7 . 实验是学习化学的基础。已知：[Co(H₂O)₆]²⁺呈粉红色，[CoCl₄]^2-呈蓝色，[ZnCl₄]^2-呈无色。根据实验操作及现象，下列结论中正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向FeCl3溶液中滴K3[Fe(CN)6]溶液，再加入少量铜粉	开始时无明显变化，加入铜粉后产生蓝色沉淀	氧化性：Fe3+＞Cu2+
B	将C2H5Br与NaOH溶液共热。冷却后，加入AgNO3溶液	没有产生淡黄色沉淀	C2H5Br没有发生水解反应
C	将CoCl2固体溶于水，加入适量浓盐酸后，再加入少量ZnCl2固体	溶液先由粉红色变为蓝色，再由蓝色变成无色	稳定性：[CoCl4]2-＞[ZnCl4]2-
D	常温下，分别测定1mol/LCH3COONH4溶液和0.1mol/LCH3COONH4溶液的pH	pH都等于7	同温下，不同浓度CH3COONH4溶液中水的电离程度相同

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 用途广泛。某实验小组同学围绕开展如下实验活动。
．配制溶液
(1)配制的溶液，需要称量固体的质量为___________。
(2)上述配制溶液的过程中，用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有___________(填标号)。

．实验探究
探究温度对溶液的影响，进行如下实验(不考虑水的挥发)。

实验序号	操作	测试温度
1	采用水浴加热，将溶液从持续升温至，每隔测量并记录溶液

(3)溶液显碱性的原因是___________(用离子方程式表示)。
(4)实验1中测得，可知当时，溶液的随温度升高而减小，这主要是改变与水解平衡移动共同作用的结果，其中___________发挥主导作用。实验1中测得，且当时，实验过程中观察到有气泡产生。
(5)针对(4)中实验现象，小组同学继续开展探究。
查阅资料：溶液中存在平衡：。
提出猜想：对于溶液，当时，该反应进行程度很小；当时，该反应进行程度明显增大。
实验验证：该小组同学设计如下方案进行实验，进一步验证猜想。补充表格内容。

实验序号	操作	测试温度
2	采用水浴加热，①___________，然后冷却至，并记录溶液
3	采用水浴加热，将溶液从升温至，然后冷却至，并记录溶液

实验结论：②根据实验1~3的结果，小组同学认为猜想成立，其判断依据是___________。
拓展总结：③溶液中存在的自偶电离平衡：时，自偶电离的平衡常数为___________[保留两位有效数字；已知：时，]。当温度升高时，更易分解，从体系逸出，促进了在溶液中的分解。
(6)写出在生产或生活中的一种应用___________。