1 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

编号	实验目的	方案设计	现象与结论
A	比较与的酸性强弱	分别测、两饱和溶液的	溶液小，则酸性
B	验证溶液中存在水解平衡	往含有酚酞溶液中加入少量晶体	溶液红色变浅，则溶液中存在水解平衡
C	比较与的大小	向足量溶液中先加入少量溶液，再加入溶液	先生成白色沉淀，再生成淡黄色沉淀，则
D	探究压强对化学平衡的影响	快速压缩装有、平衡混合气体的针筒活塞	平衡后气体颜色变深，则增大压强，平衡向生成的方向移动

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 稀土在电子、激光、核工业、超导等诸多高科技领域有广泛的应用。钪是一种稀土金属，钛尾矿经一系列处理后得到固体和主要成分是的废水，利用钛尾矿回收金属钪和草酸的工艺流程如图所示。回答下列问题：

已知：①是“沉钪”过程中与氯化物形成的复盐沉淀，在强酸中部分溶解。
②“脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。
③时，部分物质的相关信息如表所示：
(1)“焙烧”时将固体粉碎的目的为________________。
(2)“焙烧”过程中生成的化学方程式为_________________。
(3)“脱水除铵”过程中固体质量与温度的关系如图所示，其中在过程中会有白烟冒出，保温至无烟气产生，由图中数据可得_______。

(4)传统制备的方法是先得到沉淀，再高温脱水得，但通常含有杂质，原因是_______________（用化学方程式表示）。流程中“沉钪”后“脱水除铵”可制得纯度很高的，其原因是____________。
(5)将加到含有的废水中，发生的离子反应为，该反应的平衡常数的值________。
(6)滤饼经较浓硫酸处理后的“沉淀”是_______（化学式）。

3 . 一种利用配合物消除氮氧化物污染的反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．键角：

B．1mol中含有键的数目为

C．同温下的数目：1L0.5mol/L溶液＞2L0.25mol/L溶液

D．标准状况下，每生成22.4L，该反应转移电子数为

5 . 25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸
电离平衡常数

1．室温下①②③④，溶液的pH由大到小的关系为(填序号)_____。
2．下列离子方程式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

6 . 催化剂可以催化脱除烟气中的，主反应为：；已知：偏钒酸铵本身在水中溶解度不大，草酸能与含钒粒子形成易溶于水的物质。
(1)催化剂的制备。分别称取定量的与混合，加入草酸溶液，在水浴下加热搅拌至完全溶解，加入一定量的粉末于上述混合溶液中进行浸渍处理，经过滤、焙烧、研磨后即可得到催化剂。加入草酸的作用是__________。
(2)催化剂的使用。在脱硝过程中，若烟气中含有，一旦低于可运行的最低温度时会导致催化剂活性下降，原因可能是__________。
(3)催化剂的回收。通过如下工艺流程可以回收其中的金属。

①该流程中钒以的形式沉淀出来。沉钒率是指沉淀中V元素的质量和废催化剂中V元素的质量之比。沉钒率随温度的变化曲线如题图，温度超过时，沉钒率下降的可能原因是__________。（写一条即可）

②“酸浸”后钛主要以形式存在，“热水解”反应的离子方程式为__________。
③煅烧的化学方程式为__________。
④为测定回收所得样品的纯度，进行如下实验：称取灼烧后的样品，用稀硫酸溶解、定容得到溶液。量取溶液放入锥形瓶中，加入过量的溶液，再用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。已知：；。计算样品的纯度（写出计算过程）__________。

9 . H₂O₂是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。某研究性学习小组设计如图所示实验装置，探究影响H₂O₂分解反应速率的因素。

(1)①写出锥形瓶中反应的化学方程式________。
②设计实验方案：在不同条件下，测定_______。(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)
(2)探究影响H₂O₂分解反应速率的因素实验方案如下表所示，先向锥形瓶中加入质量分数为10%H₂O₂，再依次通过分液漏斗向锥形瓶中加入一定量的蒸馏水和FeCl₃溶液，请回答问题：

实验序号	10%H2O2/mL	蒸馏水/mL	0.2mol·LFeCl3溶液/mL	现象
I	10	a	0	无明显变化
Ⅱ	10	b	2	锥形瓶变热，溶液迅速变红棕色，并有较多气泡产生；2min时，反应变缓，溶液颜色明显变浅
Ⅲ	5	5	2	锥形瓶变热，溶液变棕色，开始5s后产生较少的气泡；2min时，反应速度加快

①表格中a=_______，b=________。
②通过实验Ⅱ和Ⅲ探究浓度对反应速率影响。
(3)实验Ⅱ、Ⅲ中溶液颜色变深的原因是________。
(4)已知FeCl₃溶液对H₂O₂的催化分解分为反应i和反应ii两步进行：
已知反应ii的离子方程式为：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O；
①反应i离子方程式为_______。
②某同学设计实验证明催化过程中有Fe²⁺产生：取2mLH₂O₂溶液于试管中，向试管中滴加2滴FeCl₃溶液，再滴加2滴_______溶液，产生蓝色沉淀。
(5)向实验Ⅱ中反应后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色，2min后溶液红色褪去；继续滴加KSCN溶液，溶液又变红色，一段时间后又褪色；此时再向溶液中滴加盐酸酸化后的BaCl₂溶液，产生白色沉淀。请分析溶液红色褪去的原因______。