1 . 连二亚硫酸钠是一种强碱弱酸盐，利用转化制取连二亚硫酸钠的装置如图。已知：属于两性氢氧化物。下列说法错误的是

A．转化①中的氧化剂是

B．开始滴加NaOH溶液的标志是三颈烧瓶中出现浑浊

C．调pH至碱性的目的是抑制水解

D．NaOH溶液不能过量，原因是防止溶解，不利于与分离

2 . 物质的量的浓度相等的以下溶液①溶液、②溶液、③溶液、④，其中的浓度由大到小的顺序为

A．①③②④

B．①③④②

C．③①②④

D．③①④②

3 . 由实验操作和现象，得出正确实验结论的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将SO2缓慢通入酸性KMnO4溶液中	溶液紫红色褪去	SO2具有漂白性
B	取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振荡、静置	溶液分层，下层溶液呈紫红色	原无色溶液中一定有I-
C	将盛有相同浓度的CuCl2溶液的两支试管分别置于冷水和热水中	冷水中溶液呈蓝色，热水中溶液为黄色	Cu2+在不同温度下颜色不同
D	向2支盛有2ml相同浓度银氨溶液的D试管中分别加入5滴相同浓度的NaCl和NaI溶液	一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象	室温下，Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列有关电解质溶液的说法不正确的是

A．将NH4Cl、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶液

B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解

C．物质的量浓度相同的①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4三种溶液中c(NH)：③＞①＞②

D．向NaOH溶液中通入CO2，当溶液的pH=10时，=10−0.3(已知H2CO3的电离常数：Ka1=10−6.4、Ka2=10−10.3)

5 . Na₂CO₃水溶液中存在CO＋H₂OHCO＋OH^-平衡。下列说法不正确的是

A．稀释溶液， 增大	B．通入CO2，溶液pH减小
C．升高温度，此平衡常数增大	D．加入NaOH固体，减小

6 . NH₄Al(SO₄)₂常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH₄Al(SO₄)₂可作净水剂，其原理是_______(用离子方程式说明)。
(2)相同条件下，0.1mol∙L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中的c()_______(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol∙L^-1NH₄HSO₄溶液中的c()。
(3)几种均为0.1mol∙L^-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。

①其中符合0.1mol∙L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH随温度变化的曲线是_______(填罗马数字)，导致NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH随温度变化的原因是_______。
②20℃时，0.1mol∙L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中2cc3cAl^3=_______molL^1。
(4)室温时，向100mL0.1mol∙L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol∙L^-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。

7 . 在一定条件下，溶液中存在水解平衡：，下列说法正确的是

A．稀释溶液，水解平衡常数增大	B．加入固体，溶液减小
C．升高温度，减小	D．加入固体，浓度减小

8 . 能够使CH₃COONa溶液pH增大且水解程度也增大的条件是

A．加水

B．升温

C．加压

D．加CH3COONa固体

9 . 常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是

A．向Na2CO3溶液中通入NH3，减小

B．将0.1 mol·L-1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃，增大

C．向0.1 mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1

D．向0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大

10 . 为了配制浓度与浓度比为的溶液，可在溶液中加入
①适量的HCl       ②适量的NaCl       ③适量的氨水       ④适量的NaOH

A．①

B．②

C．③

D．④