CO2的回收和资源化对于实现“碳中和”具有重要意义。
(1)CH4与CO2重整生成H2和CO的反应为CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g) ΔH=+247.6kJ•mol-1
①已知H2(g)和CO(g)的燃烧热分别为285.8kJ•mol-1和283.0kJ•mol-1.则CH4的燃烧热为_______ 。
②CH4与CO2重整过程中还发生反应H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)ΔH=+41.2kJ•mol-1。在恒压、反应物起始物质的量比n(CH4)：n(CO2)=1：1条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。
I．曲线_______ (填“A”或“B”)表示CH4的平衡转化率随温度的变化。
Ⅱ．800K、起始n(CH4)：n(CO2)=1：1条件下，要让CH4平衡转化率达到X点的值，可以采取的措施是_______ (过程中不充入或分离出任何物质)。
(2)M中存在的粒子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-、H2O和H2A。根据题意回答下列问题：
①H2A为_______ 酸(填“强”或“弱”)，往H2A溶液中加水会使
的值_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②往Na2A溶液中加入_______ 可抑制其水解(选填字母序号)。
a．浓盐酸 b．KOH固体 c．水 d．升高温度
③浓度均为0.1mol·L-1的Na2A、NaHA混合溶液中：
=_______ 。
(1)CH4与CO2重整生成H2和CO的反应为CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g) ΔH=+247.6kJ•mol-1
①已知H2(g)和CO(g)的燃烧热分别为285.8kJ•mol-1和283.0kJ•mol-1.则CH4的燃烧热为
②CH4与CO2重整过程中还发生反应H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)ΔH=+41.2kJ•mol-1。在恒压、反应物起始物质的量比n(CH4)：n(CO2)=1：1条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。
I．曲线
Ⅱ．800K、起始n(CH4)：n(CO2)=1：1条件下，要让CH4平衡转化率达到X点的值，可以采取的措施是
(2)M中存在的粒子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-、H2O和H2A。根据题意回答下列问题：
①H2A为
的值②往Na2A溶液中加入
a．浓盐酸 b．KOH固体 c．水 d．升高温度
③浓度均为0.1mol·L-1的Na2A、NaHA混合溶液中：
=
更新时间：2024-03-16 08:41:02
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【推荐1】恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。[已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=﹣196.9kJ•mol﹣1]
请回答下列问题：
(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：___________ 。
(2)恒容条件下，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)比图1所示情况增大的有___________。
(3)恒温恒容时，1mol SO2和2mol O2充分反应，放出热量的数值比|ΔH2|___________ (填“大”、“小”或“相等”)。
(4)某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是___________ ；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是___________ 。
2SO3(g) ΔH=﹣196.9kJ•mol﹣1]请回答下列问题：
(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：
(2)恒容条件下，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)比图1所示情况增大的有___________。
| A．升高温度 | B．充入He | C．再充入1mol SO2(g)和1mol O2(g) | D．使用催化剂 |
(3)恒温恒容时，1mol SO2和2mol O2充分反应，放出热量的数值比|ΔH2|
(4)某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是
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【推荐2】已知下列热化学方程式：①H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH=-285kJ·mol-1，②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=-241.8kJ·mol-1，③C（s）+1/2O2（g）＝CO（g）ΔH=-110.5kJ·mol-1，④C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH=-393.5kJ·mol-1，回答下列问题：
（1）H2燃烧热的热化学方程式为___________ ；C燃烧热的热化学方程式为___________ 。（选数字）
（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为_________________ 。
（3）液态水的稳定性_______ 气态水的稳定性（填“大于”、“小于”、“等于”）。。
（1）H2燃烧热的热化学方程式为
（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为
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【推荐3】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其部分化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程：
ΔH=+88.6kJ·mol－1，则M、N相比，较稳定的是__________ 。
（2）随着人们对环保的重视程度日益提高，乙醇在某些行业作为燃料被广泛应用。下列有关乙醇作为燃料的说法正确的是________ 。
①燃烧时只发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种可再生能源 ④燃烧时放出大量的热
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
（3）CCS技术是将工业和有关能源产业中所产生的CO2进行捕捉与封存的技术,被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图所示(部分条件及物质未标出)。回答下列问题：
CH4在催化剂作用下实现第一步，也叫CH4不完全燃烧，1 g CH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，写出该反应的热化学方程式___________________________________________________________ 。
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A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
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【推荐1】含硫化合物在生产、生活中有广泛应用，其吸收和处理也十分重要。回答下列问题：
1.SO2具有还原性，写出将SO2气体通入 FeCl3溶液中的离子方程式_________ ，并标出电子转移的数目及方向。_____________________________________________________________
2.在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是_________ ，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释_____________________ 。
3.等体积等物质的量浓度的 NaClO溶液与Na2SO3溶液混合后，溶液显______ 性。此时溶液中浓度相等的微粒是___________________________________________ 。
4.已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7Ki2＝7.1×10－15 H2CO3：Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11
含H2S尾气用足量的Na2CO3溶液来吸收。写出离子反应方程式。____________
常温时，等体积等浓度的Na2S和Na2CO3溶液的离子总数：N前___ N后（填“>”或“<”）。
1.SO2具有还原性，写出将SO2气体通入 FeCl3溶液中的离子方程式
2.在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是
3.等体积等物质的量浓度的 NaClO溶液与Na2SO3溶液混合后，溶液显
4.已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7Ki2＝7.1×10－15 H2CO3：Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11
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【推荐2】10℃时，在烧杯中加入0.1mol·L-1的NaHCO3溶液400mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：
(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO
的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_____ 。
(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_____ (填“大于”或“小于”)NaHCO3。
(3)丙同学认为：要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液pH，若pH_____ 8.3(填“＞”“＜”或“=”)，说明甲正确；若pH____ 8.3(填“＞”“＜”或“=”)，说明乙正确。
(4)丁同学设计如图实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：实验装置如图，加热煮沸NaHCO3溶液，发现试管A中澄清石灰水变浑浊，说明____ (填“甲”或“乙”)推测正确。
(5)将一定体积0.1mol·L-1的NaHCO3溶液置于烧杯中加热至微沸(溶液体积不变)，测其pH为9.8；将烧杯冷却至室温，过一段时间(溶液体积不变)测得pH为10.1。据此资料可以判断____ (填“甲”或“乙”)推测正确，原因是____ 。
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 50 | 70 |
| pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.9 | 9.4 |
的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度
(3)丙同学认为：要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液pH，若pH
(4)丁同学设计如图实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：实验装置如图，加热煮沸NaHCO3溶液，发现试管A中澄清石灰水变浑浊，说明
(5)将一定体积0.1mol·L-1的NaHCO3溶液置于烧杯中加热至微沸(溶液体积不变)，测其pH为9.8；将烧杯冷却至室温，过一段时间(溶液体积不变)测得pH为10.1。据此资料可以判断
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