名校
1 . H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。某研究性学习小组设计如图所示实验装置，探究影响H2O2分解反应速率的因素。
(1)①写出锥形瓶中反应的化学方程式________ 。
②设计实验方案：在不同条件下，测定_______ 。(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)
(2)探究影响H2O2分解反应速率的因素实验方案如下表所示，先向锥形瓶中加入质量分数为10%H2O2，再依次通过分液漏斗向锥形瓶中加入一定量的蒸馏水和FeCl3溶液，请回答问题：
①表格中a=_______ ，b=________ 。
②通过实验Ⅱ和Ⅲ探究浓度对反应速率影响。
(3)实验Ⅱ、Ⅲ中溶液颜色变深的原因是________ 。
(4)已知FeCl3溶液对H2O2的催化分解分为反应i和反应ii两步进行：
已知反应ii的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；
①反应i离子方程式为_______ 。
②某同学设计实验证明催化过程中有Fe2+产生：取2mLH2O2溶液于试管中，向试管中滴加2滴FeCl3溶液，再滴加2滴_______ 溶液，产生蓝色沉淀。
(5)向实验Ⅱ中反应后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色，2min后溶液红色褪去；继续滴加KSCN溶液，溶液又变红色，一段时间后又褪色；此时再向溶液中滴加盐酸酸化后的BaCl2溶液，产生白色沉淀。请分析溶液红色褪去的原因______ 。
(1)①写出锥形瓶中反应的化学方程式
②设计实验方案：在不同条件下，测定
(2)探究影响H2O2分解反应速率的因素实验方案如下表所示，先向锥形瓶中加入质量分数为10%H2O2，再依次通过分液漏斗向锥形瓶中加入一定量的蒸馏水和FeCl3溶液，请回答问题：
| 实验序号 | 10%H2O2/mL | 蒸馏水/mL | 0.2mol·LFeCl3溶液/mL | 现象 |
| I | 10 | a | 0 | 无明显变化 |
| Ⅱ | 10 | b | 2 | 锥形瓶变热，溶液迅速变红棕色，并有较多气泡产生；2min时，反应变缓，溶液颜色明显变浅 |
| Ⅲ | 5 | 5 | 2 | 锥形瓶变热，溶液变棕色，开始5s后产生较少的气泡；2min时，反应速度加快 |
②通过实验Ⅱ和Ⅲ探究浓度对反应速率影响。
(3)实验Ⅱ、Ⅲ中溶液颜色变深的原因是
(4)已知FeCl3溶液对H2O2的催化分解分为反应i和反应ii两步进行：
已知反应ii的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；
①反应i离子方程式为
②某同学设计实验证明催化过程中有Fe2+产生：取2mLH2O2溶液于试管中，向试管中滴加2滴FeCl3溶液，再滴加2滴
(5)向实验Ⅱ中反应后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色，2min后溶液红色褪去；继续滴加KSCN溶液，溶液又变红色，一段时间后又褪色；此时再向溶液中滴加盐酸酸化后的BaCl2溶液，产生白色沉淀。请分析溶液红色褪去的原因
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名校
解题方法
2 . 下列操作能达到相应实验目的的是
| 实验操作 | 实验目的 | |
| A | 向等体积、等pH的两种酸溶液HA和HB中分别加入足量锌粉，充分反应后，HA溶液产生更多的氢气 | 说明Ka(HA)>Ka(HB) |
| B | 向5mL0.1mol/LCuSO4溶液中先加入2mL0.4mol/LNaOH溶液，再加入1mL0.1mol/LNa2S溶液 | 探究常温下Ksp[Cu(OH)2]>Ksp(CuS) |
| C | 向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入适量BaCl2固体，溶液颜色变浅 | 说明碳酸钠溶液中存在水解平衡 |
| D | 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2mL5%H2O2溶液，观察并比较实验现象 | 探究浓度对反应速率的影响 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2024-02-27更新
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381次组卷
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2卷引用：河南省沁阳一中2023—2024学年高二下学期开学考试 化学试卷
名校
3 . 关于下列常温下的水溶液的说法正确的是
A．向水中加入 溶液仍显中性，水的电离平衡不移动 |
B．加水稀释亚硫酸（ ）溶液， 始终不变 |
| C．将pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性 |
D．相同 的溶质的物质的量浓度： |
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2024-02-01更新
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229次组卷
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3卷引用：河南省信阳高级中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题
4 . 由实验操作和现象，得出正确实验结论的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 将SO2缓慢通入酸性KMnO4溶液中 | 溶液紫红色褪去 | SO2具有漂白性 |
| B | 取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振荡、静置 | 溶液分层，下层溶液呈紫红色 | 原无色溶液中一定有I- |
| C | 将盛有相同浓度的CuCl2溶液的两支试管分别置于冷水和热水中 | 冷水中溶液呈蓝色，热水中溶液为黄色 | Cu2+在不同温度下颜色不同 |
| D | 向2支盛有2ml相同浓度银氨溶液的D试管中分别加入5滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 | 一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 | 室温下，Ksp(AgI)>Ksp(AgCl) |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2023-09-07更新
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424次组卷
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2卷引用：河南省南阳市第一中学校2023-2024学年高三上学期第四次月考化学试题
名校
5 . Fe3O4/TiO2磁性复合材料具有优异的光催化性能，可由钛铁矿(主要成分为FeTiO3，可表示为FeO·TiO2，杂质为SiO2)制备，一种工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“酸浸”工序中，将矿石粉碎的目的是___________ 。
(2)“酸浸”后钛元素主要以TiO2+形式存在，FeTiO3发生的化学反应方程式为___________ 。
(3)滤渣A的主要成分为___________ 。
(4)加入氨水、双氧水的作用分别是___________ 、___________ ，获得FeCl2·4H2O需在HCl氛围中结晶，原因是___________ 。
(5)滤液C加热水后得到难溶于水和稀酸的偏钛酸(用H2TiO3表示)，恢复温度至25℃，滤液中pH=2，则此时滤液中c(TiO2+)为___________ mol/L。(已知：Ksp[TiO(OH)2]=1.0×10–27)
回答下列问题：
(1)“酸浸”工序中，将矿石粉碎的目的是
(2)“酸浸”后钛元素主要以TiO2+形式存在，FeTiO3发生的化学反应方程式为
(3)滤渣A的主要成分为
(4)加入氨水、双氧水的作用分别是
(5)滤液C加热水后得到难溶于水和稀酸的偏钛酸(用H2TiO3表示)，恢复温度至25℃，滤液中pH=2，则此时滤液中c(TiO2+)为
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2023-08-30更新
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108次组卷
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2卷引用：河南省洛阳市宜阳县第一高级中学2023-2024学年高二上学期清北园第六次能力达标测试化学试题
名校
解题方法
6 . 下列说法不正确的是
| A．在一定条件下，Na2S溶液加入CuSO4固体，HS-浓度减小 |
| B．加水稀释，水解常数Kh增大，pH减小 |
| C．25℃时，Ka(HCOOH)=1.0×10-4，该温度下HCOO-的水解常数为1.0×10-10 |
| D．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大 |
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2023-08-14更新
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690次组卷
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4卷引用：河南省宜阳县第一高级中学2023-2024学年高二上学期能力达标测试化学试题
解题方法
7 . 硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂、媒染剂。常温下该物质在空气中会水解，受热时易分解。以废铜屑(表面沾有油污)为原料制备([Cu(NH3)4]SO4·H2O)的实验步骤如下：
I、CuSO4的制备
(1)步骤①中采取“碱煮水洗”，目的是___________ 。
(2)步骤②在常温下进行，需要加入的试剂是___________ 。
Ⅱ、晶体的制备
将上述制备的CuSO4溶液加入装置A中，滴加6mol·L-1氨水时，有浅蓝色沉淀Cu2(OH)2SO4生成；继续滴加氨水，沉淀消失，得到深蓝色[Cu(NH3)4]SO4溶液。将A中溶液转移至B中，析出([Cu(NH3)4]SO4·H2O)晶体；将B中混合物转移至装置C中抽滤(减压过滤)，用乙醇洗涤晶体2~3次；取出晶体，冷风吹干。。
(3)用离子方程式表示装置A中“沉淀消失”的原因___________ 。
(4)抽滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需___________ (填“打开”或“关闭”)，作用是___________ 。
(5)晶体采用冷风吹干而不用加热烘干的原因是___________ 。
Ⅲ废液回收
减压过滤后的废液中含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水，向废液中加入硫酸，回收乙醇并获得CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液。
(6)向废液中加入硫酸的作用是___________ 。(答出两条)
(7)(NH4)2SO4溶液受热易分解，则回收乙醇的实验方法为___________ 。
I、CuSO4的制备
(1)步骤①中采取“碱煮水洗”，目的是
(2)步骤②在常温下进行，需要加入的试剂是
Ⅱ、晶体的制备
将上述制备的CuSO4溶液加入装置A中，滴加6mol·L-1氨水时，有浅蓝色沉淀Cu2(OH)2SO4生成；继续滴加氨水，沉淀消失，得到深蓝色[Cu(NH3)4]SO4溶液。将A中溶液转移至B中，析出([Cu(NH3)4]SO4·H2O)晶体；将B中混合物转移至装置C中抽滤(减压过滤)，用乙醇洗涤晶体2~3次；取出晶体，冷风吹干。。
(3)用离子方程式表示装置A中“沉淀消失”的原因
(4)抽滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需
(5)晶体采用冷风吹干而不用加热烘干的原因是
Ⅲ废液回收
减压过滤后的废液中含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水，向废液中加入硫酸，回收乙醇并获得CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液。
(6)向废液中加入硫酸的作用是
(7)(NH4)2SO4溶液受热易分解，则回收乙醇的实验方法为
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8 . Mn3O4可用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。常温下，以软锰矿(主要成分是MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3)为原料制备Mn3O4 的工艺流程如图所示。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
(1)“酸浸”后的浸取液中，锰、铁以Mn2+、Fe2+的形式存在， MnO2参加反应的离子方程式为______ 。
(2)①“调pH”的范围为_______ 。该过程中，加入H2O2发生反应的离子方程式为______ ；X试剂最适宜的是_______ (填字母)。
a.氨水 b. CaO固体
c. MnCO3 d. MnO2
②若用Mn+表示浸取液中的金属离子，结合化学用语用平衡移动原理解释形成滤渣1的原因：_____ 。
(3)“沉锰”时，为了加快沉锰的反应速率，可升高反应温度，当温度达到50° C后，随着温度升高，Mn2+的沉淀率会降低，其可能原因是_______ 。
(4)“沉锰”后的滤液2中存在的主要阳离子是_______ 。(填离子符号)。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
| 金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Mn2+ |
| 开始沉淀的pH | 2.1 | 7.0 | 3.5 | 8.2 |
| 完全沉淀的pH | 3.4 | 8.3 | 4.6 | 10.2 |
(1)“酸浸”后的浸取液中，锰、铁以Mn2+、Fe2+的形式存在， MnO2参加反应的离子方程式为
(2)①“调pH”的范围为
a.氨水 b. CaO固体
c. MnCO3 d. MnO2
②若用Mn+表示浸取液中的金属离子，结合化学用语用平衡移动原理解释形成滤渣1的原因：
(3)“沉锰”时，为了加快沉锰的反应速率，可升高反应温度，当温度达到50° C后，随着温度升高，Mn2+的沉淀率会降低，其可能原因是
(4)“沉锰”后的滤液2中存在的主要阳离子是
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名校
9 . Na2CO3水溶液中存在CO
＋H2O
HCO
＋OH-平衡。下列说法不正确的是
＋H2OHCO＋OH-平衡。下列说法不正确的是A．稀释溶液，  增大 | B．通入CO2，溶液pH减小 |
| C．升高温度，此平衡常数增大 | D．加入NaOH固体， 减小 |
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2022-12-05更新
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408次组卷
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19卷引用：河南省许昌市鄢陵县职业教育中心2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题
河南省许昌市鄢陵县职业教育中心2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题2015届山东省桓台县第二中学高三1月检测化学试卷2016届山东省桓台第二中学高三上学期期中测试化学试卷（已下线）2018年11月1日 《每日一题》人教选修4-盐类水解的影响因素（已下线）2019年1月5日 《每日一题》人教选修4-周末培优【全国百强校】广西南宁市第三中学2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试题宁夏吴忠中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题辽宁省沈阳市城郊市重点联合体2019-2020学年高二上学期期中考试（2）化学试题安徽省青阳县第一中学2019-2020学年高二11月月考化学试题夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修4化学反应原理—— 水解平衡常数的应用云南省昆明市东川区明月中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题鲁科版（2019）高二选择性必修第一册第3章 物质在水溶液中的行为 过模拟 2年模拟精编精练山东省泰安市新泰中学2020-2021学年高二上学期第二次阶段性考试化学试题广东省揭阳华侨高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题江西省南昌县莲塘第一中学2022-2023学年高二上学期11月期中化学试题黑龙江省牡丹江市第二高级中学2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题吉林省辽源市田家炳高中友好学校七十六届期末联考2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题山东省新泰市第一中学老校区（新泰中学）2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试题云南省大理市下关第一中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题
14-15高二上·湖北荆州·期末
名校
解题方法
10 . NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_______ (用离子方程式说明)。
(2)相同条件下，0.1mol∙L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c(
)_______ (填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol∙L-1NH4HSO4溶液中的c()。
(3)几种均为0.1mol∙L-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。
①其中符合0.1mol∙L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_______ (填罗马数字)，导致NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是_______ 。
②20℃时，0.1mol∙L-1NH4Al(SO4)2溶液中2c
c3cAl3=_______ molL1。
(4)室温时，向100mL0.1mol∙L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol∙L-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______ 点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______ 。
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是
(2)相同条件下，0.1mol∙L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c(
))。(3)几种均为0.1mol∙L-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。
①其中符合0.1mol∙L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是
②20℃时，0.1mol∙L-1NH4Al(SO4)2溶液中2c
c3cAl3=(4)室温时，向100mL0.1mol∙L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol∙L-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是
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2022-12-01更新
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1389次组卷
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57卷引用：2015—2016学年河南省郑州一中高二上学期期末考试化学试卷
2015—2016学年河南省郑州一中高二上学期期末考试化学试卷河南省南阳市第一中学2021届高三上学期第二次月考（9月）化学试题（已下线）2013-2014学年湖北省荆州市部分县市高二上学期期末考试化学试卷（已下线）2014届山西省山大附中高三下学期第一次月考化学试卷2016-2017学年内蒙古包头九中高二上10月月考化学卷2016-2017学年四川省成都七中高二上11月考试化学卷湖南省临武一中、嘉禾一中2017-2018学年高二12月联考化学试题河北省永年县第二中学2017-2018学年高二12月月考化学试题宁夏育才中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题湖北省宜昌市第一中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题高二人教版选修4 期末学业测评（一）山东省济宁市实验中学2018-2019学年高二上学期第二次月考化学试题（已下线）2019年1月5日 《每日一题》人教选修4-周末培优吉林省松原市扶余市第一中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题【全国百强校】江苏省扬州中学2018-2019学年高二第二学期五月检测化学试题（已下线）2019年10月13日《每日一题》2020年高考一轮复习——每周一测四川省武胜烈面中学校2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题苏教版选修四化学反应原理专题3第三单元 盐类的水解 同步检测试卷（已下线）考点14 化学基本理论——《备战2020年高考精选考点专项突破题集》（已下线）2019年12月30日 《每日一题》人教版（选修4）——盐类水解的影响因素河北省沧州市泊头市第一中学2019-2020学年高二上学期第三次月考化学试题山东省淄博市2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题四川省成都市射洪县2018-2019学年高二下学期期末能力素质监测理综化学试题（英才班）山西省晋中市祁县中学校2019-2020学年高二11月月考化学试题鲁科版（2019）选择性必修1第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 课时3 水解平衡的移动和水解原理的应用高中必刷题高二选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 课时2 盐类水解的影响因素及应用（已下线）第3章 章末检测-2020-2021学年高二化学同步课堂帮帮帮（人教版选修4）浙江省苍南县金乡卫城中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题（已下线）3.3.2 影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用（重点练）-2020-2021学年高二化学上学期十分钟同步课堂专练（人教版选修4）湖北省黄石市有色第一中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题江苏省南通市海门实验学校2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题福建省莆田锦江中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题（已下线）第25讲 盐类水解（精练）-2022年高考化学一轮复习讲练测选择性必修1 专题3 第三单元 课时2 盐类水解的影响因素及应用安徽省皖南八校2022届高三上学期摸底联考化学试题（已下线）3.3.1 盐类的水解-2021-2022学年高二化学课后培优练（人教版2019选择性必修1）（已下线）第23讲 盐类水解（练） — 2022年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）（已下线）章末培优3 专题3 水溶液中的离子反应-2021-2022学年高二化学课后培优练（苏教教版2019选择性必修1）（已下线）3.3.3 盐类水解的应用-2021-2022学年高二化学课后培优练（苏教版2019选择性必修1）（已下线）3.3.2 影响盐类水解的主要因素-2021-2022学年高二化学课后培优练（人教版选修4）（已下线）第15练 反应原理综合-2022年【寒假分层作业】高二化学（人教版2019选择性必修2）辽宁省渤海大学附属高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题四川省资阳中学2021-2022学年高二下学期3月月考化学试题山西省运城市教育发展联盟2021-2022学年高二上学期11月期中检测化学试题（已下线）3.3.2 影响盐类的水解的主要因素-2022-2023学年高二化学上学期课后培优分级练（人教版2019选择性必修1）（已下线）第20讲 盐类水解的影响因素及应用（word讲义）-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（人教2019选择性必修1）上海市卢湾高级中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题上海市卢湾高级中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题（已下线）专题十三水溶液中的离子平衡四川省成都市树德中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题四川省宜宾市第四中学校2022-2023学年高二下学期开学考试化学试题（已下线）第八章 水溶液中的离子反应与平衡 第49练 盐类的水解（已下线）专题突破卷09 水溶液中的离子反应与平衡 ?-2024年高考化学一轮复习考点通关卷（新教材新高考）广东省广州市华南师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题（已下线）盐类的水解黑龙江省大庆铁人中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题山西省朔州市怀仁县阳高一中2023-2024学年高二上学期11月化学试卷
