利用
转化制取连二亚硫酸钠(
)的装置如图。下列说法不正确的是
转化制取连二亚硫酸钠()的装置如图。下列说法不正确的是
| A．单向阀的作用是防倒吸 |
B．先通入 至悬浊液变澄清，再打开滴液漏斗旋塞 |
| C．NaOH溶液不宜加入过多的原因是防止水解 |
| D．上述反应液经过滤，在冷却搅拌下加入一定量NaCl的作用是提高产率 |
更新时间：2023-08-14 18:18:06
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【推荐1】关于下列常温下的水溶液的说法正确的是
A．向水中加入 溶液仍显中性，水的电离平衡不移动 |
B．加水稀释亚硫酸（ ）溶液， 始终不变 |
| C．将pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性 |
D．相同 的溶质的物质的量浓度： |
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单选题
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【推荐2】20℃时，0.1 mol • L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的关系如曲线Ⅰ所示,下列说法中正确的是
| A．0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中c(NH4+)大于等浓度的NH4HSO4溶液中的c(NH4+) |
| B．0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中：2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=10-3mol·L-1 |
| C．向100mL0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中逐渐滴加80mL0.05mol·L-1NaOH溶液时，溶液pH的变化如曲线Ⅱ |
| D．升高温度，NH4Al(SO4)2溶液的pH减小，是因为促进了NH4Al(SO4)2的电离 |
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解题方法
【推荐3】25℃，某混合溶液中c(A-)+c(HA)=0.01mol/L，改变溶液的pH，1gc(HA)、1gc(A-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如图所示。Ka为HA的电离常数。
下列叙述错误的是
下列叙述错误的是
| A．pH=10时，c(A-)﹥c(OH-)﹥c(HA) |
| B．0.01mol/LNaA溶液的pH约等于线c与线d交点处的横坐标值 |
| C．pH由7到14的变化过程中，A-的水解程度始终增大 |
| D．HA电离常数的数量级为10-5，图中点x的纵坐标值为-4.74 |
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单选题
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解题方法
【推荐1】溶液中存在：
、
。已知25℃时
或
浓度的负对数(
)与pH的关系如图，下列说法不正确的是
、。已知25℃时或浓度的负对数()与pH的关系如图，下列说法不正确的是 A．据图可计算 约为 |
B． 时溶液中 |
C．调节 饱和溶液pH至6，R元素仍主要以存在 |
D．向0.5L、 的溶液中通入0.2mol HCl，R元素在溶液中的主要存在形式仍为 |
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真题
解题方法
【推荐2】锂辉石是锂的重要来源，其焙烧后的酸性浸出液中含有
和
杂质离子，可在0~14范围内调节
对其净化(即相关离子浓度
)。
时，
与关系见下图(碱性过强时
和
会部分溶解)。下列说法正确的是
和杂质离子，可在0~14范围内调节对其净化(即相关离子浓度)。时，与关系见下图(碱性过强时和会部分溶解)。下列说法正确的是| A．可被净化的区间最大 |
B．加入适量 ，可进一步提升净化程度 |
C．净化的先后顺序： |
D． |
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是一元弱酸，难溶盐
的悬浊液中，
不发生水解。实验发现，
时，
、
的关系如图所示：
表示
的关系
单选题
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【推荐1】下列实验操作正确的是( )
| A．洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干 |
| B．用带磨口玻璃瓶塞的玻璃保存NaOH溶液 |
| C．用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出 |
| D．用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉 |
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【推荐2】工业碳酸钠纯度约为98%，其中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO
等杂质，提纯工艺流程如下：
下列说法不正确的是
等杂质，提纯工艺流程如下：下列说法不正确的是
| A．步骤①，通入热空气可加快溶解速率 |
B．步骤②，产生滤渣的离子反应为： |
C．步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使 中混有 等杂质 |
| D．步骤④，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯 |
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【推荐1】冰晶石(Na3AlF6)微溶于水，工业上用萤石(CaF2含量为96%)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如图：
据此分析，下列观点不正确的是
据此分析，下列观点不正确的是
| A．滤渣A的主要成分是CaSO4 |
| B．上述流程中，所涉反应均为非氧化还原反应 |
| C．“操作i”可用硅酸盐质设备进行分离 |
| D．流程中可循环使用的物质除H2SO4、SiO2外，滤液B经浓缩后也能循环使用 |
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(0.4)
【推荐2】以非水溶性钾长石(K2OAl2O36SiO2)为原料提取Al2O3、K2CO3等物质的流程如图：
下列说法错误的是
下列说法错误的是
| A．“浸液”中金属阳离子主要有K+、Na+、Al3+ |
B．“碱化”反应为：OH-+HCO =CO +H2O |
| C．“过滤”所需玻璃仪器：普通漏斗、烧杯、玻璃棒 |
| D．Na2CO3、CO2可在流程中循环利用 |
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解题方法
【推荐3】MgCl2-6NH3，具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。实验室用无水MgCl2制备MgCl2-6NH3的装置图如下：
已知：(1)与Mg2+结合能力：H2O>NH3>HOCH2CH2OH>CH3OH；
(2)相关物质的性质见上表。
下列说法不正确的是
| 溶剂 溶解性 | 氨气 | 氯化镁 | 六氨氯化镁 |
| 水 | 易溶 | 易溶 | 易溶 |
| 甲醇(沸点65℃) | 易溶 | 易溶 | 难溶 |
| 乙二醇(沸点197℃) | 易溶 | 易溶 | 难溶 |
(2)相关物质的性质见上表。
下列说法不正确的是
| A．球形干燥管中盛装碱石灰，作用是尾气处理 |
| B．在空气中直接加热MgCl2-6H2O晶体得不到纯的无水MgCl2 |
| C．冰水浴有利于MgCl2-6NH3结晶析出 |
| D．洗涤MgCl2-6NH3晶体时可以选择甲醇 |
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