OH^-平衡。下列说法不正确的是

A．稀释溶液， 增大	B．通入CO2，溶液pH减小
C．升高温度，此平衡常数增大	D．加入NaOH固体，减小

8 . 两种溶液混合后的成分与溶液酸碱性的变化可能有关，下列说法正确的是

A．的溶液与的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：

B．等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液混合：

C．常温下，的HA溶液与的BOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7，则

D．向某溶液中加入少量晶体，所得溶液中水解程度增大，pH增大

9 . 在一定条件下，溶液中存在水解平衡：，下列说法正确的是

A．稀释溶液，水解平衡常数增大	B．加入固体，溶液减小
C．升高温度，减小	D．加入固体，浓度减小

10 . 时，用的盐酸滴定溶液的滴定曲线如图所示(已知：滴定剂与被滴定组分的物质的量之比为滴定分数)。下列说法错误的是

A．时，的数量级为

B．滴定过程，溶液中逐渐增大

C．a点溶液中水电离出的小于

D．温度升高，c点溶液的减小