铋酸钠(NaBiO3)在酸性条件下可将Mn2+氧化成MnO
，在钢铁工业中可用于锰元素的分析测定。NaBiO3的制备过程为：①将试剂级Bi(NO3)3溶解于稀HNO3溶液中，滤去不溶物；②依次加入水和30%的NaOH溶液至溶液呈中性；③再依次加入30%的NaOH溶液和NaClO溶液，加热至95℃并维持1h；④反应结束后，静置冷却，分去上层清液，用水洗涤沉淀至洗涤液中不含Cl-，在80℃下干燥，即得成品。下列说法正确的是
，在钢铁工业中可用于锰元素的分析测定。NaBiO3的制备过程为：①将试剂级Bi(NO3)3溶解于稀HNO3溶液中，滤去不溶物；②依次加入水和30%的NaOH溶液至溶液呈中性；③再依次加入30%的NaOH溶液和NaClO溶液，加热至95℃并维持1h；④反应结束后，静置冷却，分去上层清液，用水洗涤沉淀至洗涤液中不含Cl-，在80℃下干燥，即得成品。下列说法正确的是| A．常温下，NaBiO3和Bi(NO3)3均可溶于水 |
B．制备NaBiO3的化学方程式为Bi(NO3)3+4NaOH+NaClO NaBiO3↓+NaCl+3NaNO3+2H2O |
| C．将Bi(NO3)3溶解于稀HNO3溶液中的目的是增强酸性 |
| D．用NaBiO3分析测定锰元素的过程中，NaBiO3发生氧化反应 |
更新时间：2023-08-15 11:07:50
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【推荐1】某同学通过“化学—电解法”探究
(高铁酸钾)的合成，其原理如图所示，接通电源，调节电压，将一定量
通入KOH溶液，然后滴入含
的溶液，控制温度，可制得，下列说法不正确的是
(高铁酸钾)的合成，其原理如图所示，接通电源，调节电压，将一定量通入KOH溶液，然后滴入含的溶液，控制温度，可制得，下列说法不正确的是| A．石墨Ⅰ连接电源负极，发生还原反应 |
B．“化学法”得到 的离子方程式为： |
C．合成 ，阴极可以生成3mol KOH |
| D．盐桥中的阴离子向KOH溶液中迁移 |
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【推荐2】工业上可用次氯酸盐将氨氮废水转化为
实现绿色处理。实验室模拟如下：取等量氨水分别和不同量的
混合（混合溶液体积为
），测得溶液中氨氮（氨、
）和总氮（氨氮和
的总和）的去除率及的浓度与的加入量关系如图所示。
在此过程中发生的反应为：
①
②
③
已知：中氮元素为
价。下列说法正确的是
实现绿色处理。实验室模拟如下：取等量氨水分别和不同量的混合（混合溶液体积为），测得溶液中氨氮（氨、）和总氮（氨氮和的总和）的去除率及的浓度与的加入量关系如图所示。在此过程中发生的反应为：
①
②
③
已知：
中氮元素为价。下列说法正确的是A．当 时，反应①中转移电子的物质的量为 |
B．当 时， |
C． |
D．当 时， |
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)氧化，其原理为
(未配平)。下列说法正确的是
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【推荐1】1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL﹣1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol•L﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是
| A．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL |
| B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol•L﹣1 |
| C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% |
| D．该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2 |
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【推荐2】将41.2g由Al、Fe、Cu组成的合金等分为两份，将其中一份合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L(标准状况)；另一份合金溶于过量的稀硝酸中，得到VL(标准状况下)NO气体，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤得到滤液X和25.4g的沉淀Y(HNO3的还原产物仅为NO)，则下列说法正确的是
| A．41.2g的合金中含铁5.6g | B．滤液X中的溶质只有硝酸钠 |
| C．V为8.96 | D．沉淀Y中含氢氧化铜9.8g |
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解题方法
【推荐1】下列说法错误的是
①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO
)的比值保持增大
②浓度均为0.lmol·L-1的 Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO
)+c(HCO)]
③在0.l mol·L-1氨水中滴加0.l mol·L-1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(H+)=10-a mol·L-1
④向0.lmol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO)均增大
⑤浓度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4Cl溶液中的c(NH
)：a＞b＞c
⑥NaHSO3溶液显酸性，c(Na+)＞c(HSO)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(SO)
⑦常温下，CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液[pH=7，c(Na+)=0.1 mol·L-1]：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)
⑧pH=3.6的0.lmol/LHX与0.lmol/LNaX的混合溶液中，c(H+)-c(OH-)=c(X-)-c(HX)
①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO
)的比值保持增大②浓度均为0.lmol·L-1的 Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO
)+c(HCO)]③在0.l mol·L-1氨水中滴加0.l mol·L-1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(H+)=10-a mol·L-1
④向0.lmol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO
)均增大⑤浓度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4Cl溶液中的c(NH
)：a＞b＞c⑥NaHSO3溶液显酸性，c(Na+)＞c(HSO
)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(SO)⑦常温下，CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液[pH=7，c(Na+)=0.1 mol·L-1]：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)
⑧pH=3.6的0.lmol/LHX与0.lmol/LNaX的混合溶液中，c(H+)-c(OH-)=c(X-)-c(HX)
| A．②③④⑤ | B．②⑤⑦⑧ | C．①③⑤⑥ | D．②⑤⑥⑧ |
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【推荐2】常温下，向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后，
与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是（ ）
与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是（ ）| A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大 |
| B．a=0.05 |
| C．当n(NaOH)=0.05mol时溶液中有：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
| D．在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol |
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【推荐3】
溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色（a）。加入少量浓
，黄色加深（b）。
已知：
（黄色）；浓度较小时
（用表示）几乎无色
取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确 的是
溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色（a）。加入少量浓，黄色加深（b）。已知：
（黄色）；浓度较小时（用表示）几乎无色取溶液进行如下实验，对现象的分析
A．测溶液a的 ，证明发生了水解 |
| B．将溶液a滴入沸水中并加热，有丁达尔效应，说明加热能促进水解 |
C．加入浓， 与 对溶液颜色变化、浓度大小的影响是一致的 |
D．向b中加入 后，黄色褪至几乎无色，说明能抑制水解 |
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