1 . 下列关于试剂配制和存放的说法错误的是

A．氯水、澄清石灰水、银氨溶液需现用现配制

B．未用完的强氧化剂、需放回原试剂瓶

C．配制硫酸需用到烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管

D．存放溶液需隔绝空气加入稀硫酸和铁粉，防止水解和氧化

2 . 以钛白副产品(含及少量)和为原料制备的超微细，可广泛用于新型电池材料、感光材料的生产。
已知：①25℃时，；；
②不溶于水，溶于硫酸。
③沉淀速度过快，沉淀的粒径会变大，包裹的杂质会变多。
(1)的制备。将一定量的钛白副产品用热水溶解，在搅拌下加入还原铁粉，反应后pH为4~5，过滤得到溶液。在搅拌下先后加入氨水和草酸溶液，经调节pH、过滤、水洗、烘干后得到超微细FeC₂O₄·2H₂O。
①加入还原铁粉的作用是___________；
②温度对沉淀粒径的影响如图，加入氨水和草酸溶液过程需控制温度在40℃的原因是___________；

③pH对产品纯度的影响如图。沉淀过程pH>2时会导致产品纯度降低，产生的杂质为___________。

(2)的结构。晶体为片层结构，层内每个与2个和2个相连，形成1个铁氧八面体。在图中补全该结构___________。晶体层与层之间的作用力为___________。

(3)的性质。将在氮气的氛围中加热分解。加热过程中固体残留率［固体残留率=］随温度的变化如图所示，B点时，固体只含有一种铁的氧化物，则AB段发生反应的化学方程式：___________。

7 . 为了探究温度对水解平衡的影响，用手持技术测定一定浓度溶液的pH随温度变化的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．该实验能证明升温促进水解	B．点M之后水解放热
C．点M处溶液中略大于mol/L	D．点M后pH下降是因为升温对的影响更大

9 . 钛酸钡（）具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。一种超细微粉末的制备方法如下。

下列说法错误的是

A．可用硝酸酸化的溶液检验洗涤是否完全

B．用溶液2提取的一种副产物可作肥料

C．流程中的三步反应均为非氧化还原反应

D．向中先加入后加入的目的是防止水解

10 . 亚硫酸钠()常作抗氧化剂、稳定剂和漂白剂。某小组拟对亚硫酸钠展开探究，回答下列问题：
实验(一)探究水解的影响因素。
I．配制250 mL 0.1 mol⋅L 溶液。
(1)称取固体的质量为______g。
(2)配制该溶液不需要选择下列仪器中的______(填标号)。

A．                            B．                           C．

Ⅱ．实验方案如下：

序号	0.1 mol⋅L 溶液 /mL	水/mL	水浴温度/℃	测得pH
①	10.0	0	25
②	5.0	5	25
③	10.0	0	40
④	8.0	2	35

(3)实验①④_______(填“能”或“不能”)得出单一变量对实验结果的影响规律。
(4)实验①和②的目的是___________。
(5)某同学预测，实验测得，，理论预测与实际矛盾的原因可能是_______(答1条)；将实验③的溶液降温至25℃(标记为⑤)，测得溶液pH为(9.25)，小于(9.66)，请你猜想可能的原因：_______，设计实验证明你的猜想：________，猜想成立。
实验(二)测定样品纯度。
称取w g 样品溶于水配制成100 mL溶液，准确量取25.00 mL制得的溶液于锥形瓶中，滴加2滴淀粉溶液，用标准c mol⋅L 溶液滴定至终点，消耗滴定液的体积为V mL。
(6)该样品纯度为______%，若滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数，则测得的结果______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。