6 . 化学与生产、生活密切相关，请根据下列要求作答。
I．桂皮中含有的肉桂醛(   )是一种食用香料，广泛应用于牙膏、洗涤剂、糖果等，工业上可通过苯甲醛和乙醛为原料制得，研究发现实际反应要通过①②两步反应完成制备，如下图所示：
   
(1)已知反应①为加成反应，则反应②的反应类型为___________。
Ⅱ.蔗糖是重要的二糖，在一定条件下会发生水解反应。
(2)①为检验蔗糖的水解产物，需要配制银氨溶液，过程为：向试管中加入1mL2%AgNO₃溶液，边振荡边滴加2%氨水到沉淀恰好完全溶解，写出配制银氨溶液总反应的离子方程式___________。
②补充完整验证蔗糖水解产物中含有葡萄糖的实验方案：取少量的10%的蔗糖溶液于试管中，___________。(实验中须使用的试剂有：10%的H₂SO₄溶液、10%的NaOH溶液、银氨溶液、pH试纸)
Ⅲ．硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝(Na₂SO₄)一炭粉还原法制备，原理为。其主要流程如下：
   
(3)上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是___________。
(4)已知：。上述所制得的Na₂S·9H₂O晶体中含有NaS₂S₂O₃·5H₂O(相对质量为248)等杂质。为测定产品的成分，进行下列实验：
a．取试样10.00g配成500.00ml溶液。
b．取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO₃悬浊液除去Na₂S后，过滤，向滤液中滴入2~3滴淀粉溶液，用0.05000mo1·L^-1I₂溶液滴定至终点，用去5.00mLI₂溶液。
①步骤b中用ZnCO₃除去Na₂S的离子方程式为___________。
②判断步骤b中滴定终点的现象为___________。
③计算试样中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数(写出计算过程)。___________。

8 . H₂O₂是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。某研究性学习小组设计如图所示实验装置，探究影响H₂O₂分解反应速率的因素。

(1)①写出锥形瓶中反应的化学方程式_________。
②设计实验方案：在不同条件下，测定_________。(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)
(2)探究影响H₂O₂分解反应速率的因素实验方案如下表所示，先向锥形瓶中加入质量分数为10%H₂O₂，再依次通过分液漏斗向锥形瓶中加入一定量的蒸馏水和FeCl₃溶液，请回答问题：

实验 序号	10%H2O2/mL	蒸馏水/mL	0.2mol·LFeCl3溶液/mL	现象
I	10	a	0	无明显变化
II	10	b	2	锥形瓶变热，溶液迅速变红棕色，并有较多气泡产生；2min时，反应变缓，溶液颜色明显变浅
III	5	5	2	锥形瓶变热，溶液变棕色，开始5s后产生较少的气泡；2min时，反应速度加快

①表格中a=_________，b=_________。
②通过实验_________和_________(填写序号)探究浓度对反应速率影响。
(3)实验II、III中溶液颜色变深的原因是_________。
(4)已知FeCl₃溶液对H₂O₂的催化分解分为反应i和反应ii两步进行：已知反应ii的离子方程式为：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O；
①反应i离子方程式为_________。
②某同学设计实验证明催化过程中有Fe²⁺产生：取2mLH₂O₂溶液于试管中，向试管中滴加2滴FeCl₃溶液，再滴加2滴_________溶液，产生蓝色沉淀。
(5)向实验II中反应后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色，2min后溶液红色褪去；继续滴加KSCN溶液，溶液又变红色，一段时间后又褪色；此时再向溶液中滴加盐酸酸化后的BaCl₂溶液，产生白色沉淀。请分析溶液红色褪去的原因_________。

9 . 单宁酸-硫酸体系中，低品位软锰矿(质量分数为29％)中的Mn(Ⅳ)可被还原为而浸出。其浸出过程如图所示。

   

(1)当完全水解，生成的没食子酸和葡萄糖物质的量之比为___________。
(2)写出葡萄糖还原生成的离子反应方程式：________________。
(3)浸出前后软锰矿与浸取渣的X-射线衍射图如图所示，衍射峰的强度能一定程度反映晶体的质量分数等信息。指出图中对应衍射峰强度变化的原因：____________。

   

(4)为测定一定条件下该低品位软锰矿中锰元素的浸出率，进行如下实验：
准确称取软锰矿试样，加入一定量硫酸和单宁酸，水浴加热并充分搅拌，一段时间后过滤．将滤液冷却后加水定容至2L，量取20.00mL溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量磷酸作稳定剂，再加入2mL高氯酸，边加边摇动，使完全氧化为Mn(Ⅲ)，加热溶液至无气体产生。冷却后用浓度为的溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为。
①实验室现配溶液的浓度与计算值存在误差，为提高测量结果的精确度，滴定前需要对现配溶液进行的补充实验是_________。
②完全氧化后加热溶液的目的是____________。
③计算该条件下软锰矿中锰元素的浸出率____________。[。写出计算过程］
(5)90℃下，控制单宁酸用量和反应时间相同，测得对锰元素浸出率的影响如图所示。时，锰元素浸出率降低的可能原因是___________。

   

10 . 近日，西湖大学理学院何睿华课题组发现了世界首例具有本征相于性的光阴极量子材料——钛酸锶。某小组以钛铁矿为原料制备钛酸锶的流程图如下：
   
已知几种物质的主要成分如表所示。

物质	成分
钛铁矿	主要成分是FeTiO3，含少量SiO2、Fe3O4等
浸液1	Fe3+、Fe2+、TiO2+、H+、
滤液2	Fe2+、TiO2+、H+、
滤液3	Fe2+、TiO2+、H+、

回答下列问题：
(1)“气体”分子的电子式为_______。
(2)为了提高“焙烧”速率，宜采取的措施有_______答一条合理措施即可)。从“滤渣2”中提纯铁粉的物理方法是_______。
(3)“滤液2”和“滤液3”中浓度有明显变化的离子为_______(填离子符号)。设计简单实验检验滤液4含有Fe²⁺：_______。
(4)“热解”中主要反应的离子方程式为_______。用“热水”而不用常温水，其目的是_______。
(5)在“灼烧”中盛装H₂TiO₃的仪器是_______(填名称)。
(6)某钛铁矿中含钛元素的质量分数为ω，100kg该钛铁矿经上述流程最终制得mg钛酸锶，则钛的收率为_______%(提示：钛的收率等于实际钛产量与理论钛产量之比)。