2 . 氧化铍(BeO) 广泛用于原子能、宇航等领域。一种以铍矿石 (主要成分为Be₂SiO₄，少量MnO等)为原料提取氧化铍的工艺流程如图所示。
   
已知：烧结时，未发生氧化还原反应：烧结后，Be、Mn元素以可溶性的Na₂BeF₄、Na₂MnF₄形式存在，其余元素以稳定氧化物的形式存在。
回答下列问题：
(1)“烧结”前，将铍矿石“破碎粉磨”的目的是______。
(2)“浸渣”的成分为_____(填化学式)。
(3)“净化除锰”步骤的离子反应方程式为_____________。
(4)“沉铍”时，先加入足量NaOH溶液，得到含铍粒子是________ (填粒子符号)， 再加热煮沸，调节pH=11，得到颗粒状Be(OH)₂。从化学平衡移动的角度解释上述反应原理__________。
(5)铁冰晶石(Na₃FeF₆) 晶体中存在的作用力有__________，Fe'+ 的杂化方式是____ (填标号)。
A．dsp² B．sp³d² C．sp² D．sp³

3 . 硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O)常用作杀虫剂、媒染剂。常温下该物质在空气中会水解，受热时易分解。以废铜屑(表面沾有油污)为原料制备([Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O)的实验步骤如下：
I、CuSO₄的制备

(1)步骤①中采取“碱煮水洗”，目的是___________。
(2)步骤②在常温下进行，需要加入的试剂是___________。
Ⅱ、晶体的制备
将上述制备的CuSO₄溶液加入装置A中，滴加6mol·L^-1氨水时，有浅蓝色沉淀Cu₂(OH)₂SO₄生成；继续滴加氨水，沉淀消失，得到深蓝色[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液。将A中溶液转移至B中，析出([Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O)晶体；将B中混合物转移至装置C中抽滤(减压过滤)，用乙醇洗涤晶体2~3次；取出晶体，冷风吹干。。

(3)用离子方程式表示装置A中“沉淀消失”的原因___________。
(4)抽滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需___________(填“打开”或“关闭”)，作用是___________。
(5)晶体采用冷风吹干而不用加热烘干的原因是___________。
Ⅲ废液回收
减压过滤后的废液中含有[Cu(NH₃)₄]SO₄、乙醇和氨水，向废液中加入硫酸，回收乙醇并获得CuSO₄和(NH₄)₂SO₄的混合溶液。
(6)向废液中加入硫酸的作用是___________。(答出两条)
(7)(NH₄)₂SO₄溶液受热易分解，则回收乙醇的实验方法为___________。

7 . 碳及其化合物是重要的化工原料，但对气候环境造成不良影响，需要综合利用。
(1)工业上利用如下反应制： 。
①在不同进气比和不同温度下(其他条件相同)，测得相应的CO平衡转化率见表。

平衡点	a	b	c
	0.5	0.5	1
CO平衡转化率/%	50	66.7	50

a点平衡混合物中的体积分数___________(保留3位有效数字)，a、c两点对应的反应温度___________(填“<”“=”或“>”)。
②若在恒容绝热的密闭容器中通入一定量的CO和发生此反应，下列说法表示该反应达到最大限度的是___________(填标号)。
a．装置内的气体无CO             b．装置内的压强不再变化
c．的体积分数不变             d．装置内气体摩尔质量不变
③一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生该反应，已知随时间的变化曲线a如图1所示，在时刻改变一个条件，曲线a变为b，则改变的条件是___________。

(2)烷可用于制备合成气： 。将和以物质的量之比为充入盛有催化剂的刚性容器中发生该反应。相同时间段内测得CO的体积分数()与温度()的关系如图2所示。℃时，CO的体积分数最大的原因为___________。

(3)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图3所示。阳极的电极反应式为___________。

(4)工业废气中的可用氨水捕获生成溶液。常温下溶液中：___________(填“>”、“<”或“=”)；的平衡常数___________。(已知常温下的电离平衡常数，的电离平衡常数，)

8 . 氯化铵()易溶于水，微溶于乙醇，是一种常见的化肥，也可用于制造干电池。25℃时，，。
回答下列问题：
(1)是侯氏制碱法的副产品，实验室用如图所示装置模拟侯氏制碱法。侯氏制碱法的原理为。
   
①仪器a的名称为___________；制取可选择上图装置___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②实验开始时，应先通气体___________(填“A”或“B”)。
(2)某学习小组探究各因素对水解程度的影响。设计实验方案如表所示(表中浓度均为)：

序号	温度/℃			pH
1	25	40.0	0	A1
2	a	4.0	36.0	A2
3	85	40.0	0	A3

①实验1和2，探究浓度对水解程度的影响，则a___________；当A₂与A₁满足___________关系时，说明溶液浓度越小，水解程度越大。
②有同学认为实验测得，不能说明温度升高，促进了水解，其理由为___________。
(3)将打磨过的镁条放入水中，无明显现象，但放入溶液中，能观察到剧烈反应并产生较多的气泡。
①甲小组同学查阅资料得知，Mg与难反应是因为Mg与水反应生成的，覆盖在Mg表面阻碍Mg与进一步反应，加入能发生反应：，从而去除。实验小组计算了该反应的___________(保留3位有效数字)，说明了反应能够进行(若，说明反应能够进行)。
②乙小组同学提出如下猜想：
猜想一：Mg可与直接反应
猜想二：Mg与水解产生的反应
猜想三：Mg既与直接反应同时与其水解产生的反应
设计了以下实验验证猜想，请帮助完成表格内容(已知：微溶于乙醇)。

实验I	将Mg粉加入乙醇中，发现无明显现象，再将Mg粉加入___________中，发现产生气泡
实验Ⅱ	取的溶液置于烧杯中并连接传感器，加入镁粉，测定溶液的pH变化和温度变化
实验Ⅲ	取的溶液置于烧杯中并连接传感器，加入少量___________，加入镁粉，测定溶液的pH变化和温度变化

实验发现实验Ⅱ、Ⅲ测定的pH变化和温度变化趋势基本一致，猜想一正确。