1 . 下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	将电石与水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液	紫色褪去	证明有乙炔生成
B	将滴有酚酞的碳酸钠溶液加热	红色变深	水解过程是吸热的
C	把Cl2通入紫色石蕊试液中	紫色褪去	Cl2具有漂白性
D	向碳酸钙粉末中滴加稀盐酸	有气泡产生	非金属性氯强于碳

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：

	CaSO4	CaCO3	MgCO3	Mg（OH）2	CuS	BaSO4	H2S	H2CO3
Ksp或Ka	9.1×10﹣6	2.8×10﹣9	6.8×10﹣6	1.8×10﹣11	6.3×10﹣36	1.1×10﹣10	K1=1.3×10﹣7 K2=7.1×10﹣15	K1=4.4×10﹣7 K2=4.7×10﹣11

则下列说法不正确的是

A．相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4

B．在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：HS﹣+Cu2+=CuS↓+H+

C．除去锅炉中水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理

D．在Mg(HCO3)2溶液中滴加足量澄清石灰水发生反应的离子方程式为：Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

3 . 含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
(1)向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是________________，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是_____________________；
(2)现将0．04 mol·L^-1HA溶液和0．02 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na^＋)____c(ＣN^－)(填“<”、“＝”或“>”)，你得出该结论的依据是______________________________________。
②若HA为CH_３COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是___________________________________________________________。

4 . Na₂CO₃溶液中滴加酚酞呈红色，原因是___________(用离子方程式表示)。加热后颜色变________(填“深”或“浅”)，原因是___________。若在该溶液中滴加过量的BaCl₂溶液，观察到的现象是________和_________，其原因是___________(用离子方程式和简要的文字说明)。

5 . （1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为_____（填序号）。

A．9

B．13

C．11～13之间

D．9～11之间

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c(Na^＋)______c(CH₃COO^－) （ “>”、“＝”或“<”）。
（3）常温下，0.10mol/LNH₄Cl溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________。
（4）将NaHCO₃溶液跟Al₂(SO₄)₃溶液混合，现象是_______________________________，相关反应的离子方程式是____________________________________。