在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是
| A．向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na+)=c(CH3COO-) |
| B．25℃时，加入CH3COONa可能引起由b向a的变化，升温可能引起由a向c的变化 |
| C．T℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显酸性 |
D．b点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、 、I- |
更新时间：2021-04-29 20:16:30
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【推荐1】某温度下，向Na2C2O4溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的pH与P[
或
]变化关系如图所示：
下列说法正确的是
或]变化关系如图所示：下列说法正确的是
| A．水的电离程度：c>d>b>a |
B．b点时，c(HC2O )>c(HC2O4)>c(H+)>c(C2O ) |
C．c点时， =10-1 |
| D．d点时，3c(HC2O)>c(Cl-)+c(OH-)-c(H+) |
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【推荐2】常温下，向10mL某浓度的二元弱酸
溶液中滴加
NaOH溶液，含A微粒的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是
溶液中滴加NaOH溶液，含A微粒的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是A．曲线Ⅱ代表 的物质的量 |
B．水的电离程度大小：a点 点 点 |
C． 时，溶液温度最高， |
D．若c点溶液的 ，则 |
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盐酸分别逐滴加入到
的三种一元碱溶液中，溶液的
随加入盐酸体积的变化如图所示。下列叙述错误的是
时，
溶液中
时，三种溶液中水的电离程度最大的是
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【推荐1】已知H2C2O4是二元弱酸，NaHC2O4溶液显酸性。25℃时，将amol/L H2C2O4溶液与b mol/LNaOH 溶液等体积混合（0<a≤0.1, 0<b≤0.1)，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．a=b时，c(H2C2O4)＋c(H+)=c(C2O42-)+c(OH-) |
B． 时，c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(OH-) |
| C．a=2b时，2c(Na+)=c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-) |
| D．a=3b时，c(Na+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+ c(OH-) |
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【推荐2】用HR表示甘氨酸(H2NCH2COOH)，其为两性物质。0.001mol·L-1HR溶液中H2R+、HR和R-的浓度对数值1gc与pH的关系如图所示。已知三种微粒转化的平衡常数：H2R+→HR(K1) →R-(K2)。下列说法错误的是
| A．曲线③表示R- |
| B．甘氨酸溶液显弱碱性 |
C．M点，pH= |
| D．NaR溶液中：2c(OH-)=c(HR)+2c(H+)+2c(H2R+) |
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【推荐3】常温下，向某浓度H2A溶液中加入NaOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与-lgc(M)[-lgc(H2A)、-lgc(A2-)、-lg
]变化如图所示。下列说法错误的是
]变化如图所示。下列说法错误的是| A．常温下，H2A电离平衡常数Ka1为10-1.08 |
| B．曲线②表示 -lg c(A2-)与pH变化关系 |
| C．NaHA溶液中c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A) |
| D．b点时，满足c(Na+)＞3c(A2-) |
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解题方法
【推荐1】下列对有关实验现象的解释或所得结论错误的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 向2mL 0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加0.1mol·L-1Zn SO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液 | 先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀 | Ksp (ZnS) >Ksp(CuS) |
| B | 将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液 | 铜粉溶解 | Fe3+与铜粉反应 |
| C | 将25℃0.1mol·L-1的Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 | 溶液的pH逐渐减小 | 温度升高，SO 的水解增大程度大于水的电离增大程度 |
| D | 取2mL某卤代烃样品于试管中，加入5mL 20%KOH溶液并加热，冷却到室温后加入足量稀硝酸再滴加AgNO3溶液 | 产生白色沉淀 | 该卤代烃中含有氯元素 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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