解题方法
1 . 重铬酸钾是一种用途广泛的化合物。工业上以铬铁矿[主要成分为,还含有等的氧化物]为主要原料制备重铬酸钾的一种工艺流程如图。回答下列问题:已知:氧化铝与碳酸钠高温下反应生成和。
(1)焙烧”时将铬铁矿粉碎的目的是_______ ,滤渣I中能提炼出一种红色油漆颜料,则焙烧时发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)滤渣Ⅱ的主要成分是_______ 。
(3)“除杂”时需加热,其目的是_______ 。
(4)“电解”是利用膜电解技术(装置如图所示),将转化为。阳极池发生反应的总的离子方程式为_______ 。
(5)加入饱和溶液后蒸发结晶,能得到的原因是_______ 。
(6)该流程中,能循环利用的物质有_______ (填化学式) 。
(7)以铬铁矿为原料,按照此流程最终得到,若原料利用率为,则该铬铁矿中铬的百分含量[以计]为_______ (保留三位有效数字)。
(1)焙烧”时将铬铁矿粉碎的目的是
(2)滤渣Ⅱ的主要成分是
(3)“除杂”时需加热,其目的是
(4)“电解”是利用膜电解技术(装置如图所示),将转化为。阳极池发生反应的总的离子方程式为
(5)加入饱和溶液后蒸发结晶,能得到的原因是
(6)该流程中,能循环利用的物质有
(7)以铬铁矿为原料,按照此流程最终得到,若原料利用率为,则该铬铁矿中铬的百分含量[以计]为
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解题方法
2 . 为探究与溶液能否发生氧化还原反应,设计了如下装置:闭合K一段时间后,观察到Y电极表面有银白色物质析出。下列说法正确的是
A.Y电极为阴极 | B.右侧烧杯中经盐桥移向左侧烧杯 |
C.闭合K后右侧烧杯中溶液不断升高 | D.若将X电极换成,实验现象不变 |
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名校
3 . 春节至,年味浓。关于“年味”的叙述错误的是
A.美丽的烟花产生的可见光是电子跃迁吸收能量的重要形式 |
B.热的碳酸钠溶液可去油污涉及盐类的水解 |
C.古代“压岁钱”指的是铜制钱币,属于合金材料 |
D.“年夜饭”中用到的食盐主要成分为氯化钠 |
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名校
4 . 无水氯化铁,在空气中极易潮解,加热易升华,常应用于金属蚀刻和污水处理。某化学兴趣小组设计如下实验制备无水氯化铁,并进行其性质探究。回答下列问题:
I.无水氯化铁的制备
(1)盛装浓盐酸的仪器名称是_______ ,装置B中盛装的药品是_______ ,装置C的作用是_______ 。
(2)装置D中发生反应的化学方程式为_______ 。
(3)装置D、E之间用大口径玻璃管连接的原因是_______ 。
Ⅱ.氯化铁性质探究
(4)取收集器中固体配制成溶液。所需的玻璃仪器主要有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和_______ 配制溶液时,应先将氯化铁固体溶于较浓的盐酸中,盐酸的作用是_______ 。
(5)向甲、乙两支试管中分别加入溶液,向甲试管中滴加溶液,试管中溶液由黄色变为红褐色,并有沉淀生成,振荡后沉淀消失,继续滴加溶液,溶液颜色加深,放置一小时后溶液变为绿色。向乙试管中滴加溶液,试管中溶液由黄色变为红褐色,没有沉淀生成,继续滴加溶液,溶液颜色加深,放置一小时后溶液变为绿色。
①甲试管中产生沉淀的化学式为_______ ,利用平衡移动原理解释产生该沉淀的原因:_______ 。
②甲、乙两支试管中最终溶液都变为绿色,发生反应的离子方程式为_______ 。
I.无水氯化铁的制备
(1)盛装浓盐酸的仪器名称是
(2)装置D中发生反应的化学方程式为
(3)装置D、E之间用大口径玻璃管连接的原因是
Ⅱ.氯化铁性质探究
(4)取收集器中固体配制成溶液。所需的玻璃仪器主要有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和
(5)向甲、乙两支试管中分别加入溶液,向甲试管中滴加溶液,试管中溶液由黄色变为红褐色,并有沉淀生成,振荡后沉淀消失,继续滴加溶液,溶液颜色加深,放置一小时后溶液变为绿色。向乙试管中滴加溶液,试管中溶液由黄色变为红褐色,没有沉淀生成,继续滴加溶液,溶液颜色加深,放置一小时后溶液变为绿色。
①甲试管中产生沉淀的化学式为
②甲、乙两支试管中最终溶液都变为绿色,发生反应的离子方程式为
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2024-03-02更新
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109次组卷
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2卷引用:湖南省宁乡市第一高级中学2021届高三第三次模拟考试化学试卷
名校
解题方法
5 . “吃饺子要蘸醋”是很多中国人传统的饮食习惯,我们对醋酸的使用有着悠久的历史。
(1)的醋酸和盐酸各分别稀释至,所得醋酸的_______ (填“>”“<”或“=”)所得盐酸的。
(2)取冰醋酸作导电性实验,测得其导电率随加入水的量的变化如图所示。
①由水电离出的氢离子:a_______ b(填“>”“<”或“=”)。
②使图中b点对应的溶液中增大、减小,可采用的方法是_______ (填标号)。
A.加入 B.加入固体 C.加入浓硫酸 D.加入固体
(3)向面食中加入适量的醋可以中和其中过量的食用碱而改善口感,已知时,三种弱酸的电离平衡常数如下表,写出过量醋酸与溶液反应的离子方程式:_______ ;判断结合质子能力由大到小顺序为_______ 。
(4)吃醋虽好但不宜过量,不然容易造成牙齿酸软,甚至引发龋齿,牙齿的主要成分是羟基磷灰石,市面上含氟牙膏常添加了来预防龋齿,请结合化学用语解释含氟牙膏预防龋齿的原因:_______ [已知难溶于酸]。
(5)常温下,某同学取物质的量浓度为的醋酸,向其中滴入溶液,当滴入的溶液的体积为,溶液呈中性,则醋酸的电离平衡常数_______ (用含x的代数式表示)。
(1)的醋酸和盐酸各分别稀释至,所得醋酸的
(2)取冰醋酸作导电性实验,测得其导电率随加入水的量的变化如图所示。
①由水电离出的氢离子:a
②使图中b点对应的溶液中增大、减小,可采用的方法是
A.加入 B.加入固体 C.加入浓硫酸 D.加入固体
(3)向面食中加入适量的醋可以中和其中过量的食用碱而改善口感,已知时,三种弱酸的电离平衡常数如下表,写出过量醋酸与溶液反应的离子方程式:
弱酸 | |||
电离平衡常数 |
(4)吃醋虽好但不宜过量,不然容易造成牙齿酸软,甚至引发龋齿,牙齿的主要成分是羟基磷灰石,市面上含氟牙膏常添加了来预防龋齿,请结合化学用语解释含氟牙膏预防龋齿的原因:
(5)常温下,某同学取物质的量浓度为的醋酸,向其中滴入溶液,当滴入的溶液的体积为,溶液呈中性,则醋酸的电离平衡常数
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2024-02-26更新
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118次组卷
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2卷引用:湖南省长沙市长郡中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
6 . 亚硫酸钠()常作抗氧化剂、稳定剂和漂白剂。某小组拟对亚硫酸钠展开探究,回答下列问题:
实验(一)探究水解的影响因素。
I.配制250 mL 0.1 mol⋅L 溶液。
(1)称取固体的质量为______ g。
(2)配制该溶液不需要选择下列仪器中的______ (填标号)。
(3)实验①④_______ (填“能”或“不能”)得出单一变量对实验结果的影响规律。
(4)实验①和②的目的是___________ 。
(5)某同学预测,实验测得,,理论预测与实际矛盾的原因可能是_______ (答1条);将实验③的溶液降温至25℃(标记为⑤),测得溶液pH为(9.25),小于(9.66),请你猜想可能的原因:_______ ,设计实验证明你的猜想:________ ,猜想成立。
实验(二)测定样品纯度。
称取w g 样品溶于水配制成100 mL溶液,准确量取25.00 mL制得的溶液于锥形瓶中,滴加2滴淀粉溶液,用标准c mol⋅L 溶液滴定至终点,消耗滴定液的体积为V mL。
(6)该样品纯度为______ %,若滴定前仰视读数,滴定终点俯视读数,则测得的结果______ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
实验(一)探究水解的影响因素。
I.配制250 mL 0.1 mol⋅L 溶液。
(1)称取固体的质量为
(2)配制该溶液不需要选择下列仪器中的
A. B. C.
Ⅱ.实验方案如下:序号 | 0.1 mol⋅L 溶液 /mL | 水/mL | 水浴温度/℃ | 测得pH |
① | 10.0 | 0 | 25 | |
② | 5.0 | 5 | 25 | |
③ | 10.0 | 0 | 40 | |
④ | 8.0 | 2 | 35 |
(3)实验①④
(4)实验①和②的目的是
(5)某同学预测,实验测得,,理论预测与实际矛盾的原因可能是
实验(二)测定样品纯度。
称取w g 样品溶于水配制成100 mL溶液,准确量取25.00 mL制得的溶液于锥形瓶中,滴加2滴淀粉溶液,用标准c mol⋅L 溶液滴定至终点,消耗滴定液的体积为V mL。
(6)该样品纯度为
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2024-02-03更新
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97次组卷
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4卷引用:湖南省张家界市2023-2024学年高三上学期期末联考化学试题
名校
解题方法
7 . 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.常温下,的溶液中由水电离的数目为 |
B.标准状况下,通入足量水中,所得溶液中、HClO、的个数和为 |
C.含的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性,此时溶液中的数目为 |
D.酸性溶液中所含的数目为 |
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2024-01-20更新
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71次组卷
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2卷引用:湖南省长沙市第一中学2023-2024学年高二上学期第二次阶段性检测(12月)化学试题
名校
8 . 溶于一定量水中,溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓,黄色加深(b)。
已知:(黄色);浓度较小时(用表示)几乎无色
取溶液进行如下实验,对现象的分析不正确 的是
已知:(黄色);浓度较小时(用表示)几乎无色
取溶液进行如下实验,对现象的分析
A.测溶液a的,证明发生了水解 |
B.将溶液a滴入沸水中并加热,有丁达尔效应,说明加热能促进水解 |
C.加入浓,与对溶液颜色变化、浓度大小的影响是一致的 |
D.向b中加入后,黄色褪至几乎无色,说明能抑制水解 |
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2023-12-11更新
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350次组卷
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11卷引用:湖南省娄底市第五中学2021-2022学年高三下学期第三次模拟考试化学试题
湖南省娄底市第五中学2021-2022学年高三下学期第三次模拟考试化学试题北京市朝阳区2022届高三一模化学试题(已下线)必刷卷02-2022年高考化学考前信息必刷卷(河北专用)(已下线)必刷卷04-2022年高考化学考前信息必刷卷(河北专用)北京市第一七一中学2022届高三下学期三模化学试题北京市一0一中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题北京市育英学校2023-2024学年高三上学期(12月)统测五化学学科试题(已下线)北京市第四中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题(已下线)寒假作业06 盐类的水解-【寒假分层作业】2024年高二化学寒假培优练(人教版2019)(已下线)专题05 盐类的水解-【寒假自学课】2024年高二化学寒假提升学与练(人教版2019)(已下线)北京市第四中学2023-2024学年高三下学期一模模拟化学试题
解题方法
9 . 下列实验中,操作、现象及结论均正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 将与溶液共热,冷却后,取上层水溶液先加入足量稀硝酸再加入溶液 | 产生淡黄色沉淀 | 含有溴原子 |
B | 向溶液中滴加溶液 | 产生白色沉淀 | 和,发生了相互促进的水解反应 |
C | 将乙醇与浓硫酸共热至140℃所得气体直接通入酸性溶液中 | 溶液褪色 | 乙醇发生消去反应,气体一定是乙烯 |
D | 取适量溶液于试管中,测定pH值,然后加热一段时间,冷却至原温度,再次测定该溶液的pH值 | 加热后pH值变小 | 证明的水解为吸热过程 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2023·吉林白山·模拟预测
10 . 优化的NaFePO4复合材料作钠离子电池的正极材料时表现出优异的循环稳定性。以黄铁矿(主要成分是FeS2,含少量SiO2等杂质)为原料制备NaFePO4的流程如图所示。
已知:“滤渣2”中不含硫单质。涉及离子的氢氧化物常温下的溶度积常数如表。(当离子的物质的量浓度≤10-5mol·L-1时,认为沉淀完全,lg4=0.6)
回答下列问题:
(1)“研磨”的目的是_______ 。
(2)“灼烧”时的大量尾气直接排放,会引起的主要环境问题为_______ (填一种)。
(3)常温下,“酸浸”时,加入过量50%的硫酸的目的为_______ (答一条即可)。
(4)“浸渣1”的主要成分是_______ (填化学式) 。
(5)“还原”中FeS2与Fe3+反应的离子方程式为_______ ;通入空气的条件下, “溶液1”可在“还原”步骤中循环利用,则通入空气的目的是_______ 。
(6)“一系列操作”包括_______ 、_______ 、过滤、 洗涤和低温干燥。
(7)铬与铁为同周期元素,某含铬化合物立方晶胞如图所示。晶体的化学式为_______ ;与Cr最近的氧原子的个数为_______ ;Ca 和Cr的最近距离为a nm,设NA为阿伏加德常数的值,则该晶体密度为_______ (填含 a、NA的表达式)g· cm-3。
已知:“滤渣2”中不含硫单质。涉及离子的氢氧化物常温下的溶度积常数如表。(当离子的物质的量浓度≤10-5mol·L-1时,认为沉淀完全,lg4=0.6)
离子 | Fe2+ | Fe3+ |
Ksp | 8×10-16 | 4×0-38 |
(1)“研磨”的目的是
(2)“灼烧”时的大量尾气直接排放,会引起的主要环境问题为
(3)常温下,“酸浸”时,加入过量50%的硫酸的目的为
(4)“浸渣1”的主要成分是
(5)“还原”中FeS2与Fe3+反应的离子方程式为
(6)“一系列操作”包括
(7)铬与铁为同周期元素,某含铬化合物立方晶胞如图所示。晶体的化学式为
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