【推荐1】在101kPa时，一定量H₂在O₂中完全燃烧生成2.00mol液态H₂O。放出571.6kJ的热量，写出H₂燃烧热的热化学方程式：___________。计算10gH₂完全燃烧生成液态水时放出热量为：___________。

【推荐2】已知反应过程的能量变化如图所示：

(1)由图可知为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)图中C点表示___________。E所代表的能量是___________；E的大小对该反应的反应热___________(填“有”或“无”)影响。
(3)请求出反应___________。
(4)又知，请根据题给条件求出反应的焓变___________。
(5)25℃、101 kP时，11g丙烷()完全燃烧生成和液态水时放出的热量是555.0 kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是___________。

【推荐3】甲醇(CH₃OH)广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：
①2CH₄(g)+O₂(g)=2CO(g)+4H₂(g)   ΔH=−71 kJ∙mol⁻¹
②CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(l)   ΔH=－90.5 kJ∙mol⁻¹
③CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)   ΔH=−890 kJ∙mol⁻¹
(1)甲醇的燃烧热为__________。
(2)若CO的燃烧热为282.5 kJ∙mol⁻¹，则H₂的燃烧热为___________。

【推荐1】自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N₂与O₂反应生成NO。
（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母）
A．所需的活化能很高                    B．吸收的能量很多
（2）在不同温度下，反应N₂(g)＋O₂(g) 2NO(g)的平衡常数K如下表：

温度/℃	1538	1760	2404
平衡常数K	0.86×10－4	2.6×10－4	64×10－4

该反应的△H     0。（填“>”、“=”或“<”）
（3）一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高N₂的转化率， 可以采取的措施是     。
A．降低温度                       B．加催化剂   
C．增加压强 D．增加O₂浓度
E．分离出一氧化氮
（4）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N₂和2.6mol O₂，计算反应：
N₂(g)＋O₂(g) 2NO(g)达到平衡时NO的浓度        。（此温度下不考虑O₂与NO的反应，计算结果保留两位有效数字）
（5） NO在科学界被誉为“明星分子”, 用NO与O₂反应可以制备NO₂，NO₂是一种优良的氧化剂。已知 火箭发射时可用肼（N₂H₄）作燃料，NO₂作氧化剂，这两者反应生成N₂和H₂O（气）。
且：N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)　 △H＝＋67.7kJ/mol　　　　　
N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)　　△H＝－534kJ/mol　　　　　　
请写出肼与NO₂反应的热化学方程式_______________________________________________

【推荐2】①5.2g的气态乙炔（C₂H₂）在氧气中燃烧，生成二氧化碳和液态水，放出260kJ的热量，其热化学方程式为：___________________________________________________________。又知H₂O（l）==H₂O（g）△H= +44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙炔完全燃烧生成气态水时放出的热量是_________kJ。
②已知：CH₄ 的燃烧热为890 kJ/mol，H₂的热值为142.5kJ•g^-1，现有标准状况下22.4 L CH₄和H₂的混合气体完全燃烧时，放出的热量为527kJ，求混合气体中CH₄ 和H₂的体积比_____________
③将1mol NO₂投入到1L容器中进行 2NO₂(g) N₂O₄(g)反应，达到平衡后将体积压缩到原来的一半再次达到平衡，则第一次平衡体系的颜色比第二次平衡的颜色_____________

【推荐3】利用甲醇和水蒸气重整为燃料电池提供氢气。甲醇和水蒸气重整的主要反应是：反应i：CH₃OH(g)+H₂O(g)CO₂(g)+3H₂(g) △H₁= +49 kJ/mol。同时，存在副反应：反应ii：CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g) △H₂= +91 kJ/mol
(1)反应i的平衡常数K的表达式是_______。
(2)为探究条件对反应i平衡的影响，X、 Y(Y₁、Y₂)可分别代表压强或温度。下图表示Y一定时，反应i中H₂O(g)的平衡转化率随X的变化关系。

① X代表的物理量是_______。
② 判断Y₁_______Y₂(填“>”或“<”)，理由是_______。
(3)CO易使反应i的催化剂中毒，研究温度和投料比对甲醇转化率及重整气中CO物质的量分数的影响，结果如图所示。

①选择250℃、水/甲醇投料比为2作为最佳条件进行反应，原因是_______。
②250℃时CO物质的量分数始终高于200℃时CO物质的量分数的原因可能是_______。

【推荐1】甲醇是一种易挥发的液体，它是一种重要的化工原料，也是一种清洁能源。
（1）已知：①CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(l)     ΔH＝－128.1 kJ·mol^－1
②2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)       ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1
③H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g)       ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1
④2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)       ΔH＝－566.0 kJ·mol^－1
写出表示CH₃OH燃烧热的热化学方程式：________________________________。
（2）不同温度下，将1.0 molCH₄和2.4molH₂O（g）通入容积为10 L的恒容密闭容器中发生如下反应： CH₄(g)+ H₂O(g) CO(g) + 3H₂(g)，测得体系中H₂O的体积百分含量随着时间的变化情况如下图所示：

①T₁____T₂（填“＞”“＜”或“=”，下同），其对应的平衡常数K₁____K₂。
②温度T₂下，从反应开始到2min时，ν（H₂O）=___________。
③T₁温度时，若已知到达平衡是H₂O(g)的体积百分含量为40％，则该温度下上述反应的平衡常数K=____________。（保留两位小数点）
（3）科学家用氮化镓组成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地以CO₂和H₂O为原料合成了CH₄。铜电极表面的电极反应式为__________________________。

（4）已知CO可与I₂O₅反应：5 CO(g)+I₂O₅(s)5CO₂(g)+I₂(s)。将甲醇不完全燃烧产生的500mL（标准状况）气体用足量的I₂O₅处理后，将所得的I₂准确地配成100mL碘的酒精溶液。再取25.00mL该溶液加入淀粉溶液作指示剂后用0.0100mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL（气体样品中其它成分与I₂O₅不反应；2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆）。
①滴定终点时溶液颜色变化为____________________________。
②气体样品中CO的体积分数为________________。

【推荐2】由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用引起了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，该反应的能量变化如图所示：

(1)上述反应平衡常数K的表达式为___________，温度降低，平衡常K___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得5min末CO₂的物质的量变化了0.5mol。从反应开始到5min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)=___________。