1 . CO₂的回收和资源化对于实现“碳中和”具有重要意义。
(1)CH₄与CO₂重整生成H₂和CO的反应为CH₄(g)+CO₂(g)=2H₂(g)+2CO(g)     ΔH=+247.6kJ•mol^-1
①已知H₂(g)和CO(g)的燃烧热分别为285.8kJ•mol^-1和283.0kJ•mol^-1.则CH₄的燃烧热为_______。
②CH₄与CO₂重整过程中还发生反应H₂(g)+CO₂(g)=H₂O(g)+CO(g)ΔH=+41.2kJ•mol^-1。在恒压、反应物起始物质的量比n(CH₄)：n(CO₂)=1：1条件下，CH₄和CO₂的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。

I．曲线_______(填“A”或“B”)表示CH₄的平衡转化率随温度的变化。
Ⅱ．800K、起始n(CH₄)：n(CO₂)=1：1条件下，要让CH₄平衡转化率达到X点的值，可以采取的措施是_______(过程中不充入或分离出任何物质)。
(2)M中存在的粒子有Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-、H₂O和H₂A。根据题意回答下列问题：
①H₂A为_______酸(填“强”或“弱”)，往H₂A溶液中加水会使的值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②往Na₂A溶液中加入_______可抑制其水解(选填字母序号)。
a．浓盐酸　　　b．KOH固体　　　c．水　　　　d．升高温度
③浓度均为0.1mol·L^-1的Na₂A、NaHA混合溶液中：=_______。

2 . 实验是化学研究的重要手段，下列有关实验装置能达到实验目的的是
       

A．图1装置制备大量	B．图2装置制备无水
C．图3装置制备胶体	D．图4装置可比较醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱

3 . 有研究认为，在强碱性溶液中，反应分三步进行
①，
②……
③，
下列说法错误的是

A．氧化性：

B．升温，增大

C．第②步反应：

D．，故反应速率：③>①

4 . 在Al³⁺+3H₂OA1(OH)₃+3H⁺的平衡体系中，要促进Al³⁺的水解，可采取的措施

A．降低温度

B．滴加少量盐酸

C．加入适量氢氧化钠溶液

D．加少量氯化钠固体

5 . 温度一定时，为了使 Na₂S 溶液中的比值 变小，可采取的措施是

A．加热

B．加适量 NaOH(s)

C．加水

D．加适量 KHS(s)

6 . 常温下，浓度为0.1mol·L^-1的四种溶液pH如表，下列说法中正确的是

溶液	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11.6	8.3	10.7	4.0

A．0.1mol·L-1Na2CO3溶液加水，稀释后溶液中所有离子的浓度均减小

B．NaHCO3溶液中2c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c(CO)

C．NaHSO3溶液中c(Na+)>c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)

D．向NaClO溶液中滴加硫酸至中性时，c(Na+)=2c(SO)+c(ClO-)

7 . 聚合氯化铝晶体是介于AlCl₃和Al(OH)₃ 之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al₂O₃、Al，还有SiO₂等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

(1)反应中副产品a是___________(用化学式表示)。
(2)升高pH至4.0～5.0的目的是___________。
(3)生产过程中可循环使用的物质是___________(用化学式表示)。
(4)为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的C物质可选用___________(填编号)。
a．NaOH        b．Al　       c．氨水　       d．Al₂O₃　       e．NaAlO₂
(5)聚合氯化铝晶体的化学式可表示为[Al₂(OH)_nCl_6－n·xH₂O]_m，
①称取a g晶体，制成粉末，加热至质量不再变化为止，称量为b g。此过程可能用到的下列仪器有___________。
a．蒸发皿　   b．坩埚　　c．研钵　　 d．试管
②另取a g晶体，进行如下操作：用A试剂溶解→加足量AgNO₃溶液→C操作→烘干→称量为c g。A试剂为___________(填试剂名称)，C操作为___________(填操作名称)

8 . 常温下，滴有两滴酚酞溶液的Na₂CO₃溶液中存在CO+H₂O⇌HCO+OH^-平衡，溶液呈红色，下列说法不正确的是

A．稀释溶液，增大

B．通入CO2，或者加入少量氯化铵溶液，溶液pH均减小

C．升高温度，红色变深，平衡常数增大

D．加入NaOH固体，减小

9 . 在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：+H₂O+OH^-。下列说法正确的是

A．稀释溶液，平衡右移，碱性增强	B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C．升高温度，减小	D．加入NaOH固体，溶液pH减小

10 . 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

化学式	HF	HClO	H2CO3	NH3∙H2O
电离常数	6.8×10-4	4.7×10-8	K1 =4.3×10-7 K2 =5.6×10-11	Kb =1.7×10-5

(1)常温下，pH 相同的三种溶液①NaF 溶液     ②NaClO 溶液       ③Na₂CO₃ 溶液，其物质的量溶度由大到小的顺序是_______(填序号)
(2)25°C 时，pH=4 的 NH₄Cl 溶液中各离子浓度的大小关系为_______。
(3)0.1 mol/L 的 NaClO 溶液和 0.1 mol/L 的 NaHCO₃ 溶液中，c(ClO^- )_______c(HCO )(填“＞，＜，=”)
(4)向 NaClO 溶液中通入少量的 CO₂，所发生的离子方程式为_______。