1 . 回答下列问题：
(1)FeCl3的水溶液呈___________ (填“酸”“中”或“碱”)性，原因是___________ (用离子方程式表示)；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水将其稀释到所需的浓度，以___________ (填“促进”或“抑制”)其水解。
(2)将FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是___________ 。
(1)FeCl3的水溶液呈
(2)将FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是
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2 . (1)已知25℃时，醋酸
，0.1mol/L的醋酸溶液的pH=___________ 。
(2)相同物质的量浓度的五种溶液：①(NH4)2SO4 ②氨水③NH4HSO4 ④NH4Cl⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH4+)由大到小顺序是___________ (用序号表示)。
(3)可溶性铝盐常用作净水剂的原因：___________ (用离子方程式表示)。
(4)将等体积等物质的量浓度的CH3COONa和NaF溶液混合：c(CH3COOH)+c(HF)___________ c(OH-)-c(H+)(填 > 或 < 或 =)
(5)某温度下，测得的0.001mol/LHCl溶液中，由水电离出来的
。求此温度下，水离子积常数为___________ 。在此温度下，将
的HCl溶液和
的
溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则
___________ 。
，0.1mol/L的醋酸溶液的pH=(2)相同物质的量浓度的五种溶液：①(NH4)2SO4 ②氨水③NH4HSO4 ④NH4Cl⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH4+)由大到小顺序是
(3)可溶性铝盐常用作净水剂的原因：
(4)将等体积等物质的量浓度的CH3COONa和NaF溶液混合：c(CH3COOH)+c(HF)
(5)某温度下，测得的0.001mol/LHCl溶液中，由水电离出来的
。求此温度下，水离子积常数为的HCl溶液和的溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则
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解题方法
3 . 镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：
已知：①(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4，NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。②铁元素以针铁矿(FeOOH)形式沉淀，铁渣易过滤。
请回答下列问题：
(1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是______ ，写出焙烧过程中铁酸镍发生的化学反应方程式______ 。
(2)“浸渣”的主要成分为______ (填化学式)。
(3)溶液pH对铁去除率的影响实验结果如图所示：
①从图中数据来看，沉铁的最佳pH为______ 。
②结合图中数据，解释pH偏小或偏大都不利于沉铁的原因是______ 、______ 。
③检验“除铁”后溶液中是否还有Fe3+的操作是______ 。
(4)若溶液中c(Ca2+)=1.0×10-3mol•L-1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F—)=_____ mol•L-1。[已知Ksp(CaF2)= 4.0×10-11]
已知：①(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4，NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。②铁元素以针铁矿(FeOOH)形式沉淀，铁渣易过滤。
请回答下列问题：
(1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是
(2)“浸渣”的主要成分为
(3)溶液pH对铁去除率的影响实验结果如图所示：
①从图中数据来看，沉铁的最佳pH为
②结合图中数据，解释pH偏小或偏大都不利于沉铁的原因是
③检验“除铁”后溶液中是否还有Fe3+的操作是
(4)若溶液中c(Ca2+)=1.0×10-3mol•L-1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F—)=
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4 . 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
| 实验目的 | 方案设计和现象 | 结论 | |
| A | 比较KMnO4、Cl2和Fe3+的氧化性 | 向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生 | 氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3+ |
| B | 比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小 | 向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 | Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI) |
| C | 检验海带中是否含有碘元素 | 将海带灰溶解过滤后，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量双氧水，充分反应后加入1-2滴淀粉溶液 | 溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素 |
| D | 温度对SO 水解平衡的影响 | 将25℃0.1mol•L-1Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 | pH变小，温度升高，SO的水解平衡正向移动 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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5 . 向三份0.1mol/L 
溶液中分别加入少量
、
、
固体(忽略溶液体积变化)，则
浓度的变化依次为
溶液中分别加入少量、、固体(忽略溶液体积变化)，则浓度的变化依次为| A．减小、增大、减小 | B．增大、减小、减小 |
| C．减小、增大、增大 | D．增大、减小、增大 |
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6 . 在日常生产生活中，经常涉及化学反应原理，下列过程或现象与盐类水解无关的是
| A．加热氯化铁溶液，颜色变深 |
B． 与 溶液可用作焊接金属时的除锈剂 |
| C．氯化钙溶液中滴加甲基橙，溶液显黄色 |
D．实验室中盛放 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 |
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2024-03-09更新
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176次组卷
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2卷引用：安徽省合肥市第一中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
7 . 某工厂以废旧电池正极材料为主要原料制取
及
，其工艺流程如图所示(
难溶于水及碱溶液，酸性条件下+3价的钴具有强氧化性)。
回答下列问题：
(1)要提高“碱浸”速率，可以采取的措施有___________ 、___________ (写两条)。
(2)常温下，以
的
标准液滴定20.00mL“碱浸”所用的NaOH溶液，试剂a为指示剂，达到滴定终点时消耗
标准液。
①常温下，的标准液中，
___________ 
。
②试剂a为___________ ，
___________ 。
(3)温度升高“滤液”碱性增强，其原因是___________ 。
(4)某温度下，、
达到溶解平衡的某悬浊液中，
，
___________ {
，
}。
及，其工艺流程如图所示(难溶于水及碱溶液，酸性条件下+3价的钴具有强氧化性)。回答下列问题：
(1)要提高“碱浸”速率，可以采取的措施有
(2)常温下，以
的标准液滴定20.00mL“碱浸”所用的NaOH溶液，试剂a为指示剂，达到滴定终点时消耗标准液。①常温下，
的标准液中，。②试剂a为
。(3)温度升高“滤液”碱性增强，其原因是
(4)某温度下，
、达到溶解平衡的某悬浊液中，，，}。
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2024-03-07更新
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62次组卷
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2卷引用：江西省部分学校2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题
23-24高二上·广东深圳·期末
名校
解题方法
8 . 下列颜色变化，与勒夏特列原理无关的是
| A．红棕色的NO2体系加压后，颜色先变深后逐渐变浅 |
| B．将0.01mol/LFeCl3溶液加热，溶液的颜色加深 |
| C．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 |
| D．新制的氯水在光照下颜色变浅 |
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9 . 下列溶液中各离子的物质的量浓度关系正确的是
A． 溶液中：滴加几滴稀盐酸， 增大 |
B．饱和小苏打溶液中： |
C． 与混合溶液呈酸性： |
D． 时， 的纯碱溶液： |
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名校
10 . 无水氯化铁，在空气中极易潮解，加热易升华，常应用于金属蚀刻和污水处理。某化学兴趣小组设计如下实验制备无水氯化铁，并进行其性质探究。回答下列问题：
I．无水氯化铁的制备
(1)盛装浓盐酸的仪器名称是_______ ，装置B中盛装的药品是_______ ，装置C的作用是_______ 。
(2)装置D中发生反应的化学方程式为_______ 。
(3)装置D、E之间用大口径玻璃管连接的原因是_______ 。
Ⅱ．氯化铁性质探究
(4)取收集器中固体配制成
溶液。所需的玻璃仪器主要有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和_______ 配制溶液时，应先将氯化铁固体溶于较浓的盐酸中，盐酸的作用是_______ 。
(5)向甲、乙两支试管中分别加入
溶液，向甲试管中滴加
溶液，试管中溶液由黄色变为红褐色，并有沉淀生成，振荡后沉淀消失，继续滴加溶液，溶液颜色加深，放置一小时后溶液变为绿色。向乙试管中滴加
溶液，试管中溶液由黄色变为红褐色，没有沉淀生成，继续滴加溶液，溶液颜色加深，放置一小时后溶液变为绿色。
①甲试管中产生沉淀的化学式为_______ ，利用平衡移动原理解释产生该沉淀的原因：_______ 。
②甲、乙两支试管中最终溶液都变为绿色，发生反应的离子方程式为_______ 。
I．无水氯化铁的制备
(1)盛装浓盐酸的仪器名称是
(2)装置D中发生反应的化学方程式为
(3)装置D、E之间用大口径玻璃管连接的原因是
Ⅱ．氯化铁性质探究
(4)取收集器中固体配制成
溶液。所需的玻璃仪器主要有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和(5)向甲、乙两支试管中分别加入
溶液，向甲试管中滴加溶液，试管中溶液由黄色变为红褐色，并有沉淀生成，振荡后沉淀消失，继续滴加溶液，溶液颜色加深，放置一小时后溶液变为绿色。向乙试管中滴加溶液，试管中溶液由黄色变为红褐色，没有沉淀生成，继续滴加溶液，溶液颜色加深，放置一小时后溶液变为绿色。①甲试管中产生沉淀的化学式为
②甲、乙两支试管中最终溶液都变为绿色，发生反应的离子方程式为
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2024-03-02更新
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105次组卷
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2卷引用：湖北省恩施州高中教育联盟2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
