1 . 以钛白副产品(含及少量)和为原料制备的超微细,可广泛用于新型电池材料、感光材料的生产。
已知:①25℃时,;;
②不溶于水,溶于硫酸。
③沉淀速度过快,沉淀的粒径会变大,包裹的杂质会变多。
(1)的制备。将一定量的钛白副产品用热水溶解,在搅拌下加入还原铁粉,反应后pH为4~5,过滤得到溶液。在搅拌下先后加入氨水和草酸溶液,经调节pH、过滤、水洗、烘干后得到超微细FeC2O4·2H2O。
①加入还原铁粉的作用是___________ ;
②温度对沉淀粒径的影响如图,加入氨水和草酸溶液过程需控制温度在40℃的原因是___________ ;③pH对产品纯度的影响如图。沉淀过程pH>2时会导致产品纯度降低,产生的杂质为___________ 。(2)的结构。晶体为片层结构,层内每个与2个和2个相连,形成1个铁氧八面体。在图中补全该结构___________ 。晶体层与层之间的作用力为___________ 。(3)的性质。将在氮气的氛围中加热分解。加热过程中固体残留率[固体残留率=]随温度的变化如图所示,B点时,固体只含有一种铁的氧化物,则AB段发生反应的化学方程式:___________ 。
已知:①25℃时,;;
②不溶于水,溶于硫酸。
③沉淀速度过快,沉淀的粒径会变大,包裹的杂质会变多。
(1)的制备。将一定量的钛白副产品用热水溶解,在搅拌下加入还原铁粉,反应后pH为4~5,过滤得到溶液。在搅拌下先后加入氨水和草酸溶液,经调节pH、过滤、水洗、烘干后得到超微细FeC2O4·2H2O。
①加入还原铁粉的作用是
②温度对沉淀粒径的影响如图,加入氨水和草酸溶液过程需控制温度在40℃的原因是
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名校
解题方法
2 . 铝片与溶液反应的探究实验如下图所示。下列说法错误的是
无明显现象 | 铝片表面产生细小气泡 | 出现白色浑浊,产生大量气泡(经检验为和) |
A.溶液中存在水解平衡 |
B.Ⅲ中产生的细小气泡为,原因为溶液显碱性 |
C.Ⅲ→Ⅳ的现象可说明加热可促进的水解 |
D.Ⅳ中现象的原因为与相互促进水解产生了和 |
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2024-05-27更新
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115次组卷
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2卷引用:天津市耀华中学2024届高三下学期第二次模拟化学试题
3 . 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系的是
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | 往溶液中滴加几滴浓硫酸,溶液由橙色变为黄色 | 呈橙色,呈黄色 |
B | 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 | 浓硫酸具有强氧化性和脱水性 |
C | 低温石英()制作石英手表 | 属于共价晶体,熔点高 |
D | 用钨钢钻头给混凝土墙面钻孔 | 合金硬度比其组成的纯金属低 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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4 . 下列实验装置能够达到实验目的的是
A.图a测定醋酸的浓度 |
B.图b由MgCl2溶液制取无水MgCl2 |
C.图c探究压强对平衡的影响 |
D.图d检验二氧化硫的漂白性 |
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2024-04-22更新
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294次组卷
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2卷引用:2024届海南省海南中学高三下学期第一次模拟化学试题
5 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验 | 目的 | 方案设计 | 现象和结论 |
① | 探究压强对与平衡的影响 | 快速压缩装有、平衡混合气体的针筒 | 如果气体颜色变深,则增大压强,平衡向生成的方向移动 |
② | 探究与氧化性的强弱 | 向和的混合溶液中滴入酸化的溶液 | 溶液变红,说明氧化性: |
③ | 验证溶液中存在水解平衡 | 取2溶液于试管中,加2滴酚酞,再加入少量固体 | 如果溶液红色变浅,则溶液中存在水解平衡 |
④ | 相同温度下,比较与的酸性强弱 | 向等体积的水中分别通入、至饱和,再用计测定两种溶液的 | 如果通后所得溶液的小,则的酸性比弱 |
A.① | B.② | C.③ | D.④ |
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2024高三下·全国·专题练习
6 . 某工厂采用辉铋矿(主要成分为,含有、杂质)与软锰矿(主要成分为)联合焙烧法制各和,工艺流程如下:已知:①焙烧时过量的分解为,转变为;
②金属活动性:;
③相关金属离子形成氢氧化物的范围如下:
“酸浸”中过量浓盐酸的作用为:①充分浸出和;②_______ 。
②金属活动性:;
③相关金属离子形成氢氧化物的范围如下:
开始沉淀 | 完全沉淀 | |
6.5 | 8.3 | |
1.6 | 2.8 | |
8.1 | 10.1 |
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7 . 为了探究温度对水解平衡的影响,用手持技术测定一定浓度溶液的pH随温度变化的关系如图所示,下列说法不正确的是
A.该实验能证明升温促进水解 | B.点M之后水解放热 |
C.点M处溶液中略大于mol/L | D.点M后pH下降是因为升温对的影响更大 |
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8 . 稀土在电子、激光、核工业、超导等诸多高科技领域有广泛的应用。钪是一种稀土金属,钛尾矿经一系列处理后得到固体和主要成分是的废水,利用钛尾矿回收金属钪和草酸的工艺流程如图所示。回答下列问题:已知:①是“沉钪”过程中与氯化物形成的复盐沉淀,在强酸中部分溶解。
②“脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。
③时,部分物质的相关信息如表所示:
(1)“焙烧”时将固体粉碎的目的为________________ 。
(2)“焙烧”过程中生成的化学方程式为_________________ 。
(3)“脱水除铵”过程中固体质量与温度的关系如图所示,其中在过程中会有白烟冒出,保温至无烟气产生,由图中数据可得_______ 。
(4)传统制备的方法是先得到沉淀,再高温脱水得,但通常含有杂质,原因是_______________ (用化学方程式表示)。流程中“沉钪”后“脱水除铵”可制得纯度很高的,其原因是____________ 。
(5)将加到含有的废水中,发生的离子反应为,该反应的平衡常数的值________ 。
(6)滤饼经较浓硫酸处理后的“沉淀”是_______ (化学式)。
②“脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。
③时,部分物质的相关信息如表所示:
(1)“焙烧”时将固体粉碎的目的为
(2)“焙烧”过程中生成的化学方程式为
(3)“脱水除铵”过程中固体质量与温度的关系如图所示,其中在过程中会有白烟冒出,保温至无烟气产生,由图中数据可得
(4)传统制备的方法是先得到沉淀,再高温脱水得,但通常含有杂质,原因是
(5)将加到含有的废水中,发生的离子反应为,该反应的平衡常数的值
(6)滤饼经较浓硫酸处理后的“沉淀”是
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9 . 由下列实验操作及现象所得结论正确的是
实验操作及现象 | 结论 | |
A | 向粉末中滴加1盐酸,将产生的气体通入苯酚钠溶液,溶液变浑浊 | 酸性:苯酚 |
B | 向0.1HI溶液中滴加几滴淀粉溶液,再滴加几滴0.1溶液,溶液变蓝 | 氧化性: |
C | 分别向浓度均为0.1的和溶液中通入至饱和,前者无明显现象,后者生成沉淀 | 溶度积常数: |
D | 在20℃和40℃时,用pH计测得0.1溶液的pH分别为9.66和9.37 | 的水解常数: |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2024-03-29更新
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764次组卷
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3卷引用:山东省烟台市2024届高三一模化学试题
名校
10 . 钛酸钡()具有高介电常数和低介电损耗,是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一,被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。一种超细微粉末的制备方法如下。下列说法错误的是
A.可用硝酸酸化的溶液检验洗涤是否完全 |
B.用溶液2提取的一种副产物可作肥料 |
C.流程中的三步反应均为非氧化还原反应 |
D.向中先加入后加入的目的是防止水解 |
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