1 . (NH₄)₂SO₄溶解度随温度变化的曲线如图所示，已知物质溶解度为每100g水中能溶解该物质的最大质量，关于各点对应的溶液，下列说法错误的是

A．(NH4)2SO4的溶解度随温度升高而升高

B．NH在M点的水解程度小于N点

C．M点KW小于N点KW

D．P点

2 . 为了配制浓度与浓度比为的溶液，可在溶液中加入
①适量的HCl       ②适量的NaCl       ③适量的氨水       ④适量的NaOH

A．①

B．②

C．③

D．④

3 . 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	用试纸测定同温度同浓度溶液和溶液的	酸性：
B	将固体溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉	配制溶液
C	将两个相同的球分别放入热水和冰水里，热水中的球红棕色加深，冰水中的变浅	的
D	向溶液中先滴入5滴的溶液，再滴入5滴的溶液	证明：

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列关于0.10mol·L^-1NaHCO₃溶液的说法正确的是

A．溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++

B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+c()

D．温度升高，c()增大

5 . 电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度产生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠的含量，其电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A．根据图象可知，该滴定过程中不需滴加指示剂

B．a点溶液中存在：

C．b点溶液中溶质为NaCl，此时溶液一定呈中性

D．从a点到b点的过程中，水的电离程度逐渐减小

6 . 相同物质的量浓度NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温同体积同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是

A．酸性强弱：HCN>HClO

B．pH：HClO>HCN

C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN

D．酸根离子浓度：c(CN-)<c(ClO-)

7 . 在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：+H₂O⇌+OH^-。下列说法正确的是

A．稀释溶液，水解平衡常数增大	B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C．升高温度，减小	D．加入NaOH固体，溶液pH减小

8 . 实验测得0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液pH随温度升高而变化的曲线如图所示。将b点溶液冷却至25℃，加入盐酸酸化的BaC1₂溶液，能明显观察到白色沉淀。下列说法正确的是

A．Na2SO3溶液中存在水解平衡SO+2H2OH2SO3+2OH-

B．温度升高，溶液pH降低的主要原因是SO水解程度减小

C．a、b两点均有c(Na+）=2[c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)]

D．将b点溶液直接冷却至25℃后，其pH小于a点溶液

9 . 常温下，0.1 mol·L^－1Na₂S溶液中存在着水解平衡：S^2－＋H₂OHS^－＋OH^－。下列说法正确的是(　　)

A．加水稀释后恢复至常温，水解平衡正向移动，水解平衡常数增大

B．通入NH3，平衡正向移动

C．滴加少量AgNO3溶液，平衡逆向移动

D．升高温度，c(HS－)/c(S2－)减小

10 . 已知：Fe(OH)₃的K_sp＝2.79×10^－39，Al(OH)₃的K_sp＝1.3×10^－31。现将20 mL 0.05 mol/L FeCl₃和20 mL 0.05 mol/L AlCl₃混合，再向溶液中逐滴加入0.10 mol/L NaOH溶液，测定溶液的pH变化如图所示，则下列说法不正确的是(　　)

A．a点处，Al3＋水解程度比Fe3＋水解程度大

B．bc段主要产生Fe(OH)3沉淀

C．de段主要反应：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

D．向f点所得溶液中通入足量CO2，沉淀的质量会变大