常温下,将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,整个过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A.用pH试纸测①处c(H+)约为②处c (H+)的两倍 |
B.可依据②处数据计算所溶解的n(Cl2) |
C.③处表示溶液中,c(Na+)= c(ClO-) + c(Cl-) |
D.曲线③④段有离子反应:HClO+OH-=ClO-+H2O |
更新时间:2020-03-21 12:53:21
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A.未滴定时该混合溶液中: |
B.滴定过程中,恒成立 |
C.滴加盐酸时,溶液中: |
D.滴加盐酸时,溶液中: |
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A.图中A点对应溶液的pH:a=1 |
B.生成沉淀的最大质量m=2.33g |
C.原混合液中c(HCl)=0.2mol·L-1 |
D.当V[Ba(OH)2(aq)]=30mL时,有关离子浓度大小:c(Cl-)>c(Ba2+)>c(H+) |
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A.溶液的导电性:点a弱于点b |
B.离子浓度c(R2-):点c大于点d |
C.H2R+R2-=2HR-平衡常数>105,反应趋于完全 |
D.点b时,y<7且<1 |
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C. |
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【推荐2】常温常压下,有关下列各溶液的描述中正确的是
A.25℃时,若测得溶液,取该溶液10,加入一定量水,测得混合溶液体积为100,混合后溶液的,则是弱酸 |
B.浓度均为0.1的、混合溶液中:,且 |
C.一定浓度的氨水加水稀释的过程中,的比值和的比值均增大 |
D.的醋酸钠溶液与盐酸溶液混合后溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系为: |
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