1 . 某实验小组对溶液与溶液的反应进行探究。
已知：铁氰化钾的化学式为，用于检验，遇离子产生蓝色沉淀

【实验1】装置	实验现象
	现象ⅰ：一开始溶液颜色加深，由棕黄色变为红褐色。 现象ⅱ：一段时间后溶液颜色变浅，变为浅黄色。

(1)配制溶液时，先将溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。从化学平衡角度说明浓盐酸的作用___________。
【探究现象ⅰ产生的原因】
(2)甲同学认为发生反应：(胶体)；他取少量红褐色溶液于试管中，继续滴加1mol/L溶液，发现溶液红褐色变深且产生刺激性气味的气体，该气体是___________(填化学式)。
(3)乙同学认为还发生了氧化还原反应。他取少许红褐色溶液于试管中，加入___________，有白色沉淀产生，证明产物中含有。并依据反应现象判断出两种反应活化能较大的是___________(填“水解反应”或“氧化还原反应”)。
丙同学认为乙同学的实验不严谨，因为在上述过程中可能被其它物质氧化。为了进一步确认被氧化的原因，丙同学设计了实验2。
【实验2】用如图装置(a、b均为石墨电极)进行实验。闭合开关后灵敏电流计指针偏转。

(4)实验2中正极的电极反应式为___________。
(5)丙同学又用铁氰化钾溶液检验正极的产物，观察到有蓝色沉淀产生。他得出的结论是___________。
【解释现象ⅱ产生的原因】
(6)综合上述结果，请从平衡移动角度解释，现象ⅱ产生的原因为___________。

2 . 聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe₃O₄，少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如下：

(1)为了提高废铁渣的浸出率，应该采用___________(至少写一项)。
(2)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如图所示：

①加热条件下酸浸时，Fe₃O₄与硫酸反应的化学方程式为___________。
②酸浸时，通入O₂的目的是___________，该反应的离子方程式为___________。
③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是___________。
(3)滤渣的主要成分为___________(填化学式)。
(4)“Fe³⁺浓度检测”是先用SnCl₂将Fe³⁺还原为Fe²⁺；在酸性条件下，再用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定Fe²⁺(被还原为Cr³⁺)，该滴定反应的离子方程式为___________。

3 . 由下列实验操作和现象所得结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞试液，再加热该溶液	溶液显红色、加热后颜色变深	能水解且水解过程吸热
B	在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液及适量沸石。迅速升温至170℃并将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中	KMnO4溶液褪色	有乙烯生成
C	向KI-淀粉溶液中滴加过量饱和氯水后再滴入几滴淀粉溶液	溶液先变蓝色后褪色，最终仍无色	氯水有氧化性、漂白性
D	常温下将铝条插入浓硫酸中，一段时间取出铝条	铝条几乎无变化	常温下铝条与浓硫酸不反应

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . I．含铜电路板可以用FeCl₃溶液进行刻蚀，对刻蚀后的液体(主要含FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂等)进行处理，可以回收FeCl₂·4H₂O和CuSO₄·5H₂O，工艺流程如下：

(1)从滤液A中提取FeCl₂·4H₂O的操作为：加入少量铁粉后，先浓缩滤液至出现___________，趁热过滤，取溶液，___________，过滤、洗涤、干燥；浓缩滤液前先加入少量铁粉的原因是___________。
(2)检验从滤渣中提取出的Cu上Cl^—已洗净的操作为：___________；制备CuSO₄·5H₂O时，将Cu溶解于H₂SO₄、HNO₃的混酸中，若该过程中产生的气体只有NO，且反应后溶质只有CuSO₄，则混酸中H₂SO₄、HNO₃的浓度之比为___________。
II．利用滴定法可以测定CuSO₄·5H₂O的纯度，操作如下：
①取agCuSO₄·5H₂O样品，加入足量NH₄F—HF混合溶液溶解 (其中F^—防止Fe³⁺干扰检验：Fe³⁺＋6F^—=[FeF₆]^3—)。
②滴加足量KI溶液，发生反应：2Cu²⁺＋4I^—=2CuI↓＋I₂。
③用cmol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，以淀粉溶液为指示剂，到达滴定终点时消耗Na₂S₂O₃标准液VmL，发生的反应为：I₂＋2=＋2I^—。
(3)已知NH₄F溶液呈酸性，则水解程度：___________F^—(选填“>”“<”或“=”)，加水稀释，溶液中 ___________(选填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)已知CuI沉淀能够大量吸附I₂，因此在接近滴定终点时向溶液中滴加KSCN溶液，CuI转化为CuSCN，通过平衡移动的原理解释沉淀转化的原因：___________。
(5)CuSO₄·5H₂O的质量分数为___________(用含a，c，V的代数式表示)。若步骤①使用蒸馏水溶解样品，则测得CuSO₄·5H₂O的质量分数将___________；若步骤③不滴加KSCN溶液，则测得CuSO₄·5H₂O的质量分数将___________(均选填“偏高”“偏低”或“不变”)。

5 . 氨是重要的工业原料，在农业、医药，国防和化工等领域有重要应用。
I．某温度下水的离子积常数为，向的氨水中逐滴加入的盐酸，所得溶液的，溶液中和物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示，根据图象回答下列问题。

(1)表示物质的量分数变化的曲线是___________（填“A”或“B”）。
(2)该温度下，的电离平衡常数为___________。
(3)当加入盐酸体积为时，溶液中_______（用数字表示精确值）。
Ⅱ．铵盐在日常生活中用处广泛，常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品。请回答下列问题：
(4)可作净水剂，其原理是_________________________________（用离子方程式说明）。
(5)下列图像为的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线。
其中符合溶液的pH随温度变化的曲线是___________（填罗马数字），溶液的pH随温度变化的原因是_________________________________。

(6)相同条件下，下列五种溶液中由到小的大顺序是___________（填序号）。
①溶液
②溶液
③溶液
④溶液
⑤氨水

6 . 已知K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O+H₂O2CrO+2H⁺。分别在T₁℃、T₂℃恒温条件下，向100mL0.100mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液中加入一定量K₂Cr₂O₇固体，持续搅拌下用pH传感器连续测量溶液的pH，得到如图图象，下列说法正确的是

A．图中T1℃>T2℃

B．t1后溶液中有2c(Cr2O)+c(CrO)=c(K+)

C．T2℃时，上述反应的平衡常数的数量级是10-12

D．T1℃下，加入一定量K2Cr2O7固体后达到新平衡时的值增大

7 . 下列说法正确的是

A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分不同

B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

C．实验室制备的NaF溶液应保存在玻璃试剂瓶中

D．BaCO3可用于胃肠X射线造影检查

8 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．用热的溶液清洗带有油污的餐具

B．把食品存放在冰箱里可延长保质期

C．工业合成氨常采用20MPa的高压

D．配制溶液，常将晶体溶于较浓的盐酸中

9 . 关于溶液，下列判断不正确的是

A．存在盐的电离平衡和水解平衡

B．升高温度，增大

C．加入溶液，减小

D．

10 . 中科院化学所研制的唱体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如图所示：，下列有关说法正确的是

A．可用稀硫酸和鉴别Fe3O4和FeO

B．在反应①中的作用是促进氯化铁水解

C．将制得的纳米Fe3O4均匀分散在水中不会产生丁达尔效应

D．反应②发生的化学方程式为