2 . 钛酸钡（）具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。一种超细微粉末的制备方法如下。

下列说法错误的是

A．可用硝酸酸化的溶液检验洗涤是否完全

B．用溶液2提取的一种副产物可作肥料

C．流程中的三步反应均为非氧化还原反应

D．向中先加入后加入的目的是防止水解

5 . 对滴有酚酞试液的CH₃COONa溶液加热颜色变深。(______)

8 . H₂O₂是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。某研究性学习小组设计如图所示实验装置，探究影响H₂O₂分解反应速率的因素。

(1)①写出锥形瓶中反应的化学方程式_________。
②设计实验方案：在不同条件下，测定_________。(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)
(2)探究影响H₂O₂分解反应速率的因素实验方案如下表所示，先向锥形瓶中加入质量分数为10%H₂O₂，再依次通过分液漏斗向锥形瓶中加入一定量的蒸馏水和FeCl₃溶液，请回答问题：

实验 序号	10%H2O2/mL	蒸馏水/mL	0.2mol·LFeCl3溶液/mL	现象
I	10	a	0	无明显变化
II	10	b	2	锥形瓶变热，溶液迅速变红棕色，并有较多气泡产生；2min时，反应变缓，溶液颜色明显变浅
III	5	5	2	锥形瓶变热，溶液变棕色，开始5s后产生较少的气泡；2min时，反应速度加快

①表格中a=_________，b=_________。
②通过实验_________和_________(填写序号)探究浓度对反应速率影响。
(3)实验II、III中溶液颜色变深的原因是_________。
(4)已知FeCl₃溶液对H₂O₂的催化分解分为反应i和反应ii两步进行：已知反应ii的离子方程式为：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O；
①反应i离子方程式为_________。
②某同学设计实验证明催化过程中有Fe²⁺产生：取2mLH₂O₂溶液于试管中，向试管中滴加2滴FeCl₃溶液，再滴加2滴_________溶液，产生蓝色沉淀。
(5)向实验II中反应后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色，2min后溶液红色褪去；继续滴加KSCN溶液，溶液又变红色，一段时间后又褪色；此时再向溶液中滴加盐酸酸化后的BaCl₂溶液，产生白色沉淀。请分析溶液红色褪去的原因_________。