【推荐1】三氯氢硅SiHCl₃是制备硅烷、多晶硅的重要原料。对于反应2SiHCl₃(g) SiH₂Cl₂(g)+SiCl₄(g)采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl₃的转化率随时间变化的结果如图所示。

(1)343 K时反应的平衡转化率ɑ=_______%。平衡常数K_343K=_______(保留2位小数)。
(2)在343 K下，要提高SiHCl₃转化率，可采取的措施是_______；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_______。
(3)比较a、b处反应速率大小：v_a_______v_b(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v=v_正−v_逆=k_正x²(SiHCl₃)−k_逆x(SiH₂Cl₂)x(SiCl₄)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处=_______(保留1位小数)。

【推荐2】水煤气(CO和)是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸气通过炽热的炭层制得       。
(1)该反应的平衡常数的表达式为_______。
(2)上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)部分移走，正反应速率__(填“不变、增大”或“减小”)。
(3)下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有_______(填字母)。
A.压强固定不变化
B.气体平均相对分子质量不再变化
C.消耗(g)的速率与消耗CO的速率相等
D.(g)、CO、的浓度相等
E.固定容积下气体密度不再变化
F.
(4)某温度下，将4mol (g)和足量的碳充入2L的密闭容器中，发生如下反应达到平衡时测得K=1，则此温度下(g)的转化率为_____。已知对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)可得压强平衡常数(记作)，分压=总压×物质的量分数。若平衡时容器内的压强为p，则_______。
(5)已知反应在任意温度下均能自发进行，则该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。

【推荐3】硅、锗(₃₂Ge，熔点937℃)和镓(₃₁Ga)都是重要的半导体材料，在航空航天测控、核物理探测、光纤通讯、红外光学、太阳能电池、化学催化剂、生物医学等领域都有广泛而重要的应用。锗与硅是同主族元素。
(1)硅在元素周期表中的位置是_______。
(2)硅和锗与氯元素都能形成氯化物RCl₄ (R代表Si和Ge)，从原子结构角度解释原因_______。
(3)自然界矿石中锗浓度非常低，因此从锗加工废料(含游离态储)中回收锗是一种非常重要的方法。如图是一种提取储的流程：

①NaClO溶液与锗废料中的锗发生反应的离子方程式为_______。NaClO溶液浸取在80℃进行的理由是_______，为了达到此目的还可以采取的措施有_______。
②操作1、操作2的名称_______，GeCl₄加水反应的离子方程式是_______。
③用上述流程制备纯锗，若生产过程中锗元素损失不计，反应中NaClO的利用率为a%，H₂的利用率为b%，则反应中NaClO和H₂的质量之比是_______。

【推荐1】A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。它们之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)，回答下列问题：

(1)A所含元素在周期表中的位置为____，C的电子式为_____。
(2)A与H在加热条件下反应的化学方程式为_____。
(3)25℃时，pH均为10的H和G溶液，由水电离出的c(OH^-)之比为______。
(4)将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为_________。I是中强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量比为1：4，该反应的离子方程式为_______。
(5)向含有0.4mol F、0.1 mol G的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到a L气体C(标准状况)，取反应后澄清溶液，加入过量FeCl₃溶液，得到沉淀3.2g，则a=_____。

【推荐3】常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验 编号	HX物质的量 浓度（mol/L）	NaOH物质的 量浓度（mol/L）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c1	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	c2	c2	pH＝10

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a______7(填>、<或=)，则HX为强酸；若a________7（填“＞”“＜”或“＝”），则HX为弱酸。
（2）在乙组混合溶液中离子浓度c(X^－)与c(Na^＋)的大小关系是________。
A 前者大　　　　B 后者大        C 二者相等   D 无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HX是________酸（填“强”或“弱”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________mol/L。

【推荐1】学习小组对FeCl₃催化H₂O₂分解实验进行探究：
I.实验：

	①	②	③
操作
现象	a.溶液迅速变红棕色，并有较多气泡产生 b.2min时，反应变缓，溶液颜色明显变浅	无明显现象	a.溶液变棕色，开始5s后产生较少的气泡 b.2min时试管内反应速度快

(1)对比实验①和③中的现象a证明___。
(2)H₂O₂中滴加FeCl₃溶液颜色均变深，有同学提出观点是H₂O₂的分解是热放反应，促进了Fe³⁺水解，支持该观点的操作方法是__。
(3)上述实验证明了FeCl₃的催化作用，催化机理可表示为：2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂+2H⁺和___。
II.为了验证反应中Fe³⁺和Fe²⁺之间转化关系的存在，需要进一步实验：再另取两支试管分别为：a、b
(4)a中盛有10%H₂O₂溶液，滴加3滴FeCl₃溶液反应开始后，立即滴入K₃[Fe(CN)₆]溶液，出现蓝色沉淀说明有___出现。
(5)b中盛有蒸馏水，向其滴加3滴FeCl₃溶液后，再滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，结果观察到试管内溶液变成为绿色，(Fe³⁺遇K₃[Fe(CN)₆]溶液呈绿色)设置该实验的目的___。
III.关于Fe³⁺与SCN^-的反应：
(6)有同学推测Fe³⁺与SCN^-也可发生氧化还原反应，该同学的推测依据是__。

【推荐3】研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明，美丽中国具有重要意义。
(1)海水中无机碳的存在形式及分布如图所示：

用离子方程式表示海水呈弱碱性的原因______________。已知春季海水pH＝8.1，预测夏季海水碱性将会_____________(填“增强”或“减弱”)。
(2)工业上以CO和H₂为原料合成甲醇的反应：
CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH＜0，在容积为1 L的恒容容器中，分别在T₁、T₂、T₃三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是________(填字母)。

A．a、b、c三点H₂转化率：c＞a＞b
B．上述三种温度之间关系为T₁＞T₂＞T₃
C．a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH₃OH，平衡不移动
D．c点状态下再通入1 mol CO和4 mol H₂，新平衡中H₂的体积分数增大
(3)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示：

①NO的作用是___________________。
②已知：
O₃(g)＋O(g)=2O₂(g)　ΔH＝－143 kJ·mol^－1
反应1：O₃(g)＋NO(g)=NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH₁＝－200.2 kJ·mol^－1。
反应2：热化学方程式为______________________。
(4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)　ΔH＝－759.8 kJ·mol^－1，反应达到平衡时，N₂的体积分数随的变化曲线如下图。

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近________。
②a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为________；a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为__________。
③若 ＝0.8，反应达平衡时，N₂的体积分数为20%，则CO的转化率为__________。

【推荐1】三氧化二镍(Ni₂O₃)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废水(镍主要以NiR₂络合物形式存在)制取草酸镍(NiC₂O₄)，再高温灼烧草酸镍制取三氧化二镍。工艺流程如图所示：

已知：①NiR₂(aq)Ni²⁺(aq)+2R^-(aq)(R^-为有机物配位体，K=1.6×10^-14)
②K_sp[Fe(OH)₃] =2.16×10^-39， K_sp[Ni(OH)₂] =2×10^-15
③K_a1(H₂C₂O₄)=5.6×10^-2，K_a2(H₂C₂O₄)=5.4×10^-5
④“脱络”过程中，R^-与中间产物·OH反应生成·R(有机物自由基)，·OH能与H₂O₂发生反应。有关反应的方程式如下：
i.Fe²⁺+H₂O₂=Fe³⁺+OH^－+·OH.
ii.R^-+·OH=OH^-+·R
iii.H₂O₂+2OH=O₂↑+2H₂O
请回答下列问题：
(1)中间产物·OH的电子式是_______。
(2)“沉铁”时，若溶液中c(Ni²⁺)=0.01 mol/L，加入碳酸钠调溶液的pH为______(假设溶液体积不变，1g6≈0.8)使Fe ³⁺恰好沉淀完全(离子的浓度≤1.0×10^-5 mol/L)，此时_____（填“有”或“无”）Ni(OH)₂沉淀生成。
(3)25℃时pH=3的草酸溶液中=____________(保留两位小数)。“沉镍”即得到草酸镍沉淀，其离子方程式是____________。
(4)加入Fe²⁺和H₂O₂能够实现“脱络”的原因是____________。
(5)工业上还可用电解NiCl₂等混合溶液的方法制取三氧化二镍。电解过程中ClO^-把Ni(OH)₂氧化为三氧化二镍。写出该反应的离子方程式：____________。

【推荐2】现以铅蓄电池的填充物铅膏(主要含PbSO₄、PbO₂、PbO和少量FeO)为原料，可生产三盐基硫酸铅(PbSO₄·3PbO·H₂O)和副产品Fe₂O₃·xH₂O，其工艺流程如下：

已知：，，具有两性，PbO₂有强氧化性。
(1)铅和碳同主族，与Cs同周期，则铅的外围电子轨道表示式为__________。
(2)“转化”后的难溶物质为PbCO₃和少量PbSO₄，则PbO₂转化为PbCO₃的离子方程式为__________，滤液1中和的浓度之比为__________。
(3)在50～60℃“合成”三盐基硫酸铅的化学方程式为__________。“合成”需控制溶液的pH不能大于10的原因为__________。
(4)根据图2所示的溶解度随温度的变化曲线，由“滤液1”和“滤液2”获得Na₂SO₄晶体的操作为将“滤液”调节pH为7，然后蒸发浓缩、__________，洗涤后干燥

(5)大型客机燃油用四乙基铅作抗震添加剂，但皮肤长期接触对身体有害。是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于__________晶体。已知晶体的堆积方式如图3，则其在xy平面上的二维堆积中的配位数是__________。

【推荐3】电镀行业是国民经济中不可缺少的基础性行业，也是当今全球三大污染行业之一、我国电镀企业每年约产生1000万吨电镀污泥，以下是北京矿冶研究总院研究含铬混合电镀污泥(含、、、、)多金属资源化综合利用技术流程。

(1)浸渣的主要成分是___________(填化学式)。
(2)萃取铜的原理：，控制其他条件相同，25℃时，pH值对萃取的影响如下图所示：

①萃取过程浸取液的pH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
②请解释当pH小于1时，萃取率随pH增大而增大的原因：___________。
③由图可知，当pH接近于0时，萃取剂难以萃取铜，为保证浸取液中的铜能完全萃取进入有机相，浸取液中的应不大于___________mol/L。
(3)已知沉铬时选择的沉淀剂为，，沉铬时加入的作用是___________(用离子方程式表示)。
(4)沉铁时的作用是___________(用文字表述)。
(5)沉锌得到的固体为ZnS，其晶体属于立方晶系，晶胞及其投影图如图所示则Zn²⁺的配位数___________；若A点原子的分数坐标为，B点原子的分数坐标为，则C点原子的分数坐标为___________。