【推荐1】在课堂上老师拿出了两瓶失去标签的等质量分数的和溶液，希望同学们能够提出简便的鉴别方法，下列是该班同学提出的鉴别方法，其中不合理的是（       ）
①取等量的溶液于两支试管中，分别滴入几滴酚酞试液，红色较深的是溶液
②用干燥的pH试纸检验，pH小的是溶液
③取等量的溶液于两支试管中，分别滴加溶液，生成白色沉淀的是溶液
④取等量的溶液于两支试管中，分别逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是溶液
⑤取等量的溶液于两支试管中，分别滴加极稀溶液，生成自色沉淀的是溶液

A．②③

B．③

C．③④

D．①④⑥

【推荐2】测定0.1 mol·L^-1 Na₂SO₃溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

时刻	①	②	③	④
温度/℃	25	30	40	25
pH	9.66	9.52	9.37	9.25

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是

A．Kw值①＜②＜③

B．水的电离程度①>④

C．④溶液的pH小于①，是由于HSO浓度增大造成的

D．③→④的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

【推荐3】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．将红棕色NO2压缩体积后颜色变深

B．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系，加入少量KSCN固体后溶液颜色加深

C．新制氯水在光照条件下变浅

D．热的纯碱溶液碱性强，去油污的能力强

【推荐1】室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	测定等物质的量浓度的和溶液的，前者大于后者	非金属性：
B	测量饱和溶液和饱和溶液的导电性，后者导电性强	酸性比强
C	用传感器测定溶液的在温度升高过程中的，值增大	值增大是改变和水解平衡移动共同作用的结果
D	向装有、混合溶液的试管中加入少量溶液，产生蓝色沉淀	说明

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】为了使Na₂S溶液中的比值变小，可采用的措施是
①适量盐酸；②适量NaaOH固体；③适量的KOH固体；④适量KHS固体；⑤加水；⑥通H₂S气体；⑦加热

A．②③④

B．①②⑤⑥⑦

C．③④

D．⑤⑥

【推荐3】下列有关说法正确的是

A．反应Hg(1)+H2SO4(aq)=HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则△H<0

B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

C．SnCl2+H2O⇌Sn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体

D．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

【推荐2】在一定条件下，溶液中存在如下平衡：，下列说法正确的是

A．升高温度，增大

B．通入，平衡逆向移动，溶液pH增大

C．加入NaOH固体，平衡逆向移动，溶液pH减小

D．稀释溶液，平衡正向移动，增大

【推荐3】向氯化铵溶液加入少量试剂M，使溶液中c()=c(Cl^-)。试剂M不可能是

A．氨水

B．稀盐酸

C．硝酸银溶液

D．硫酸铵溶液