溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色（a）。加入少量浓
，黄色加深（b）。已知：
（黄色）；浓度较小时
（用
表示）几乎无色取溶液进行如下实验，对现象的分析
A．测溶液a的 ，证明发生了水解 |
| B．将溶液a滴入沸水中并加热，有丁达尔效应，说明加热能促进水解 |
C．加入浓， 与 对溶液颜色变化、浓度大小的影响是一致的 |
D．向b中加入 后，黄色褪至几乎无色，说明能抑制水解 |
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更新时间：2023-12-11 19:14:21
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单选题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】下列实验操作或装置正确的是
| A | B | C | D |
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| 收集 NO 气体 | 分离 Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 | 干燥、收集氨气并吸收多余的氨气 | 证明Cl2易与NaOH溶液反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】下列实验操作能达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 制备Fe(OH)3胶体 | 向FeCl3溶液中滴加入NaOH溶液，边加边振荡 |
| B | 证明溶液中含有SO | 向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 |
| C | 探究维生素C的还原性 | 向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 |
| D | 证明还原性：Fe>Cu | 将铜粉加入Fe2(SO4)3溶液中 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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较难
(0.4)
名校
【推荐3】向含有c(FeCl3)=0.2mol·L-1、c(FeCl2)=0.1mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是
| A．该分散系的分散质为Fe2O3，具有丁达尔效应 |
| B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷 |
| C．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开 |
| D．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH—=Fe3O4+4H2O |
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单选题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】有一化合物
，其水溶液为浅绿色，有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物已略)。其中B、D、E、F均为无色气体，
为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入
溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，
和
反应可放出大量的热。(电解装置中电极为石墨)，下列说法正确的是
，其水溶液为浅绿色，有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物已略)。其中B、D、E、F均为无色气体，为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，和反应可放出大量的热。(电解装置中电极为石墨)，下列说法正确的是A．同浓度的X溶液和硫酸铵溶液相比，前者的 大 |
| B．图中转化关系中只包含一个化合反应 |
C．“混合液”电解一段时间后 不变 |
| D．X溶液和G溶液混合，无明显实验现象 |
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单选题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】25℃时，改变0.1mol·L-1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)[δ(RCOOH)=
]也随之改变。甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是
]也随之改变。甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是| A．甲酸的电离平衡常数为10-3.75 |
| B．等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较：前者＜后者 |
| C．将0.1mol·L-1的HCOOH溶液与0.1mol·L-1的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(HCOOH)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H＋) |
| D．水的电离程度：M点＜N点 |
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)+c(Na+)
单选题
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较难
(0.4)
名校
【推荐1】1mL浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释(溶液体积为V)，溶液pH随lgV的变化情况如图所示，则下列说法正确的是（ ）
| A．XOH是弱碱 |
| B．pH=10的溶液中c(X+)：XOH大于X2CO3 |
| C．已知CO32-的水解常数Kh1远远大于Kh2，则Kh1约为1.0×10－3.8 |
| D．当lgV=2时，升高X2CO3溶液温度，溶液碱性增强且c(HCO3－)/c(CO32－)减小 |
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单选题
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较难
(0.4)
名校
【推荐2】下列说法正确的是
| A．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大 |
| B．在有AgI沉淀的上层清液中滴加一定浓度的NaCl溶液，不可能产生白色沉淀 |
| C．pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中：c(NH4+＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) |
D．室温下，稀释 溶液，溶液的导电能力增强 |
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单选题
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较难
(0.4)
名校
【推荐3】下列实验操作、现象及结论均正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸 | 溶液变为紫红色 | 氧化性：Fe3+>I2 |
| B | 向10mL0.2mol·L-1ZnSO4溶液中加入10mL0.4mol·L-1Na2S溶液，再滴加CuSO4溶液 | 先产生白色沉淀，然后沉淀变黑 | 相同温度下，溶度积常数：Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) |
| C | 将CaCO3与盐酸反应得到的气体直接通入Na2SiO3溶液中 | 产生白色沉淀 | 酸性：H2CO3>H2SiO3 |
| D | 向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液 | 很快有气体产生，一段时间后溶液变为红褐色 | H2O2分解反应为放热反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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较难
(0.4)
【推荐1】工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体。
下列说法错误的是
下列说法错误的是
| A．步骤a中还需要加入适量的氧气和水 |
| B．保温去铁后过滤，铁元素主要以+2价的沉淀形式被过滤出去 |
| C．蒸发浓缩的过程中加入适当的硝酸，目的是抑制硝酸铜的水解 |
D．硝酸铜溶液中离子浓度大小： |
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单选题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
| 目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
| A | 探究 和 大小 | 室温下，向浓度均为 的和 混合溶液中滴加 溶液 | 出现白色沉淀，说明 |
| B | 比较 、 结合能力的大小 | 室温下，用pH试纸分别测量0.1 溶液和 溶液的pH | 测得 溶液和NaCN溶液的pH分别为9和11，说明结合的能力更强 |
| C | 探究浓度对平衡的影响 | 向试管中加入 溶液，滴加5~10滴 溶液 | 溶液由黄色变为橙色，说明加入氢氧化钠溶液后平衡向生成 的方向移动 |
| D | 验证铁的吸氧腐蚀 | 将除锈后的铁钉用浓盐酸浸泡后，放入连有导管的具支试管中，塞上橡胶塞，将导管末端浸入水中 | 几分钟后，导管中水柱上升，说明铁发生了吸氧腐蚀 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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转化制取连二亚硫酸钠(
)的装置如图。下列说法不正确的是
至悬浊液变澄清，再打开滴液漏斗旋塞
