1 . 铝片与溶液反应的探究实验如下图所示。下列说法错误的是

无明显现象	铝片表面产生细小气泡	出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为和）

A．溶液中存在水解平衡

B．Ⅲ中产生的细小气泡为，原因为溶液显碱性

C．Ⅲ→Ⅳ的现象可说明加热可促进的水解

D．Ⅳ中现象的原因为与相互促进水解产生了和

2 . 对下列图示实验的描述正确的是

A．所示的实验：制取FeCO3	B．所示的实验：用NaOH溶液滴定盐酸
C．用装置除去甲烷中的乙烯，以得到纯净的甲烷	D．所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)可以判断的正反应是吸热反应

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 从处理后的矿石硝酸浸取液（含Ni²⁺、Co²⁺、Al³⁺、Mg²⁺）中，利用氨浸工艺可提取Ni、Co，并获得高附加值化工产品．工艺流程如下：

已知：氨性溶液由NH₃∙H₂O、(NH₄)₂SO₃和(NH₄)₂CO₃配制．常温下，Ni²⁺、Co²⁺、Co³⁺与NH₃形成可溶于水的配离子．回答下列问题：
(1)Co位于元素周期表中的位置______________（周期、族）；
(2)“氨浸”时，由Co(OH)₃转化为[Co(NH₃)₆]²⁺的离子方程式为______________________；
(3)(NH₄)₂CO₃会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物．滤渣的X射线衍射图谱中，出现了NH₄Al(OH)₂CO₃的明锐衍射峰；
①NH₄Al(OH)₂CO₃属于______________（填“晶体”或“非晶体”）；
②(NH₄)₂CO₃提高了Ni、Co的浸取速率，其原因是______________________；
(4)“析晶”过程中通入的酸性气体A为______________．
(5)①“结晶纯化”过程中，没有引入新物质，晶体A含6个结晶水，则所得HNO₃溶液中n(HNO₃)与n(H₂O)的比值，理论上最高为______________；
②“热解”对于从矿石提取Ni、Co工艺的意义，在于可重复利用HNO₃和___________（填化学式）。

4 . (1)已知25℃时，醋酸，0.1mol/L的醋酸溶液的pH=___________。
(2)相同物质的量浓度的五种溶液：①(NH₄)₂SO₄  ②氨水③NH₄HSO₄ ④NH₄Cl⑤(NH₄)₂Fe(SO₄)₂，c(NH₄⁺)由大到小顺序是___________(用序号表示)。
(3)可溶性铝盐常用作净水剂的原因：___________(用离子方程式表示)。
(4)将等体积等物质的量浓度的CH₃COONa和NaF溶液混合：c(CH₃COOH)+c(HF) ___________c(OH^-)-c(H⁺)(填 > 或 < 或 =)
(5)某温度下，测得的0.001mol/LHCl溶液中，由水电离出来的。求此温度下，水离子积常数为___________。在此温度下，将的HCl溶液和的溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则___________。

5 . 下列实验装置能够达到实验目的的是

A．图a测定醋酸的浓度

B．图b由MgCl2溶液制取无水MgCl2

C．图c探究压强对平衡的影响

D．图d检验二氧化硫的漂白性

6 . 常温下，某溶液的，下列关于该溶液的说法中，不正确的是

A．显酸性	B．水电离出的
C．	D．加热，变小

7 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验	目的	方案设计	现象和结论
①	探究压强对与平衡的影响	快速压缩装有、平衡混合气体的针筒	如果气体颜色变深，则增大压强，平衡向生成的方向移动
②	探究与氧化性的强弱	向和的混合溶液中滴入酸化的溶液	溶液变红，说明氧化性：
③	验证溶液中存在水解平衡	取2溶液于试管中，加2滴酚酞，再加入少量固体	如果溶液红色变浅，则溶液中存在水解平衡
④	相同温度下，比较与的酸性强弱	向等体积的水中分别通入、至饱和，再用计测定两种溶液的	如果通后所得溶液的小，则的酸性比弱

A．①

B．②

C．③

D．④

8 . 某工厂采用辉铋矿(主要成分为，含有、杂质)与软锰矿(主要成分为)联合焙烧法制各和，工艺流程如下：

已知：①焙烧时过量的分解为，转变为；
②金属活动性：；
③相关金属离子形成氢氧化物的范围如下：

	开始沉淀	完全沉淀
	6.5	8.3
	1.6	2.8
	8.1	10.1

“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：①充分浸出和；②_______。