1 . (1)已知25℃时，醋酸，0.1mol/L的醋酸溶液的pH=___________。
(2)相同物质的量浓度的五种溶液：①(NH₄)₂SO₄  ②氨水③NH₄HSO₄ ④NH₄Cl⑤(NH₄)₂Fe(SO₄)₂，c(NH₄⁺)由大到小顺序是___________(用序号表示)。
(3)可溶性铝盐常用作净水剂的原因：___________(用离子方程式表示)。
(4)将等体积等物质的量浓度的CH₃COONa和NaF溶液混合：c(CH₃COOH)+c(HF) ___________c(OH^-)-c(H⁺)(填 > 或 < 或 =)
(5)某温度下，测得的0.001mol/LHCl溶液中，由水电离出来的。求此温度下，水离子积常数为___________。在此温度下，将的HCl溶液和的溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则___________。

2 . 镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe₂O₄(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO₂等，以下是从该矿渣中回收NiSO₄的工艺路线：

已知：①(NH₄)₂SO₄在350℃以上会分解生成NH₃和H₂SO₄，NiFe₂O₄在焙烧过程中生成NiSO₄、Fe₂(SO₄)₃。②铁元素以针铁矿(FeOOH)形式沉淀，铁渣易过滤。
请回答下列问题：
(1)焙烧前将矿渣与(NH₄)₂SO₄混合研磨，混合研磨的目的是______，写出焙烧过程中铁酸镍发生的化学反应方程式______。
(2)“浸渣”的主要成分为______(填化学式)。
(3)溶液pH对铁去除率的影响实验结果如图所示：

①从图中数据来看，沉铁的最佳pH为______。
②结合图中数据，解释pH偏小或偏大都不利于沉铁的原因是______、______。
③检验“除铁”后溶液中是否还有Fe³⁺的操作是______。
(4)若溶液中c(Ca²⁺)=1.0×10^-3mol•L^-1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F^—)=_____mol•L^-1。[已知K_sp(CaF₂)= 4.0×10^-11]

3 . 在日常生产生活中，经常涉及化学反应原理，下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．加热氯化铁溶液，颜色变深

B．与溶液可用作焊接金属时的除锈剂

C．氯化钙溶液中滴加甲基橙，溶液显黄色

D．实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

4 . 下列颜色变化，与勒夏特列原理无关的是

A．红棕色的NO2体系加压后，颜色先变深后逐渐变浅

B．将0.01mol/LFeCl3溶液加热，溶液的颜色加深

C．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

D．新制的氯水在光照下颜色变浅

5 . 石油天然气开采和炼制过程中会产生大量含硫废水(其中S元素主要化合价是-2价)，对设备、环境等造成严重危害。已知：H₂S有剧毒；常温下溶解度为1：2.6(体积)。
(1)如图为常温下H₂S、HS^—、S^2—在水溶液中的物质的量分数随pH变化的分布曲线，回答下列问题：

①当pH≈8时，含硫废水中最主要的含硫微粒为___________。
②NaHS溶液呈___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，NaHS水解的离子方程式为：___________。
③由图判断，NaHS在常温下发生水解的平衡常数K_h=___________。
(2)沉淀法处理含硫废水：向pH≈8的含硫废水中加入适量Cu²⁺的溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低，用化学平衡移动的原理解释溶液pH降低的原因：___________。
(3)氧化还原法处理含硫废水：向pH≈8的含硫废水中加入一定浓度的Na₂SO₃溶液，加适量酸，溶液产生淡黄色沉淀。不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如图所示，试分析本工艺选择控制体系的pH≈6，而不是去除率更高的pH=3的主要原因：___________。

(4)已知：K_sp(AgI)=8.5×10^-17、K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，向浓度均为0.1mol•L^-1的NaCl和NaI的混合液中逐渐加入AgNO₃粉末，当溶液中I^—浓度下降到___________mol•L^-1时(保留一位小数)，AgCl开始沉淀。

6 . 下列操作能达到相应实验目的的是

	实验操作	实验目的
A	向等体积、等pH的两种酸溶液HA和HB中分别加入足量锌粉，充分反应后，HA溶液产生更多的氢气	说明Ka(HA)>Ka(HB)
B	向5mL0.1mol/LCuSO4溶液中先加入2mL0.4mol/LNaOH溶液，再加入1mL0.1mol/LNa2S溶液	探究常温下Ksp[Cu(OH)2]>Ksp(CuS)
C	向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入适量BaCl2固体，溶液颜色变浅	说明碳酸钠溶液中存在水解平衡
D	向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2mL5%H2O2溶液，观察并比较实验现象	探究浓度对反应速率的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 实验测得溶液、溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时和电离常数均为，下列说法正确的是

A．图中虚线表示pH随加水量的变化，实线表示pH随温度的变化

B．将溶液加水稀释至浓度，溶液pH变化值小于

C．随温度升高，增大，溶液中减小，增大，pH减小

D．25℃时稀释相同倍数的溶液与溶液中：

8 . 已知、、、、分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数，水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为时以下数据：，，，，
(1)有关上述常数的说法正确的是___________。
a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b．所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的都随温度的升高而增大
c．常温下，在水中的大于在饱和溶液中的
d．一定温度下，在溶液中，
(2)时，将浓度相等的与溶液等体积混合，判断溶液呈___________(填“酸”、“碱”或“中”)性。
(3)已知溶液为中性，又知溶液加到溶液中有气体放出，现有时等浓度的四种溶液：A． ，B．，C．，D．。
回答下列问题：
①试推断溶液的___________7(填“>”、“<”或“=”)
②将四种溶液按浓度由大到小的顺序排列是：___________ (用字母排序)。
(4)为探究在酸中的溶解性，利用以上数据可以计算出反应：在时的平衡常数___________，并据此推断是否能溶解于醋酸，并简要说明原因。(已知)___________。

9 . 下列实验过程中的相关操作正确的是

选项	实验	操作
A	验证：	向溶液中先加入滴溶液，再滴加滴溶液
B	探究浓度对反应速率的影响	向2支盛有不同浓度的溶液的试管中同时加入硫酸，记录出现浑浊的时间
C	由溶液制备无水	将溶液加热蒸干
D	验证是弱酸	室温下，用试纸测定浓度为溶液的

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 溶液中，如果要使更接近于，可以采取的措施是

A．加入适量水

B．加入少量溶液

C．通入适量气体

D．加热