常温下，用
盐酸分别逐滴加入到
的三种一元碱溶液中，溶液的
随加入盐酸体积的变化如图所示。下列叙述错误的是
盐酸分别逐滴加入到的三种一元碱溶液中，溶液的随加入盐酸体积的变化如图所示。下列叙述错误的是A．一元碱电离常数大小关系为 |
B． 时， 溶液中 |
C．时，三种溶液中阳离子总浓度大小顺序为 |
D． 时，三种溶液中水的电离程度最大的是 |
更新时间：2022/02/03 11:40:52
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【推荐1】室温下，向10mL浓度均为0.1mol/L的CuCl2、FeCl2和ZnCl2溶液中分别滴加等浓度的Na2S溶液，滴加过程中pc[pc=-lgc(M2+)，M2+为Cu2+或Fe2+或Zn2+]与Na2S溶液体积的关系如图所示。已知：Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，Ksp(FeS)=6.25×10-18，lg25=1.4。下列说法正确的是
| A．m=8.6 |
| B．a点的CuCl2溶液中：2c(Cu2+)>c(Cl−)+c(OH−) |
| C．a→d→g的过程中，水的电离程度经历由大到小后又增大的过程 |
| D．将足量晶体ZnCl2加入0.1mol/L的Na2S溶液中，c(Zn2+)最大可达到10−24.4mol·L−1 |
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【推荐2】常温下，向
溶液(此时为a点)中不断加入
固体，溶液中由水电离出来的
的负对数
与
的变化关系如图所示。下列说法错误 的是
溶液(此时为a点)中不断加入固体，溶液中由水电离出来的的负对数与的变化关系如图所示。下列说法 A． 的电离常数 |
B．b点对应溶液中： |
C．c点对应溶液中： |
D．水的电离程度： |
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【推荐1】用0.1000mol•L-1盐酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA-、A2-的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是
[例如：A2-分布分数：δ(A2-)=
]
[例如：A2-分布分数：δ(A2-)=
]| A．H2A的Ka1为10-10.26 | B．x的值为8.32 |
| C．c(Na2A)=0.2000mol•L-1 | D．第一次突变，可选酚酞作指示剂 |
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【推荐2】某二元弱酸(
)溶液中
和
的分布系数
随溶液的pH变化关系(滴入的是一定浓度的NaOH溶液)如图所示[比如的分布系数：
]。下列说法正确的是
)溶液中和的分布系数随溶液的pH变化关系(滴入的是一定浓度的NaOH溶液)如图所示[比如的分布系数：]。下列说法正确的是A． |
B．向溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.48时，溶液中 |
C．反应 的平衡常数的对数值 |
D．0.1 溶液中： |
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溶液加水稀释，混合溶液中
与
的关系如图所示。下列说法正确的是
的值为10-4.7
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【推荐1】H₂L为某邻苯二酚类配体，其pKa1=7.46，pK2=12.4(pKa=-lgKa)。常温下构建Fe(Ⅲ)-H₂I溶液体系，其中c0(Fe3+)=2.0×10-4mol·L，c0(H2L)=5.0×10-3mol⋅L-1。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数 
，已知lg 5≈0.7。下列说法正确的是
，已知lg 5≈0.7。下列说法正确的是
| A．当pH=0.5时，体系中c(H2L)>c([FeL]+)>c(OH-)>c(HL-) |
B．L²⁻+Fe³⁺ FeL⁺的平衡常数的lgK约为20 |
| C．pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为HL⁻ |
| D．当pH=10时，参与配位的c(L²⁻)≈2×10⁻⁴mol⋅L⁻¹ |
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【推荐2】常温下，将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）
| A．用pH试纸测①处c(H+)约为②处c (H+)的两倍 |
| B．可依据②处数据计算所溶解的n(Cl2) |
| C．③处表示溶液中，c(Na+)= c(ClO－) + c(Cl－) |
| D．曲线③④段有离子反应：HClO+OH-=ClO-+H2O |
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【推荐1】室温下，向H2A溶液中滴加NaOH溶液，若
，则所得溶液中pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)与溶液pH的关系如图所示，已知醋酸的电离常数
。下列说法正确的是
，则所得溶液中pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)与溶液pH的关系如图所示，已知醋酸的电离常数。下列说法正确的是| A．CH3COO-与HA-可以大量共存 |
| B．等物质的量浓度的Na2A与NaHA混合溶液中：c(Na+)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-) |
C．M点时， |
D．NaHA溶液中： |
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【推荐2】常温下，下列有关叙述正确的是
| A．0.1 mol /L氨水中 c(H+)/c(OH -)=l×10-8，则 c(H+)=l×10-11 mol·L -1 |
| B．pH=7 的 NH4Cl和NH3 ·H2O的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) |
| C．在0.1 mol·L-1(NH4)2C2O4溶液中：c(NH4+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)] |
| D．浓度均为0.1mol·L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(SO42-)=c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
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【推荐3】室温下，向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中-lgc(Ba2+)与
的关系如图所示(已知： H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10-7、5.6×10-11；BaCO3的Ksp为5×10-9)。下列说法正确的是
的关系如图所示(已知： H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10-7、5.6×10-11；BaCO3的Ksp为5×10-9)。下列说法正确的是 | A．a对应溶液中水的电离程度小于b |
B．b对应溶液的c( ) = 0.05 mol/L |
C．a→b的过程中，溶液中 一直减小 |
| D．a对应的溶液中一定存在：c(Na+)+2c(Ba2+) <3c()+c(Cl-) |
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