名校
解题方法
1 . 亚硫酸钠(
)常作抗氧化剂、稳定剂和漂白剂。某小组拟对亚硫酸钠展开探究，回答下列问题：
实验(一)探究水解的影响因素。
I．配制250 mL 0.1 mol⋅L
溶液。
(1)称取
固体的质量为______ g。
(2)配制该溶液不需要选择下列仪器中的______ (填标号)。
(3)实验①④_______ (填“能”或“不能”)得出单一变量对实验结果的影响规律。
(4)实验①和②的目的是___________ 。
(5)某同学预测
，实验测得
，
，理论预测与实际矛盾的原因可能是_______ (答1条)；将实验③的溶液降温至25℃(标记为⑤)，测得溶液pH为
(9.25)，小于
(9.66)，请你猜想可能的原因：_______ ，设计实验证明你的猜想：________ ，猜想成立。
实验(二)测定样品纯度。
称取w g 样品溶于水配制成100 mL溶液，准确量取25.00 mL制得的溶液于锥形瓶中，滴加2滴淀粉溶液，用标准c mol⋅L 
溶液滴定至终点，消耗滴定液的体积为V mL。
(6)该样品纯度为______ %，若滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数，则测得的结果______ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
)常作抗氧化剂、稳定剂和漂白剂。某小组拟对亚硫酸钠展开探究，回答下列问题：实验(一)探究
水解的影响因素。I．配制250 mL 0.1 mol⋅L
溶液。(1)称取
固体的质量为(2)配制该溶液不需要选择下列仪器中的
A．
B．
C．
| 序号 | 0.1 mol⋅L 溶液 /mL | 水/mL | 水浴温度/℃ | 测得pH |
| ① | 10.0 | 0 | 25 |  |
| ② | 5.0 | 5 | 25 |  |
| ③ | 10.0 | 0 | 40 |  |
| ④ | 8.0 | 2 | 35 |  |
(3)实验①④
(4)实验①和②的目的是
(5)某同学预测
，实验测得，，理论预测与实际矛盾的原因可能是(9.25)，小于(9.66)，请你猜想可能的原因：实验(二)测定样品纯度。
称取w g 样品溶于水配制成100 mL溶液，准确量取25.00 mL制得的溶液于锥形瓶中，滴加2滴淀粉溶液，用标准c mol⋅L
溶液滴定至终点，消耗滴定液的体积为V mL。(6)该
样品纯度为
您最近一年使用：0次
2024-02-03更新
|
120次组卷
|
4卷引用：湖南省张家界市2023-2024学年高三上学期期末联考化学试题
2 . 优化的NaFePO4复合材料作钠离子电池的正极材料时表现出优异的循环稳定性。以黄铁矿(主要成分是FeS2，含少量SiO2等杂质)为原料制备NaFePO4的流程如图所示。
已知：“滤渣2”中不含硫单质。涉及离子的氢氧化物常温下的溶度积常数如表。(当离子的物质的量浓度≤10-5mol·L-1时，认为沉淀完全，lg4=0.6)
回答下列问题：
(1)“研磨”的目的是_______ 。
(2)“灼烧”时的大量尾气直接排放，会引起的主要环境问题为_______ (填一种)。
(3)常温下，“酸浸”时，加入过量50%的硫酸的目的为_______ (答一条即可)。
(4)“浸渣1”的主要成分是_______ (填化学式) 。
(5)“还原”中FeS2与Fe3+反应的离子方程式为_______ ；通入空气的条件下， “溶液1”可在“还原”步骤中循环利用，则通入空气的目的是_______ 。
(6)“一系列操作”包括_______ 、_______ 、过滤、 洗涤和低温干燥。
(7)铬与铁为同周期元素，某含铬化合物立方晶胞如图所示。晶体的化学式为_______ ；与Cr最近的氧原子的个数为_______ ；Ca 和Cr的最近距离为a nm，设NA为阿伏加德常数的值，则该晶体密度为_______ (填含 a、NA的表达式)g· cm-3。
已知：“滤渣2”中不含硫单质。涉及离子的氢氧化物常温下的溶度积常数如表。(当离子的物质的量浓度≤10-5mol·L-1时，认为沉淀完全，lg4=0.6)
| 离子 | Fe2+ | Fe3+ |
| Ksp | 8×10-16 | 4×0-38 |
(1)“研磨”的目的是
(2)“灼烧”时的大量尾气直接排放，会引起的主要环境问题为
(3)常温下，“酸浸”时，加入过量50%的硫酸的目的为
(4)“浸渣1”的主要成分是
(5)“还原”中FeS2与Fe3+反应的离子方程式为
(6)“一系列操作”包括
(7)铬与铁为同周期元素，某含铬化合物立方晶胞如图所示。晶体的化学式为
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
3 . 锑白(
)在工业上有广泛的用途，用于油漆的着色和帆布、纸张、涂料等的阻燃剂。从铅锑冶炼废渣(主要成分是、
，含有CuO、
和
等杂质)中制取锑白的一种工业流程如图所示。
已知：①是两性氧化物 ②“滤渣3”的成分是SbOCl
回答下列问题：
(1)“固体粉末X”和“Y溶液”最好分别是_______ ；_______ 。
(2)将“含锑废渣”粉碎的目的是_______ 。
(3)“稀释水解”主要反应的离子反应方程式为_______ 。
(4)“酸洗”后检验沉淀是否洗净的试剂是_______ 。
(5)用平衡移动原理说明“中和”操作加入少量“Y溶液”操作的作用_______ 。
(6)在上述操作过程中多次用到过滤，该操作用到的玻璃仪器有_______ (至少写两种)。
)在工业上有广泛的用途，用于油漆的着色和帆布、纸张、涂料等的阻燃剂。从铅锑冶炼废渣(主要成分是、，含有CuO、和等杂质)中制取锑白的一种工业流程如图所示。 已知：①
是两性氧化物 ②“滤渣3”的成分是SbOCl回答下列问题：
(1)“固体粉末X”和“Y溶液”最好分别是
(2)将“含锑废渣”粉碎的目的是
(3)“稀释水解”主要反应的离子反应方程式为
(4)“酸洗”后检验沉淀是否洗净的试剂是
(5)用平衡移动原理说明“中和”操作加入少量“Y溶液”操作的作用
(6)在上述操作过程中多次用到过滤，该操作用到的玻璃仪器有
您最近一年使用：0次
2023-05-06更新
|
553次组卷
|
2卷引用：辽宁省2023届高三第二次全省统考化学试题
4 . 氯化铁在工农业生产中有着广泛的应用，某化学小组在实验室进行有关
的实验探究。
【查阅资料】加热易升华，熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水，有强烈的吸水性，易潮解，在水溶液中
和
能发生络合反应：
。
Ⅰ.用以下装置制取晶体：
(1)装浓盐酸的仪器名称是___________ 。
(2)装置接口的连接顺序为：a、___________ (填仪器接口的字母编号)。
Ⅱ．为探究水解的影响因素，学习小组用pH传感器采集以下溶液的pH：
对照溶液的配制方法如下：在0.3mol/LKCl溶液中滴加盐酸，使其pH与
溶液pH一致，得X溶液，将X溶液稀释10倍，得Y溶液。
(3)实验②和③是为了探究___________ 对水解的影响，根据表格数据a___________ c(填“＞”或“＜”)等可说明稀释使水解平衡正向移动。
Ⅲ．为探究盐酸对
平衡的影响，将
溶液(接近无色)和
溶液等体积混合，得到红色溶液。取2mL红色溶液，滴加5滴
溶液，观察到现象Ⅲ：溶液颜色变浅，呈橙色。为探究原因，设计如下实验：
(4)实验⑥的目的是排除稀释使溶液颜色变化的干扰，则⑥中向2mL红色溶液中进行的操作是___________ 。
(5)根据实验⑤和实验①的结果，从平衡移动角度解释现象Ⅲ：___________
Ⅳ.可用碘量法测定无水氯化铁的质量分数：称取m克无水样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液(
)，充分反应后，用
的
溶液进行滴定(已知：
)，终点时消耗
溶液。
(6)该样品中氯化铁的质量分数为___________ (已知
，用含c、V、m的代数式表示)。
的实验探究。【查阅资料】
加热易升华，熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水，有强烈的吸水性，易潮解，在水溶液中和能发生络合反应：。Ⅰ.用以下装置制取
晶体：(1)装浓盐酸的仪器名称是
(2)装置接口的连接顺序为：a、
Ⅱ．为探究
水解的影响因素，学习小组用pH传感器采集以下溶液的pH：| 编号 | 待测溶液/50mL | 溶液温度/℃ | pH |
| ① |  溶液 | 25 | 1.9 |
| ② |  溶液 | 25 | a |
| ③ | 溶液 | 35 | b |
| ④ | 对照溶液X | 25 | 1.9 |
| ⑤ | 对照溶液Y | 25 | c |
溶液pH一致，得X溶液，将X溶液稀释10倍，得Y溶液。(3)实验②和③是为了探究
水解平衡正向移动。Ⅲ．为探究盐酸对
平衡的影响，将溶液(接近无色)和溶液等体积混合，得到红色溶液。取2mL红色溶液，滴加5滴溶液，观察到现象Ⅲ：溶液颜色变浅，呈橙色。为探究原因，设计如下实验：| 编号 | 操作 | 现象 |
| ⑥ | 向2mL红色溶液中___________ | 溶液颜色无明显变化 |
| ⑦ | 向2mL红色溶液中滴加5滴 溶液 | 溶液颜色变浅，呈橙色 |
(5)根据实验⑤和实验①的结果，从平衡移动角度解释现象Ⅲ：
Ⅳ.可用碘量法测定无水氯化铁的质量分数：称取m克无水
样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液()，充分反应后，用的溶液进行滴定(已知：)，终点时消耗溶液。(6)该样品中氯化铁的质量分数为
，用含c、V、m的代数式表示)。
您最近一年使用：0次
5 . 以锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和Fe2 (SO4)3为原料可以制备脱硫剂ZnFe2O4。该脱硫剂的制备硫化、再生过程可表示为
回答下列问题：
(1)“浸取”时为加快浸取速率，可以采取的措施有___________ (任写一条)。
(2)“除杂”包括加适量锌粉、过滤、加H2O2氧化等步骤。“加入H2O2氧化”的目的是___________ ，除Pb2+和Cu2+外，与锌粉反应的离子还有___________ (填离子符号)。
(3)“沉锌铁”时反应体系温度不能过高，可能的原因是___________ 。
(4)400 °C时，将一定比例H2、CO、CO2和H2S的混合气体以一定流速通过装有脱硫剂ZnFe2O4的硫化反应器。
①硫化过程中，ZnFe2O4与H2、H2S反应生成ZnS和FeS，其化学方程式为___________ 。
②硫化一段时间后，出口处检测到COS。研究表明ZnS参与了H2S与CO2生成COS的反应，但反应前后ZnS的质量不变， ZnS的作用是___________ ，生成COS的总反应化学方程式为___________ 。
(5)将硫化后的固体在V(N2) ： V(O2) =95 ： 5的混合气体中加热再生，固体质量随温度变化的曲线如图所示。在280~400 °C范围内，固体质量增加的主要原因可能是___________ 。
回答下列问题：
(1)“浸取”时为加快浸取速率，可以采取的措施有
(2)“除杂”包括加适量锌粉、过滤、加H2O2氧化等步骤。“加入H2O2氧化”的目的是
(3)“沉锌铁”时反应体系温度不能过高，可能的原因是
(4)400 °C时，将一定比例H2、CO、CO2和H2S的混合气体以一定流速通过装有脱硫剂ZnFe2O4的硫化反应器。
①硫化过程中，ZnFe2O4与H2、H2S反应生成ZnS和FeS，其化学方程式为
②硫化一段时间后，出口处检测到COS。研究表明ZnS参与了H2S与CO2生成COS的反应，但反应前后ZnS的质量不变， ZnS的作用是
(5)将硫化后的固体在V(N2) ： V(O2) =95 ： 5的混合气体中加热再生，固体质量随温度变化的曲线如图所示。在280~400 °C范围内，固体质量增加的主要原因可能是
您最近一年使用：0次
6 . 超细碳酸锶是重要的无机化工产品。利用锶渣(主要成分SrSO4，含少量CaCO3、Fe2O3、Al2O3、MgCO3等杂质)制备超细碳酸锶的工艺如下：
已知：①“高温煅烧”过程中发生的主要反应为：SrSO4＋4C
SrS＋4CO↑
②Sr(OH)2、Ca(OH)2在不同温度下的溶解度表(g／100mLH2O)
回答下列问题：
(1)“粉碎”的目的是_______
(2)“酸浸”过程中主要反应的化学方程式为_______
(3)“除铁铝”过程中温度控制在75℃左右，适宜的加热方式为_______
(4)“操作I”为_______
(5)①写出“沉锶”的离子方程式_______
②反应温度对锶转化率的影响如图，温度高于60℃时，“锶转化率”降低的原因为_______ 。
③从平衡移动的角度分析“沉锶”过程中控制pH≥10的原因_______ 。
已知：①“高温煅烧”过程中发生的主要反应为：SrSO4＋4C
SrS＋4CO↑②Sr(OH)2、Ca(OH)2在不同温度下的溶解度表(g／100mLH2O)
| 温度／℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 |
| 氢氧化钙 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 | 0.07 |
| 氢氧化锶 | 0.91 | 1.77 | 3.95 | 8.42 | 20.20 | 44.50 | 91.20 |
回答下列问题：
(1)“粉碎”的目的是
(2)“酸浸”过程中主要反应的化学方程式为
(3)“除铁铝”过程中温度控制在75℃左右，适宜的加热方式为
(4)“操作I”为
(5)①写出“沉锶”的离子方程式
②反应温度对锶转化率的影响如图，温度高于60℃时，“锶转化率”降低的原因为
③从平衡移动的角度分析“沉锶”过程中控制pH≥10的原因
您最近一年使用：0次
2022-04-11更新
|
379次组卷
|
2卷引用：安徽省马鞍山市2022届高三第二次教学质量检测理综化学试题
名校
解题方法
7 . 钛白粉(纳米级)广泛应用于功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等白色无机颜料。是白色颜料中着色力最强的一种，具有优良的遮盖力和着色牢度，适用于不透明的白色制品。制备原料钛铁矿(
)中往往含有、
、
、
、等杂质。一种硫酸法制取白色颜料钛白粉(
)生产工艺如下：
已知：①酸浸后，钛主要以
形式存在；
②强电解质在溶液中仅能电离出
和一种阳离子。
③
不溶于水和稀酸。
(1)要提高酸浸速率，可采取的措施是___________ (写出一条即可)。
(2)滤渣①中除铁粉外，还可能含有的成分是___________ 。
(3)酸浸过程中，发生反应的离子方程式___________ 。
(4)加入铁粉的目的是还原体系中的。为探究最佳反应条件，某实验室做了如下尝试。
①在其它条件不变的情况下，体系中
(Ⅲ)[指和
等含正三价铁元素的微粒]含量随
变化如图1，试分析，在介于4～6之间时，(Ⅲ)主要以___________ (填微粒化学式)形式存在。
②保持其它条件不变，体系中(Ⅲ)含量随温度变化如图2，请从化学平衡原理角度分析，55℃后，(Ⅲ)含量增大的原因是___________ 。
(5)“水解”过程中得到的沉淀③的化学式为___________ 。
)中往往含有、、、、等杂质。一种硫酸法制取白色颜料钛白粉()生产工艺如下：已知：①酸浸后，钛主要以
形式存在；②强电解质
在溶液中仅能电离出和一种阳离子。③
不溶于水和稀酸。(1)要提高酸浸速率，可采取的措施是
(2)滤渣①中除铁粉外，还可能含有的成分是
(3)酸浸过程中，
发生反应的离子方程式(4)加入铁粉的目的是还原体系中的
。为探究最佳反应条件，某实验室做了如下尝试。①在其它条件不变的情况下，体系中
(Ⅲ)[指和等含正三价铁元素的微粒]含量随变化如图1，试分析，在介于4～6之间时，(Ⅲ)主要以②保持其它条件不变，体系中
(Ⅲ)含量随温度变化如图2，请从化学平衡原理角度分析，55℃后，(Ⅲ)含量增大的原因是(5)“水解”过程中得到的沉淀③的化学式为
您最近一年使用：0次
2022-01-21更新
|
460次组卷
|
4卷引用：湖南省长沙市2021-2022学年高三新高考适应性考试化学试题
名校
解题方法
8 . 以硫铁矿(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)为原料制备磷酸铁(FePO4)。
(1)酸浸。将一定量焙烧后的硫铁矿粉末加入到三颈瓶中，恒温50~60℃加热(装置见图1)，通过滴液漏斗缓慢滴加一定浓度的稀硫酸，充分反应，过滤。温度不宜过高的原因是_____ 。
(2)还原。向滤液中加入FeS固体，充分搅拌至溶液中Fe3+全部被还原。检验Fe3+全部被还原的实验方法是_____ 。
(3)除铝。向还原后的溶液中加入FeO固体，不断搅拌，使Al3+完全转化为Al(OH)3，过滤，得FeSO4溶液。加入FeO后发生反应的离子方程式为_____ 。
(4)制备Na2HPO4。在搅拌下向100mL1mol·L-1H3PO4溶液中缓慢滴加1mol·L-1NaOH溶液，至溶液的pH约为10即可得到Na2HPO4溶液。需加入NaOH溶液的体积约为_____ 。
(5)制备FePO4。反应原理为Fe2(SO4)3+2Na2HPO4=2FePO4↓+2Na2SO4+H2SO4，纯净的FePO4为白色沉淀，不同pH对磷酸铁沉淀的影响如图2所示。为了得到较纯净的FePO4，请补充完整以除铝后的FeSO4溶液制备FePO4的实验方案：取一定量除铝后的FeSO4溶液，_____ ，固体干燥，得到FePO4。
(可选用的试剂：1mol·L-1Na2HPO4溶液、3%H2O2溶液、BaCl2溶液)
(1)酸浸。将一定量焙烧后的硫铁矿粉末加入到三颈瓶中，恒温50~60℃加热(装置见图1)，通过滴液漏斗缓慢滴加一定浓度的稀硫酸，充分反应，过滤。温度不宜过高的原因是
(2)还原。向滤液中加入FeS固体，充分搅拌至溶液中Fe3+全部被还原。检验Fe3+全部被还原的实验方法是
(3)除铝。向还原后的溶液中加入FeO固体，不断搅拌，使Al3+完全转化为Al(OH)3，过滤，得FeSO4溶液。加入FeO后发生反应的离子方程式为
(4)制备Na2HPO4。在搅拌下向100mL1mol·L-1H3PO4溶液中缓慢滴加1mol·L-1NaOH溶液，至溶液的pH约为10即可得到Na2HPO4溶液。需加入NaOH溶液的体积约为
(5)制备FePO4。反应原理为Fe2(SO4)3+2Na2HPO4=2FePO4↓+2Na2SO4+H2SO4，纯净的FePO4为白色沉淀，不同pH对磷酸铁沉淀的影响如图2所示。为了得到较纯净的FePO4，请补充完整以除铝后的FeSO4溶液制备FePO4的实验方案：取一定量除铝后的FeSO4溶液，
(可选用的试剂：1mol·L-1Na2HPO4溶液、3%H2O2溶液、BaCl2溶液)
您最近一年使用：0次
2022-01-20更新
|
645次组卷
|
5卷引用：江苏省无锡市普通高中2021-2022学年上学期高三期末调研考试化学试题
解题方法
9 . 镉可用于制造体积小和电容量大的电池，可利用铜镉渣[主要成分为镉，还含有少量锌、铜、铁、钴(
)等杂质]来制备，工艺流程如图1。
回答下列问题：
(1)酸浸中，镉的浸出率结果如图2所示。由图2可知，当镉的浸出率为80%时，所采用的实验条件为__ 。
(2)滤渣1是____ (填名称)，滤渣3的主要成分是____ (填化学式)和
。
(3)除钴过程中，含
的浸出液中需要加入
、产生合金
，该反应的离子方程式为__ ，若设计成原电池，则锌在____ 极发生反应。
(4)除铁时先加入适量的
溶液，其目的是____ ；再加入
，调节溶液的至____ 。
相关金属离子[
]形成氢氧化物沉淀的范围如表。
(5)已知室温下
。若采用生石灰处理含镉电解废液，当测得室温下溶液的为10时，溶液中的
浓度是____ 。
)等杂质]来制备，工艺流程如图1。回答下列问题：
(1)酸浸中，镉的浸出率结果如图2所示。由图2可知，当镉的浸出率为80%时，所采用的实验条件为
(2)滤渣1是
。(3)除钴过程中，含
的浸出液中需要加入、产生合金，该反应的离子方程式为(4)除铁时先加入适量的
溶液，其目的是，调节溶液的至相关金属离子[
]形成氢氧化物沉淀的范围如表。| 金属离子 | |  | |
| 开始沉淀的 | 1.5 | 6.3 | 7.2 |
| 沉淀完全的 | 2.8 | 8.3 | 9.5 |
。若采用生石灰处理含镉电解废液，当测得室温下溶液的为10时，溶液中的浓度是
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
10 . 在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是
| A．向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na+)=c(CH3COO-) |
| B．25℃时，加入CH3COONa可能引起由b向a的变化，升温可能引起由a向c的变化 |
| C．T℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显酸性 |
D．b点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、 、I- |
您最近一年使用：0次
