常温下，滴有两滴酚酞溶液的Na2CO3溶液中存在CO
+H2O⇌HCO
+OH-平衡，溶液呈红色，下列说法不正确的是
+H2O⇌HCO+OH-平衡，溶液呈红色，下列说法不正确的是A．稀释溶液， 增大 |
| B．通入CO2，或者加入少量氯化铵溶液，溶液pH均减小 |
| C．升高温度，红色变深，平衡常数增大 |
D．加入NaOH固体， 减小 |
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更新时间：2021-09-05 08:47:36
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【推荐1】室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
| A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA) |
| B．a点溶液蒸发（不考虑溶质析出）c(Na＋)/c(A－)增大 |
| C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA) |
| D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA) |
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名校
解题方法
【推荐2】下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
| A．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 |
| B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| C．室温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小 |
| D．室温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－) = c(NH4+)>c(H＋)＝c(OH－) |
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数:
CH3COOH
CH3COO-+H+ K1=1.75×10-5
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- K2=5.71×10-10
常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是( )
CH3COOH
CH3COO-+H+ K1=1.75×10-5 CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH- K2=5.71×10-10 常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是( )
| A．对混合溶液进行加热，K1增大、K2减小 |
| B．混合溶液的pH>7 |
| C．混合溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) |
| D．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO-)减小 |
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【推荐1】常温下，将一定浓度的HA和HB分别与0．10 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：
下列说法中正确的是
下列说法中正确的是
| A．HA是强酸，HB是弱酸 |
B．升高温度，溶液②中 增大 |
| C．溶液①中离子浓度的关系：c（A－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋） |
| D．溶液②中离子浓度的关系：c（Na＋）＋c（H＋）＋c（B－）＝0．12 mol·L－1 |
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单选题
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(0.65)
名校
【推荐2】室温条件下，向
浓度均为
的
和
混合溶液中逐滴加入
某一元碱
溶液，溶液的导电能力随溶液加入量的变化如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法正确的是
浓度均为的和混合溶液中逐滴加入某一元碱溶液，溶液的导电能力随溶液加入量的变化如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法正确的是| A．是强碱 |
B．b点溶液中， |
C．若c点溶液中 ，则 溶液显碱性 |
| D．滴加溶液过程中，水的电离程度先增大后减小 |
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名校
【推荐1】25℃时，0. 100 mol/L二元弱酸H2A(或其钠盐)用相同浓度的NaOH溶液(或盐酸)滴定，其pH与滴定分数τ(τ=
或 
的关系如图所示。下列说法错误的是
或 的关系如图所示。下列说法错误的是| A．曲线①表示盐酸滴定Na2A溶液 |
| B．25℃时，Ka2(H2A)=1.0×10-10 |
C．溶液中：a点 比b点 大 |
| D．c点溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(A2-) |
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【推荐2】常温下，一元弱碱甲胺(CH3NH2)的电离常数Kb=4.0×10-4(lg5约为0.7)。电解质溶液的电导率与离子浓度有关，电导率越大，溶液的导电能力越强。常温下，用0.02mol/L盐酸滴定20.00mL等浓度的CH3NH2溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图。下列推断正确的是
| A．F、G两点水的电离程度：F<G |
B．G点溶液4c( )+4c(CH3NH2)=5c(Cl-) |
| C．滴定过程中可以选择酚酞做指示剂 |
| D．常温下，F点对应的溶液的pH≈6.3 |
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和乙二胺(
)溶液中各组分的百分含量随溶液pH的变化曲线(25℃)。
溶液显碱性
溶液中通入一定量的HCl气体，则
可能增大也可能减小
