1 . 有研究认为，在强碱性溶液中，反应分三步进行
①，
②……
③，
下列说法错误的是

A．氧化性：

B．升温，增大

C．第②步反应：

D．，故反应速率：③>①

2 . 在Al³⁺+3H₂OA1(OH)₃+3H⁺的平衡体系中，要促进Al³⁺的水解，可采取的措施

A．降低温度

B．滴加少量盐酸

C．加入适量氢氧化钠溶液

D．加少量氯化钠固体

3 . 温度一定时，为了使 Na₂S 溶液中的比值 变小，可采取的措施是

A．加热

B．加适量 NaOH(s)

C．加水

D．加适量 KHS(s)

4 . 为了配制浓度与浓度比为的溶液，可在溶液中加入
①适量的HCl       ②适量的NaCl       ③适量的氨水       ④适量的NaOH

A．①

B．②

C．③

D．④

6 . 聚合氯化铝晶体是介于AlCl₃和Al(OH)₃ 之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al₂O₃、Al，还有SiO₂等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

(1)反应中副产品a是___________(用化学式表示)。
(2)升高pH至4.0～5.0的目的是___________。
(3)生产过程中可循环使用的物质是___________(用化学式表示)。
(4)为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的C物质可选用___________(填编号)。
a．NaOH        b．Al　       c．氨水　       d．Al₂O₃　       e．NaAlO₂
(5)聚合氯化铝晶体的化学式可表示为[Al₂(OH)_nCl_6－n·xH₂O]_m，
①称取a g晶体，制成粉末，加热至质量不再变化为止，称量为b g。此过程可能用到的下列仪器有___________。
a．蒸发皿　   b．坩埚　　c．研钵　　 d．试管
②另取a g晶体，进行如下操作：用A试剂溶解→加足量AgNO₃溶液→C操作→烘干→称量为c g。A试剂为___________(填试剂名称)，C操作为___________(填操作名称)

7 . 在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：+H₂O+OH^-。下列说法正确的是

A．稀释溶液，平衡右移，碱性增强	B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C．升高温度，减小	D．加入NaOH固体，溶液pH减小

8 . 化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。
I.现有25℃时，浓度均为的和的缓冲溶液，pH=4.76，回答下列问题：[25℃时，为盐的水解常数]
(1)25℃时_______(写表达式)，计算_______(保留三位有效数字)。
(2)该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。
(3)用1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液中c(H⁺)_______mol/L。
(4)改变下列条件，能使稀溶液中保持增大的是_______。
a.升温       b.加入NaOH固体       c.稀释       d.加入CH₃COONa固体
II.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，的一级电离常数，，。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为_____，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将___(填“变大”“变小”或“不变”)。

9 . 工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na₂CO₃溶液浸泡，将水垢中的CaSO₄转化为CaCO₃，再用盐酸除去[已知：K_sp(CaCO₃)=1×10^-10，K_sp(CaSO₄)=9×10^-6]。下列说法不正确的是

A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均会增大

B．沉淀转化的离子方程式为CO(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SO(aq)

C．该条件下，CaCO3的溶解度小于CaSO4

D．CaCO3和CaSO4共存的悬浊液中，c(SO)/c(CO)=1105

10 . 25℃，相同体积相同浓度的盐酸能与下列溶液恰好完全中和。①V₁mLpH=9的氨水；②V₂mLpH=10的氨水；③V₃mLpH=10的NaOH溶液。下列叙述正确的是

A．V1＜10V2	B．①和②中比值：①＜②
C．①、②、③中水的电离度：②=③＞①	D．分别与盐酸完全中和后溶液的pH：③＞①＞②