4 . 无水氯化铁，在空气中极易潮解，加热易升华，常应用于金属蚀刻和污水处理。某化学兴趣小组设计如下实验制备无水氯化铁，并进行其性质探究。回答下列问题：
I．无水氯化铁的制备

(1)盛装浓盐酸的仪器名称是_______，装置B中盛装的药品是_______，装置C的作用是_______。
(2)装置D中发生反应的化学方程式为_______。
(3)装置D、E之间用大口径玻璃管连接的原因是_______。
Ⅱ．氯化铁性质探究
(4)取收集器中固体配制成溶液。所需的玻璃仪器主要有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和_______配制溶液时，应先将氯化铁固体溶于较浓的盐酸中，盐酸的作用是_______。
(5)向甲、乙两支试管中分别加入溶液，向甲试管中滴加溶液，试管中溶液由黄色变为红褐色，并有沉淀生成，振荡后沉淀消失，继续滴加溶液，溶液颜色加深，放置一小时后溶液变为绿色。向乙试管中滴加溶液，试管中溶液由黄色变为红褐色，没有沉淀生成，继续滴加溶液，溶液颜色加深，放置一小时后溶液变为绿色。
①甲试管中产生沉淀的化学式为_______，利用平衡移动原理解释产生该沉淀的原因：_______。
②甲、乙两支试管中最终溶液都变为绿色，发生反应的离子方程式为_______。

6 . “吃饺子要蘸醋”是很多中国人传统的饮食习惯，我们对醋酸的使用有着悠久的历史。

(1)的醋酸和盐酸各分别稀释至，所得醋酸的_______(填“>”“<”或“=”)所得盐酸的。
(2)取冰醋酸作导电性实验，测得其导电率随加入水的量的变化如图所示。
①由水电离出的氢离子：a_______b(填“>”“<”或“=”)。
②使图中b点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是_______(填标号)。
A．加入          B．加入固体          C．加入浓硫酸          D．加入固体
(3)向面食中加入适量的醋可以中和其中过量的食用碱而改善口感，已知时，三种弱酸的电离平衡常数如下表，写出过量醋酸与溶液反应的离子方程式：_______；判断结合质子能力由大到小顺序为_______。

弱酸
电离平衡常数

(4)吃醋虽好但不宜过量，不然容易造成牙齿酸软，甚至引发龋齿，牙齿的主要成分是羟基磷灰石，市面上含氟牙膏常添加了来预防龋齿，请结合化学用语解释含氟牙膏预防龋齿的原因：_______[已知难溶于酸]。
(5)常温下，某同学取物质的量浓度为的醋酸，向其中滴入溶液，当滴入的溶液的体积为，溶液呈中性，则醋酸的电离平衡常数_______(用含x的代数式表示)。

7 . 亚硫酸钠()常作抗氧化剂、稳定剂和漂白剂。某小组拟对亚硫酸钠展开探究，回答下列问题：
实验(一)探究水解的影响因素。
I．配制250 mL 0.1 mol⋅L 溶液。
(1)称取固体的质量为______g。
(2)配制该溶液不需要选择下列仪器中的______(填标号)。

A．                            B．                           C．

Ⅱ．实验方案如下：

序号	0.1 mol⋅L 溶液 /mL	水/mL	水浴温度/℃	测得pH
①	10.0	0	25
②	5.0	5	25
③	10.0	0	40
④	8.0	2	35

(3)实验①④_______(填“能”或“不能”)得出单一变量对实验结果的影响规律。
(4)实验①和②的目的是___________。
(5)某同学预测，实验测得，，理论预测与实际矛盾的原因可能是_______(答1条)；将实验③的溶液降温至25℃(标记为⑤)，测得溶液pH为(9.25)，小于(9.66)，请你猜想可能的原因：_______，设计实验证明你的猜想：________，猜想成立。
实验(二)测定样品纯度。
称取w g 样品溶于水配制成100 mL溶液，准确量取25.00 mL制得的溶液于锥形瓶中，滴加2滴淀粉溶液，用标准c mol⋅L 溶液滴定至终点，消耗滴定液的体积为V mL。
(6)该样品纯度为______%，若滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数，则测得的结果______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

8 . 关于下列常温下的水溶液的说法正确的是

A．向水中加入溶液仍显中性，水的电离平衡不移动

B．加水稀释亚硫酸（）溶液，始终不变

C．将pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性

D．相同的溶质的物质的量浓度：

9 . 铋酸钠(NaBiO₃)在酸性条件下可将Mn²⁺氧化成MnO，在钢铁工业中可用于锰元素的分析测定。NaBiO₃的制备过程为：①将试剂级Bi(NO₃)₃溶解于稀HNO₃溶液中，滤去不溶物；②依次加入水和30%的NaOH溶液至溶液呈中性；③再依次加入30%的NaOH溶液和NaClO溶液，加热至95℃并维持1h；④反应结束后，静置冷却，分去上层清液，用水洗涤沉淀至洗涤液中不含Cl^-，在80℃下干燥，即得成品。下列说法正确的是

A．常温下，NaBiO3和Bi(NO3)3均可溶于水

B．制备NaBiO3的化学方程式为Bi(NO3)3+4NaOH+NaClONaBiO3↓+NaCl+3NaNO3+2H2O

C．将Bi(NO3)3溶解于稀HNO3溶液中的目的是增强酸性

D．用NaBiO3分析测定锰元素的过程中，NaBiO3发生氧化反应